物理化学上册题库-习题

1、物理化学题库(适用于本科大二第一学期)学院：班级：姓名：学号： 2015年9月10日 目录第一章 气体的PVT关系-2第二章 热力学第一定律-3第三章 热力学第二定律-6第4章 多组分系统热力学-10第5章 化学平衡-13第6章 相平衡-17第一章 气体的PVT关系1.液体的饱和蒸气压随温度的升高而（ ）A不变 B减小 C增大 D不能确定2.将气体等温压缩到气体的压力（ ）该温度下液体的饱和蒸气压时，气 体就开始液化。 A等于 B大于 C小于 D不确定3.临界压力是在临界温度下使气体液化的（ ）A最低压力 B最高压力 C平衡压力 D不确定4.临界温度是能够使气体液体的（ ）A最低温度 B最高温

2、度 C平衡温度 D不确定5.真实气体在（ ）情况下可近似认为是理想气体。A高温低压 B高温高压 C低温高压 D低温低压6.一定条件下2molN2所占体积为50dm3，则N2的摩尔体积为 （ ）A50 dm3/mol B0 dm3/mol C2 dm3/mol D25 dm3/mol7.对理想气体来说，压缩因子在任何温度，压力下（ ）A等于0 B等于1 C大于1 D小于18.理想气体状态方程表达式为 。9.温度越高，液体的饱和蒸气压越 。10.某理想气体混合物的压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数为0.21，则气体A的分压力为 。11.理想气体模型指的是 和 。12.气体的液化途径有 和 。

3、13.液体的饱和蒸气压随温度的升高而 。14.某理想气体在标准状况下的摩尔体积为 。15.为了描述真实气体与理想气体的偏差，引入 概念。16.对理想气体来说，压缩因子在任何温度压力下均为 。17.对理想气体来说，压缩因子在任何温度，任何压力下均为1。（ ）18.理想气体状态方程为PT=nRV。 （ ）19.范德华方程适用于中低压下的真实气体（ ）20.真实气体在低温高压下可近似认为是理想气体（ ）21.临界温度是能够使气体液化的最低温度（ ）22.简述理想气体模型？23.什么是沸点？试说明为什么在高山上煮饭煮不熟？24.100 mol的某理想气体，压强为101.325KPa,温度为100,试求

4、该理想气体的体积.25.在什么温度下，200g压力为120kPa的N2(g)的体积为0.2m3.26.求标准状态0、100kPa下CO2(g)的密度为多少？第二章 热力学第一定律27选出下列参数中属于强度性质的量 ( )A摩尔体积Vm B热容量Cp C体积V D质量m28与环境间无物质交换但有能量交换的系统称为（ ）A封闭系统 B半封闭系统 C隔离系统 D开放系统29与环境间既无物质交换又无能量交换的系统称为（ ）A封闭系统 B半封闭系统 C隔离系统 D开放系统30己知某封闭系统与环境交换了热量Q=30J，交换了功W= -20J，则系统的热力学能差U为（ ）A10J B50J C30J D20

5、J31己知某恒压且非体积功为零的过程中的焓差H=30J，热力学能差U=20J，则恒压热为（ ）A0J B10J C30J D50J32在同一温度下，一定量纯物质的摩尔熔化焓fusHm=3.4 kJ/mol，摩尔蒸发焓vapHm=40.7kJ/mol，则该物质的摩尔升华焓subHm为（ ）A373 kJ/mol B44.1kJ/mol C-37.3kJ/mol D不确定33热力学稳定单质的标准摩尔生成焓为（ ）A0 B1 C大于1 D小于034一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（ ）的值为零。AQ BW CQ +W DQW35常温下，单原子理想气体的Cp,m为（ ）A05R B

