广东省江门市普通高中-学年高二化学1月月考试题04

1、上学期高二化学1月月考试题04、选择题单项选择，每题3分，共17题，51分1.以下说法正确的选项是A. 化学反响除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反响物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反响不需要加热就能发生D. 吸热反响不加热就不会发生2 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A.B.C .D.3.以下过程中 H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B.C碳酸钙分解得二氧化碳D.氯化铵分解得氨气酸碱中和4.1g碳与适量水蒸气反响生成CO和 H2,需吸收10.94

2、kJ热量,此反响的热化学方程式为A. C + H 20 = CO + H2 H= +131.28 kJ molB. C(s)+H20(g)=CO(g) +H2(g)C. C(s)+H2O(l)=CO(g) +H2(g)D. C(s)+H2O(g)=CO(g) +H2(g) H= +10.94 k J mol H= +131.28 kJ mol-1 H= +131.28 kJ mol5. 灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体。： Sn( s，白)+2HCl (aq) = SnCl 2 (aq) +H> (g) AH Sn ( s，灰)+2HCl (aq) = SnCl 2 (aq)

3、+H? (g)AH2Sns，灰>13 rcs，白 Ha = +2.1 kJ mol以下说法正确的选项是A. AHs=AH2+AH1B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反响是放热反响D. 锡制器皿长期处在低于 13.2 C的环境中，会自行毁坏6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是()-1A. 2CH4(g) + 4O 2(g) = 2CO(g) + 4H 20(1) H= +890 kJ mol-1B. CH4(g) + 2O 2(g) = CO(g) +2H 2O(l) H= +8

4、90 kJ mol-1C. CH4(g) + 2O 2(g) = CO(g) +2H 20(1) H= 890 kJ mol-1D. 2CH4(g) + 4O 2(g) = 2CO(g) + 4H 2O(l) H= 890 kJ mol1 _17. 如以下图所示，AH i= 393.5 kJ?mol_ ,H 2= 395.4 kJ?mol_ ,以下说法或表示式正确的 是0反响过程A. C(s、石墨)=C (s、金刚石) H= +1.9 kJ?molB. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石比石墨稳定D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小 1.9 kJ8. 强酸与强碱的稀溶

5、液发生中和反响的热化学方程式：H+(aq)+OH(aq)=H 2。(1) "H=-57.3kJ / mol。向1L1mol/ L的NaOH溶液中参加以下物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸,恰好完全反响时的反响热"H 1、"H2、"H3的关系正确的选项是()A."H1>"H2>"H3B."H 1<"H3<"H2C."H1<"H2<"HsD."H 1>"H3>"H29.下歹u热化学方程式：(1) CHC

6、OOH(l)+2Q(g) = 2CQ(g) + 2fO(l)AH 1= 870.3 kJ mol '_1(2) C(s)+ O 2(g) = CQ(g)AH 2 = 393.5 kJ?mol1 _!(3) H2(g) +O2(g)= H2O(l) AH 3= 285.8kJ mol那么反响 2C(s)+2H2(g) +O 2(g) = CfCOOH(l)的AH 为( )A. 488.3 kJ mol _1 B. 244.15 kJ mol _1C.+488.3 kJ mol _1 D.+244.15kJ mol10. 反响A(g)+3B(g). 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得

7、反响速率如下，其中反响 速率最快的是()A.u (D)=0.4 mol / L sB .u (C)=0.5 mol / L sC.u (B)=0.6 mol / L sD. u (A)=0.15 mol / L s11. 反响A(g) +3B(g) =2C(g)+D(g)在某段时间内以 A的浓度变化表示的反响速率为-1-11mol?L ?min，那么此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反响速率为()-1-1 -1-1A. 0.5mol?L ?minB.1mol?L ?min-1 -1 -1 -1C. 2mol? L ?minD.3mol?L ?min12. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B

