2020年山西省临汾市尧都区尧庙中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2020年山西省临汾市尧都区尧庙中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素x，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x在周期表中位于（    ）a第二周期a族    b第二周期a族    c第三周期a族    d第三周期a族参考答案：a试题分析：某元素x，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而最外层电子数最多不能超过8，所以x只有2个电子层，分别拥有2、4个电

2、子。则x在周期表中位于第二周期iva族，故选a。2. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(     )。a葡萄糖b蔗糖c淀粉d油脂参考答案：c略3. 在2a + b =3c + d的反应中，表示反应速率最快的是( ).ava）=0.5 mol·l-1·s-1 bvb）=0.3 mol·l-1·s-1cvc）=0.8 mol·l-1·s-1 dvd）=1 mol·l-1·s-1参考答案：d4. 现有含0.1mol/l的so32溶液30ml，恰好被2×103 mo

3、lxo4氧化为so42，则元素x在还原产物中的化合价是（）a+4       b+3      c+2       d+1参考答案：a考点：氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：该反应中so32中的s被氧化，变为so42，化合价从+4升到+6价，xo4为氧化剂，其中x元素化合价降低，开始为+7价，结合电子守恒计算 解答：该反应中so32中的s被氧化，变为so42，化合价从+4升到+6价，xo4为氧化剂，其中x元素化合

4、价降低，开始为+7价，设x在在还原产物中的化合价是x，由电子守恒可知，0.03l×0.1mol/l×（64）=2×103 mol×（7x），解得x=+4，故选a点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握信息中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是无色溶液中：k+、na+、mno4、so42使酚酞溶液变红的溶液中：co32、na+、al(oh)4、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、na+无色透明溶液中：sio32、na、cl、oha

5、       b       c         d参考答案：c略6. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）氮气与氧气在放电的条件下可直接生成no2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向fe（no3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气a   b    c    

6、;  d参考答案：d考点：含氮物质的综合应用.专题：氮族元素分析：在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮；铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气；亚铁离子能和稀硝酸发生氧化还原反应；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵解答：放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故错误；nh4no3加热到190时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300左右时分解生成氮气、硝酸和水，故错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，故错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯

7、化铵，所以得不到氨气，故错误；故选d点评：本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析解答，易错选项是，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点7. 下列离子方程式书写不正确的是a. 用nahco3治疗胃酸过多：hco3+h+co2+h2ob. h2so4溶液中投入锌粒：2h+znh2+zn2+c. caco3溶于醋酸溶液：caco3+2h+ca2+h2o+co2d. 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：fe3+3ohfe(oh)3参考答案：c【详解】a. 用nahco3治疗胃酸过多的实质是碳酸氢根离子与氢离子反应：hco3+h+co2+h2o，a正确；b.

8、 h2so4溶液中投入锌粒生成氢气：2h+znh2+zn2+，b正确；c. 醋酸难电离，caco3溶于醋酸溶液：caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+h2o+co2，c错误；d. 氯化铁和氢氧化钾溶液混合生成氢氧化铁沉淀：fe3+3ohfe(oh)3，d正确。答案选c。8. x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，z与y、w均相邻；x、y、w分别位于不同周期；y、z、w三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是a. x、y、z能形成共价化合物b. y和z元素的原子半径大小顺序为y > zc. x与y、z之间形成的

9、核外电子总数为10的微粒只有yx3和x2zd. z、w元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为h2z > h2w参考答案：c【分析】x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，z与y、w均相邻，y、z、w三种元素的原子最外层电子数之和为17，若y、z、w三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的y、z、w两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，y、z、w对应的三种元素分别为n，o，s；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x= ，不合理，且x、y、w

10、分别位于不同周期，则x为h元素，据此解答。【详解】a. x、y、z可形成的化合物可为hno3或nh4no3等，前者为共价化合物，后者为离子化合物，a项正确；b. y、z位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为：y>z，b项正确；c. h与n、o元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有nh3、nh4+、oh?、h2o、h3o+等，c项错误；d. z、w分别为o、s元素，其氢化物分别为水、硫化氢,非金属性越强,氢化物稳定性越强,且水分子之间存在氢键,则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为h2z > h2w，d项正确；答