6、15R C2.5R D 3.5R36对于反应 N2+3H22NH3，H2的化学计量数为（ ）A3 B-3 C2 D037恒容下，某气体从状态1变化至状态2，其功W一定是（ ）A大于0 B小于0 C不等于0 D等于038273K，时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（ ）A B C D39当热力学第一定律写成时，它适用于（ ）A理想气体的可逆过程 B封闭体系的任一过程C封闭体系只做体积功过程 D封闭体系的定压过程40理想气体自由膨胀过程中（ ）A BC D41在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从，压力由，则（ ）A BC D42反应 S(斜方，晶)+3/2 O2(g)=SO3(g)，

7、产生的热效应为rHm，其rHm值是 ( ) ASO3的生成焓 BS(斜方，晶)的燃烧焓 C既是SO3的生成焓，也是S(斜方，晶)的燃烧焓 D既不是SO3的生成焓，也不是S(斜方，晶)的燃烧焓43反应2A+BC中，反应物A从6mol变到2mol，则反应进度变为（ ）。A1mol B2mol C4mol D2mol44燃烧热的定义是1mol 物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是（ ）。A液态水、二氧化碳气体 B水蒸气、二氧化碳气体C冰、二氧化碳气体 D液态水、一氧化碳气体45若系统由始态1变化至末态2系统的热力学能由20J变化至40J，则热力学能差U等于（ ） A0 B20J

8、C40J D30J46单质石墨的标准摩尔燃烧焓等于 （ ） AC02的标准摩尔反应焓 BC02的标准摩尔生成焓 CC02的标准摩尔燃烧焓 DC02的标准摩尔生成吉布斯自由能47反应进度与同一反应方程式中选用哪一种物质 ，但与方程式的写法 。48 C的标准摩尔燃烧焓等于CO2的 。49稳定态单质的标准摩尔生成焓均为 。50单原子理想气体的Cp.m= 。51根据规定W0时为环境对系统作了 W的功，而W0时为系统对环境做了 的功。52理想气体的Cv,m=2.5R，则其热容比 。531mol理想气体经恒压加热温度升高1，则该过程的功W 。54基元反应A2B，A的化学计量数为 。55与环境间既有物质交换

9、又有能量交换的系统称为 。56关于热，我们规定Q>0为系统向环境 了Q的热量。57对于同一化学反应，化学计量数与反应方程式的写法无关。（ ）58可逆的化学反应就是可逆过程。（ ）59Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（ ）60焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（ ）61焓的增加量H等于该过程中体系从环境吸收的热量。（ ）62一个绝热过程Q=0，但体系的T不一定为零。（ ）63对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（ ）64同一过程可以有不同途径（ ）65反应进度与反应方程式的写法有关。（ ） 66理想气体

10、的热力学能只是温度的函数，而与压力无关。（ ）67某理想气体先有温度T1恒温度加热到T2，过程的QP=75KJ；再由T2恒容冷却至始态的温度T1，过程的QV=45KJ，求整个过程的功W。6810mol的某单原子理想气体，从0恒压加热到150，求过程中的Q、W、U、H。6925、100kPa、150dm3的某单原子理想气体，恒容加热到150，求过程的U、H。70A01，B09，热、功、热力学能、焓的计算，热力学第一定律类综合，6分0.1氮气在25由于某200kPa经恒温反抗环境压力100kPa膨胀到平衡态，求过程的Q、W、U、H。71A02，B09，化学反应热的计算，化学反应热的计算，6分由附录

11、九中物质标准摩尔生成焓的数据，计算在25 时反应 2CH3OH(g) = (CH3)2O(g)+H2O(g) 的标准摩尔反应焓。 查得在25各有关物质的标准摩尔生成焓分别为： CH3OH（g）, 200.66；(CH3)2O(g), 184.05；H2O(g), 241.818 第三章 热力学第二定律72在功与热的转变过程中，下面的那些叙述是正确的（ ）。A能制成一种循环动作的热机，只从一个热源吸取热量，使之完全变为有用功B其他循环的热机效率不可能达到可逆卡诺机的效率，可逆卡诺机的效率最高 C热量不可能从低温物体传到高温物体D绝热过程对外做正功，则系统的内能必减少731mol单原子理想气体从初

