2020年山西省长治市潞城申庄中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2020年山西省长治市潞城申庄中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于氢键，下列说法正确的是：                                 &#

2、160;  （   ）anh3在水中溶解度很大是由于nh3分子与nh3分子之间形成氢键b水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键   c氢原子和非金属性很强的元素原子（f,o,n）形成的共价键，称为氢键 d冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小参考答案：d略2. 利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。下列实例利用了蛋白质的变性的是：（   ） 利用碘酒对伤口消毒； 蛋清溶液加入饱和(nh4)2so4溶液生成沉淀； 蒸煮鸡蛋食用；   用鸡蛋清灌

3、服重金属中毒的病人。（a）     （b）     （c）      （d）参考答案：b略3. 酸雨及臭氧层空洞造成危害的共同点是a都会造成温室效应          b都会使土壤酸化c都会对植被造成危害        d对建筑物都有腐蚀作用参考答案：c略4. 书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是a具

4、体说明反应的情况                b说明反应条件 c物质呈现的状态与反应焓变有关      d物质呈现的状态与生成什么物质有关 参考答案：c略5. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是a离子化合物中一定含有离子键          b非极性分子一定含非极性共价键c含有极性共价键的分子一定是极性

5、分子  d含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：a略6. .已知a物质的分子结构简式如下：，lmol a与足量的naoh溶液混合共热，充分反应后最多消耗naoh的物质的量为（    ）a6mol        b7mol       c8mo1       d9mo1  参考答案：c7. 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（） 实验除杂

6、试剂实验目的电石与水反应cuso4溶液用kmno4酸性溶液检验乙炔的还原性ch3ch2br与naoh溶液共热hno3溶液用agno3溶液检验ch3ch2br中的br淀粉与稀h2so4水浴共热naoh溶液用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性c2h5oh与浓h2so4加热至170naoh溶液用br2的ccl4溶液证明该反应为消去反应 a只有   b只有     c只有    d参考答案：d考点：化学实验方案的评价 分析：反应生成乙炔，可能混有硫化氢杂质；发生水解反应生成乙醇和nabr，检验溴离子应在酸

7、性溶液中；水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中；发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发解答：解：反应生成乙炔，可能混有硫化氢杂质，则cuso4溶液除去硫化氢，然后利用高锰酸钾溶液褪色可，验乙炔的还原性，故正确；发生水解反应生成乙醇和nabr，检验溴离子应在酸性溶液中，则先加硝酸，再用agno3溶液检验ch3ch2br中的br，故正确；水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，则先加naoh溶液，再用新制氢氧化铜检验水解产物葡萄糖的还原性，故正确；发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，则用naoh溶液吸收乙醇，用br2的ccl4溶液检验乙烯证明该反应为消去反应，该实验中也可不除杂，故正确；故选d点评：本题

8、考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物性质、制备实验及物质的检验等，侧重物质的性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大8. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（   ）选项  操作及现象溶液a通入co2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清。c6h5ona溶液b通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。na2sio3溶液c通入co2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。ca(clo)2溶液d通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失，再加入足量naoh溶液，又变浑浊。ca(oh)

9、2溶液 参考答案：b略9. 有机物 ch3ch(oh)cho 不能发生的反应是（        ）  a.酯化             b.加成               c.消去         

10、     d.水解参考答案：d略10. 100时将ph为8的naoh溶液与ph为10的naoh溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为                      (      )         &

11、#160;                                             a. moll    

12、0;         b. (10-810-10) mollc. moll                d. (1×10-145×10-5) moll参考答案：c略11. 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）av（nh3）=0.1mol/（l?min）bv（h2）=0.6

13、mol/（l?min）cv（n2）=0.3mol/（l?min）dv（h2）=0.3mol/（l?min）参考答案：c考点：反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较；升高温度，加快化学反应速率解答：解：av（nh3）=0.1mol/（l?min）；bv（h2）：v（nh3）=3：2，故v（nh3）=v（h2）=×0.6mol/（l?min）=0.4mol/（l?min）；cv（nh3）：v（n2）=2：1，故v（nh3）=2v（n2）=2×0.3mol/（l?m

14、in）=0.6mol/（l?min）；dv（h2）：v（nh3）=3：2，故v（nh3）=v（h2）=×0.3mol/（l?min）=0.2mol/（l?min），故c的反应速率最快，故c反应所处的温度最高，故选c点评：本题考查化学反应速率的相关计算以及温度对化学反应速率的影响，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较12. 某烃的分子式为c11h20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol h2 ；用热的酸性kmno4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（   ）三者的混合物，该烃的结构简式为参考答案：a略13. 由两种烃组成的混合气体2

15、l与足量的氧气充分反应后生成co2 5l、h2o 7l（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是（      ）a.c2h4、c3h8                                   &

16、#160;                b.ch4、c5h8      c.ch4、c4h8                            

17、                         d.c2h6、c3h8参考答案：d略14. 下列有关实验的叙述，正确的是()a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液b用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其phc用待测液润洗滴定用的锥形瓶d读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：d略15. 下列各组物质中，都是共价化合物的

18、是（    ）ah2s和na2o2       b. h2o2和caf2       cnh3和n2           d. hno3和hclo参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。 （1）在烧瓶a中装的试剂是     

19、0;    、         、         。（2）请你推测长直导管b的作用：一是          ，二是       的作用。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？          

20、 （4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为   的缘故。简述获得纯净的溴苯应进行的实验步骤：参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0 l密闭容器中放入0.10mola(g)，在一定温度进行如下反应：a(g)b(g)c(g)   h=+85.1kj·mol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答

21、下列问题:(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为                             。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为            

22、0;          。列式并计算反应的平衡常数k                                        。(3)由总压强p

23、和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物a的物质的量n（a），n（总）=           mol，n（a）=          mol。下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a=                反应时间t/h04816c（a）/（mol·l-1）0.10a0.0260.0065分析该

24、反应中反应物的浓度c（a）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是                                            

25、60;            ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（a）为                    mol·l-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）(a)=( 1)×100%（2分）；k=1.5；（2分）（3）0.1×；（1分）  0.1

26、15;（2）；  （1分）  0.051；（2分）每间隔4小时，a的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）18. 氢氟酸(hf)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：hfhf。25下，向20ml 0.2mol?l-1的氢氟酸中滴加0.2mol?l-1的naoh溶液时，溶液的ph变化如图所示。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(hf)增大的是           ，可使氢氟酸的电离平衡常数ka(hf) 增大的是           。a升高温度