8、(气)=2C(气)的反响，假设最初参加A和B都是4mol,A的平均反响速率为 0.12mol/(L s)，贝U 10秒钟后容器中B的物质的量为()A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol13. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(g)+B(g) 2C(g)假设经2s后测得C的浓度为0.6mol?L -1现有以下几种说法，其中正确的选项是(). -1 -1 用物质A表示的反响的平均速率为0.3 mol?L ?s 用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol?L -1 ?s-1 2s时物质A的转化率为70% 2

9、s时物质B的浓度为0.7 mol?L -1A.B.C.D.14. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在以下因素中：盐酸的浓度镁带的外表积溶液的温度 氯离子的浓度。对反响速率有影响的是()A.B.C .D.15. 对于反响2SQ(g) + Q(g) 丁二2SQ(g)，能增大正反响速率的措施是()A.通入大量Q2B.增大容器容积C.移去局部SQD.降低体系温度16. 反响C( s) + HQ (g) -一-CQ( g) + (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下 列条件的改变对其反响速率几乎无影响的是(A. 升高温度B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入Nz使体系压强增大D. 保持压强不

10、变，充入Nz使容器体积变大17. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO和Q,开始反响时，按正反响速率由大到小排列顺序正确的选项是()甲：在500C时，SQ和Q各10 mol反响乙：在500C时，用 VQ做催化剂，10 mol SQ 2和5 mol Q 2起反响丙：在 450C时，8mol SQz和 5 mol Q 2反响丁：在 500C时，8mol SQz和 5 mol Q 2反响A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲二、填空(此题包括 4个小题，共43分)18. (7分)把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径I :煤直接燃烧 C(s) +Q 2 (g

11、) = CQz(g) H<0途径 II :先制成水煤气：C(s) +H 20(g) = CQ(g)+H2(g) H2>0 再燃烧水煤气：2CQ(g)+Q(g) = 2CQ(g) H<02Hz(g)+Q 2 (g)= 2HQ(g) T<0请答复以下问题：(1) 燃烧等量的煤，途径I放出的热量(填“大于 “等于或“小于)途径II放出的热量，其理论依据是;(2) H 1 'H2、AH3、AH4的数学关系式是 。19. (9分)A和B反响生成C,该反响为可逆反响。假定反响由A、B开始，它们的起始浓度均1为 1 mol?L -,111反响进行2min后A的浓度为0.8 m

12、ol?L - , B的浓度为0.6 mol?L - , C的浓度为0.6 mol?L - < 那么2min内反响的平均速率：v(A)= ,v(B)= ,v(C)=,该反响的化学反响方程式为:20. 14分下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c (HSO)-1/mol LV(H2SQ)/mL溶液温度/c金属消失的时间/s反响前反响后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.0

13、5035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，答复以下问题：1实验4和5说明，对反响速率有影响， ，反响速率越快,能说明同一规律的实验还有 填实验序号；2 仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有 填实验序号；3 本实验中影响反响速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ;4实验中的所有反响，反响前后溶液的温度变化值约15C相近，推测其原因： H2、CO和少量 CH。H2、CO和 CH4 的21. 13分现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是燃烧热数据如下表物质H2COCH燃烧热(kJ?mol -1)285.8283.0890.3(1)请写出H

14、2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。(2)作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大 (填“空气或“天然气)的进入量或减少 (填“空气或“天然气)的进入量。三、计算题(6分) 以下两个热化学方程式:2l2g+O 2g = 2H2Ol H=-571.6kJ molC3H8(g)+5O 2(g) = 3C(2(g)+4H 2O(l) H=-2 220.0kJ mol'实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热 3363.2kJ，那么混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是多少？答案l.A 2.B ID 4D 5 D ti.C -.A S D 9.A 10 B11X 12X B,B 14 D IS. A It.C 1T.C二*填空m等于 盖雌肄(2) AHi=AHi- (AHj+AHi)21弘0 丄 nLohL-hiniit1 0 2 lQobLLiuLr1 0 3 injol*