12、态准静态绝热压缩至体积为，其熵（ ）。 A增大 B减小 C不变 D不能确定。74下面的那些叙述是正确的（ ）。 A发生热传导的两个物体温度差值越大，就对传热越有利 B任何系统的熵一定增加 C有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能够变为有规则运动的能量 D以上三种说法均不正确75根据热力学第二定律，下列那些说法是正确的（ ）。 A功可以全部转化为热，但热不可以全部转化为功 B热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体； C气体能够自由膨胀，但不能自动收缩 D有规则运动的能量能够变成无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能变成有规则运动的能量76甲说：由热

13、力学第一定律可证明，任何热机的效率不能等于1。乙说：热力学第二定律可以表述为效率等于100%的热机不可能制成。丙说：由热力学第一定律可以证明任何可逆热机的效率都等于1-T2/T1。丁说：由热力学第一定律可以证明理想气体可逆卡诺热机的效率等于1-T2/T1。对于以上叙述，有以下几种评述，那种评述是对的 （ ）。 A甲、乙、丙、丁全对 B甲、乙、丙、丁全错 C甲、乙、丁对，丙错 D乙、丁对，甲、丙错77把质量为5kg、比热容（单位质量物质的热容）为544J/kg的铁棒加热到，然后浸入一大桶的水中。在这冷却过程中铁的熵变为（ ）。 A B1562 C2034 D200078一热机每秒从高温热源（K）

14、吸取热量J，做功后向低温热源（K）放出热量J，它的效率是（ ）。 A37.4% B51.6% C60% D100%79热机从热源吸收1000KJ，对外做功1000KJ，其结果是（ ）。A违反热力学第一定律 B违反热力学第二定律C违反热力学第一及第二定律 D不违反热力学第一及第二定律 80公式=1-Q2/Q1适用的条件是（ ）。 A任意热机循环，包括卡诺循环   B只是用与卡诺循环 C除卡诺循环外的一切热机循环 D以上说发都不正确81自发过程的特点是（ ）。 A系统熵必然减少 B需伴随非自发过程才能进行 C必为不可逆过程   D必为可逆过程82一定量理想气体向真空做

15、绝热自由膨胀，体积由V1增值V2，此过程气体的（ ）。 A内能不变，熵增加 B内能不变，熵减小 C内能不变，熵不变   D内能增加，熵增加83设有以下一些过程，在这些过程中使系统的熵增加的过程是（ ）。（1）两种不同气体在等温下互相混合； （2）理想气体在等体积下降温；（3） 液体在等温下汽化；（4） 理想气体在等温下压缩；（5）理想气体绝热自由膨胀 A（1）（2）（3） B（2）（3）（4） C（3）（4）（5） D（1）（3）（5） 84一个绝热容器被隔板分成凉拌，一半是真空，另一半是理想气体，若把隔板抽出，气体进相自由膨胀，达到平衡后：（ ）。 A温度不变，熵增加 B

16、温度升高，熵增加 C温度降低，熵增加 D温度不变，熵不变 85在一可逆过程中，工作吸热说明该过程一定是（ ）。 A熵增加过程     B熵减少过程     C熵不变过程 D无法判断86己知某隔离系统内系统的熵差S=64.84 J/K，环境的熵差Samb= -55.7 J/K，则隔离系统的熵Siso为（ ）。 A120.54J/K   B9.14J/K   C0 D不确定87.热力学第二定律的内容 。88.热力学第二定律的克劳修斯的表述为：“不可能将热由 物体向 物体

17、传递，而不留下其他 。”89热量由高温物体传向低温物体是一种 过程，而热量由低温物体传向高温物体是一种 过程，它的进行需要以 作为补偿的条件。90隔离系统内发生的一切过程均使熵 ，隔离系统 （填“可能”或“不可能 ”）发生熵减小的过程。91卡诺循环是由两个可逆的_过程和两个可逆的_过程所组成。 92.卡诺循环包括的四个过程：_ 、_ 、 _、_ 。93一热机每秒从高温热源（T1=600K）吸取热量Q1=3.34×104J，做功后向低温热源（T2=300K）放出热量Q2=2.09×104J，它的效率是 ，它 可逆机（填“是”或者“不是”）。94在冬日一房子的散热的速率为，设室