11、案选c。 9. 下列微粒中，与oh-具有相同质子数和电子数的是：ao2-             bf-             cnh3             dnh4+参考答案：略10. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇

12、的包装箱应贴的图标是（  ）       a                b               c           

13、;   d参考答案：d略11. 对于反应，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（   ）a.                     b. c.                 d. 参考答案：a

14、略12. 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （）位于第7周期     非金属元素     最外电子层有6个电子   没有放射性     属于氧族元素     属于锕系元素  a            b      

15、  c         d参考答案：a略13. 下列不属于氮的固定过程的是a. 硝酸分解    b. 合成氨    c. 高能固氮    d. 豆科根瘤菌吸收氮参考答案：a【分析】氮的固定是将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程，以此分析。【详解】a. 硝酸分解生成二氧化氮、水和氧气，不属于氮的固定过程，a项选；b. 合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂条件下化合生成氨气，属于工业固氮，b项不选；  

16、;  c. 高能固氮是空气中氮气和氧气在放电条件下生成no，属于自然固氮，c项不选；d. 大豆根瘤菌将n2转化为化合态氮，属于生物固氮，d项不选。答案选a。14. 摩尔是（）a物质的数量单位       b表示物质的质量单位c表示物质的量的单位   d既是物质的数量单位又是物质的质量单位参考答案：c略15. 下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 (     )aalcl3溶液中加入过量氨水       &#

17、160;     bal2(so4)3溶液中加入过量koh溶液cfecl2溶液中加入过量氨水             d偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）（原创）硫代硫酸钠（na2s2o3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用na2so3与硫磺（s）共煮得到，装置如图1。已知：na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）步骤1：打开k1、关闭k2，向圆底烧瓶中加

18、入足量甲并加热，则试剂甲为：             。（2）步骤2：始终保持c中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开k2、关闭k1并停止加热。c中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则          、                

19、0;                  。（用离子方程式表示）装置b、d的作用是                            。    步骤3：将c中所得混合物

20、分离提纯后得产品。（3）利用反应2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2也能制备na2s2o3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：   g，h   ，      ，   d。（4）装置乙盛装的试剂是：_。（5）na2s2o3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的cl2，该反应的离子方程式为：              &

21、#160;                                                。（6）请设计简单的实验方案，证明

22、上述残留的cl2被还原成了cl：_                                               &

23、#160;                      。(1) 参考答案：浓硫酸 (2)  、   吸收so2，防止污染(3)     a   g，h    b   ，    c      

24、 e   ，    f   d。(5) na2co3和na2s的混合溶液(6) (6) 取少量反应后的溶液于试管中，滴入ba(no3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加agno3溶液，若产生白色沉淀，则说明cl2被还原为了cl。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期,z的非金属性大于yww

25、的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）y位于元素周期表第周期第族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）w可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo(g)+o2(g)=xo2(g)     h283.0 kj·mol1y(g)+ o2(g)=yo2(g)     h296.0 kj·mol1此反应的热化学方程式是。（x、y用实际的元素

26、符号表示）参考答案：(1)3  via   hclo4 (2)略 (3)2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2 (g) h=-270kj/mol18. 有一天然透明晶体a是高熔点，高硬度的物质，a在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体b，a虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体c，a和烧碱溶液反应生成d的水溶液，当气体b通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀e，在干燥的空气中，e失去部分水，得到白色粉末f，f加热后重新生成a。（1）试推断出a、b、c、d、e、f各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。

27、参考答案：（1）a、sio2；b、co2；c、sif4；d、na2sio3；e、h4sio4；f h2sio3（2）sio2 + na2co3 na2sio3+2co24hf+sio2=sif42h2o2naoh+sio2=na2sio3+h2o；na2sio3+co2+2h2ona2co3h4sio4h4sio4 h2sio3+h2oh2sio3sio2+h2o19. 在下列各变化中，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式                  ，在该反应中，每生成2.24lg（标准状况），该反应转移电子的物质的量是