18、内温度为，室外温度为，这一散热过程产生熵的速率为 。 95在可逆过程中系统熵的增加，意味着系统_，在孤立系统中熵的增加，则意味着_。96.气体处于相同的初始温度和压强，把它们的体积V压缩到V/2，过程无限缓慢地进行。等温压缩时， Q=_，熵变_，绝热压缩时，Q=_，熵变S=_。97因为熵是状态函数，所以绝热可逆过程与绝热不可逆过程的熵变都等于零。（ ）98工作经过一个不可逆循环后，其熵值的变化大于零。（ ）99一台热机工作在T1=900K和T2=300K的两个恒温热源间，热机从高温热源吸热1000kJ,向冷源放热300kJ，则该热机是不可能实现的。（ ）100S0的过程不能发生。（ ）101自

19、发过程都是不可逆的。（ ）102气体能够自由膨胀，但不能自动收缩。（ ）103不可逆过程就是不能往反方向进行的过程。（ ）104在高低温两个热源间工作的所有热机中，以可逆热机（卡诺热机）的效率为最大。（ ）105在绝热条件下，不可能发生熵减小的过程。（ ）106熵值不变（定熵）过程一定是可逆绝热过程。（ ）107利用孤立系统熵增加原理，证明热量是自发地由高温物体转向低温物体。108热力学第二定律能否表达为：“机械能可以全部变为热能，而热能不可能全部变为机械能。”？109理想气体的绝热自由膨胀过程中系统与外界没有交换热量，为什么熵增大？110已知每克汽油燃烧时可放热46.86 kJ。若用汽油作以

20、水蒸气为工作物质的蒸汽机的燃料时，该机的高温热源为378 K，冷凝器即低温热源为303 K；试计算热机的最大效率是多少？每克汽油燃烧时所能做出的最大功为多少？1111 mol He（假设为理想气体）其始态为、，经由一任意变化到达终态为、。试计算此过程中系统的。11210 g理想气体氦在127 时压力为，今在定温及外压恒定为下进行压缩。计算此过程的、W、及。113试证明：114试根据标准摩尔生成焓和标准摩尔规定熵的数据，(1) (2) (3) 求算各反应的。第四章 多组分系统热力学115.在 两相中都含有A，B两物质，当达到相平衡时，正确的关系式是（ ）。A B.C. D.116.在某一定温度T

21、下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知，当气一液两相达到平衡时，气相组成yB总是（ ）液相组成。A.； B.； C.； D.正比于117.在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的( )。A.0； B.= 0； C.0； D.不能确定118.在一定温度下纯溶剂中溶入一定量的不可挥发性溶质成为稀溶液后，溶液的沸点和凝固点有什么变化（ ）A凝固点降低，沸点降低 B凝固点升高，沸点降低C凝固点升高，沸点升高 D凝固点降低，沸点升高119.在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的（ ）。A.0； B.= 0； C.0； D.不能确定120.在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的（ ）。A.0；

22、B.= 0； C.0； D.不能确定121.在25，101325Pa下，HO（l） 的化学势与HO（g）的化学势之间的关系是（ ）。A. B. C. D.无法确定122.在25时，溶解在水中和苯中的亨利系数分别为,且知,则在相同的平衡分压下， 在水中的溶解度（ ）在苯中的溶解度。A.大于 B.小于 C. 等于 D. 无法比较123.若A（l）与B(l)可形成理想液态混合物，温度T时，纯A及纯B的饱和蒸气压，则当混合物的组成为 0 1时，其蒸气总压力p与,，的相对大小为：（ ） A.； B.； C.； D.124在一定外压下，易挥发溶剂A中加入不挥发溶质B，形成稀溶液。在此稀溶液浓度范围内A与B

23、可形成固溶体。此稀溶液的凝固点随着bB的增加而（ ）。A.升高； B.降低； C.不发生变化； D.无法判断125.在一定外压下，易挥发溶剂A中加入不挥发溶质B，形成稀溶液。在此稀溶液浓度范围内A与B可形成固溶体。此稀溶液的沸点随着bB的增加而（ ）。A.升高； B.降低； C.不发生变化； D.无法判断126在 101325kPa的大气压力下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯冰。相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现蒸气压（ ）。A.升高； B.降低； C.不变； D.无一定变化规律127.1mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB = 0.8时，A的偏摩尔

24、体积VA = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB 为：（ ）。A. 0.140 dm3·mol-1 ；            B.0.072 dm3·mol-1 ；C. 0.028 dm3·mol-1 ；           D.0.010 dm3·mol-1128下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利

25、定律：AN2 ； BO2 ； CNO2 ； DCO 。129下列各表达式表示偏摩尔量的是（ ）A BC D二、判断题130溶液的化学势等于溶液中各个组分的化学势之后。（ ）131对于纯组分，其化学势等于它的吉布斯自由能。（ ）132在同一溶液中，溶质B的浓度分别可以用xB，mB，cB表示，其标准态的表示方法也不同，则其相应的化学势也就不同。（ ）133在同一溶液中，若标准态规定不同，则其相应的相对活度也就不同。（ ）134 二组分理想液态混合物的总蒸气压一定大于任一组分的蒸气分压。（ ）135 在相同温度压力下，浓度都是0.01mol·kg-1的食糖和食盐水溶液的渗透压相等。（ ）1

26、36 稀溶液的沸点一定比纯溶剂高。（ ）137. 在KCl重结晶过程中，析出的KCl（s）的化学势大于母液中KCl的化学势。（ ）138. 相对活度a=1的状态就是标准态。（ ）139. 在理想液态混合物中，拉乌尔定律和亨利定律相同。（ ）140.在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势 的方向自动地进行。141已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 kPa。142化学式的定义式为B= 。143 在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为 。144 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的

27、特性叫 。145 恒温恒压下，当二组分混合物的组成发生微小变化时，如果一组分的偏摩尔量增大，则另一组分的偏摩尔量必然 。（填增大或减小）146 恒温恒压下，当二组分混合物的组成发生微小变化时，组分偏摩尔量增大与减小的比例与混合物中两组分的摩尔分数（或物质的量）成 。（填正比或反比）147系统物质平衡条件与系统达到平衡的方式 。（填有关或无关）148在25和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为 。149 气体的标准化学势只是 的函数。150简述稀溶液依数性。151 简述拉乌尔定律内容以及适用条件。152已知甲苯的摩尔质量为 92´10-3 kg·mol-1，沸点

28、为383.15K，平均摩尔气化焓为 33.84kJ·mol-1；苯的摩尔质量为 78´10-3 kg·mol-1，沸点为353.15K，平均摩尔气化焓为 30.03kJ·mol-1。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液态混合物，在373.15K，101.325 kPa下达气液平衡。求 （1）373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压； （2）平衡时液相和气相的组成；153 A，B两液体能形成理想液态混合物。已知在温度t时纯A的饱和蒸气压，纯B的饱和蒸气压。（1） 在温度t下，于气缸中将组成为的A, B混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微小液滴时系

29、统的总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？（2）若将A,B两液体混合，并使此混合物在100kPa，温度t下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（摩尔分数）。154.97.11时,纯水（H2O）的饱和蒸气压为91.3 kPa。在此温度下，乙醇（C2H5OH）的质量分数为3%的乙醇水溶液上，蒸气总压为101.325 kPa。今有另一乙醇的摩尔分数为0.02的乙醇水溶液，求此水溶液在97.11下的蒸气总压。第五章 化学平衡155.在某温度时，下列反应的标准平衡常数：H2(g)+S(g) H2S(g) ; S(g)+O2(g) SO2(g) 则反应：H2(g)+SO2(g) O2

30、(g)+H2S(g)的标准平衡常数为 ( ) A B+ C× D/156. 在合成氨生产时，为了提高产率，可采取不断将产物NH3(g)取走的方法，其主要目的是（ ） A.减少NH3含量，减小有利于反应向合成NH3的方向移动；B.改变标准平衡常数，有利于合成NH3；C.调整N2,H2的比例，以提高NH3的产率；D.减少反应放热的热量积累，以降低温度。157 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：（ ）A曲线的最低点；B最低点与起点或终点之间的某一侧；C曲线上的每一点； D曲线以外某点进行着热力学可逆过程 。158 25时反应 ，在25、101

31、325Pa下，将1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合，则反应：（ ）A正向自发进行 ；B逆向自发进行 ；C系统处于平衡 ；D无反应发生 。159设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的rGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须：（ ）A高于409K ；B低于136K ；C高于136K而低于409K ；D低于409K 。160 在T=380K，总压下，反应的平衡系统中加入一定量的惰性组分H2O(g)，则反应的标准平衡常数（ ）。A变大 B变小 C不变 D无法确定161已知为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右

32、移动以获得更多NO2,应采取的措施是（ ）。A降温和减压； B降温和增压； C升温和减压；D升温和增压。162 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为 Kp(1)，若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数 Kp(2)，则：（ ）。AKp(1) > Kp(2) ；BKp(1) < Kp(2) ；CKp(1) = Kp(2) ；D有的 Kp(1) > Kp(2)，有的 Kp(1) < Kp(2) 。163 下列叙述中不正确的是：A标准平衡常数仅是温度的函数 ；B催化剂不能改变平衡常数的大小 ；C平衡常数发生

33、变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 ；D化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 。164 任何一个化学反应，影响标准平衡常数数值的因素是（ ）A.反应物的浓度； B.催化剂； C.产物浓度； D.温度。165 在某温度时，下列反应的平衡常数：SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g); K 12SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) K 2则反应平衡常数间的关系为( ) A.K 1= K 2 B. （K 1）2= K 2 C. K 1= （K 2）2 D.2K 1= K 2。166 已知化合物：CaCO3的分解温度为897；MnCO3的分解温度为525，它们在298K下分解反应

34、的平衡常数Kp关系为：AKp > Kp ； BKp < Kp ； CKp = Kp ； D无法比较 。167 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数Kp与分解压力p之间关系为：AKp = 4p3 ；BKp = 4p3/27 ；CKp = p3/27 ；DKp = p2 。168已知 298K 时，反应 CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)；。HCHO(g) = CO(g) + H2(g)；。若要提高平衡混合物中 HCHO的含量，应采取：A升高温度 ；B降低温度 ；C增加压力 ；D减小压力 。169 恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4

35、(g) 达到平衡后的体系中加入气体，则：A平衡向右移动 ；B平衡向左移动 ；C条件不充分，无法判断 ；D平衡不移动 。170反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。（ ）171是反应进度的函数。（ ）172 在等温等压条件下，rGm > 0的反应一定不能进行。（ ）173 任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。（ ）174 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的 rGm < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。（ ）175 某化学反应的rGm若大于零，则K一定小于1。（ ）176理想气体反应 A + B = 2C，当pA=pB

36、 =pC时，的大小就决定了反应进行方向。（ ）177标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（ ）178若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得反应的。（ ）179一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。（ ）180.化学反应等温方程式中, 表示系统标准状态下性质的是 。181.化学反应等温方程式中,用来判断化学反应方向的是 。182.化学反应等温方程式中,用来判断反应进行限度的是 。183.在某一温度T的抽空容器，反应达到平衡时总压力为60kPa, 则此反应的标准平衡常数= 。184.在298K时反应N2O4（g）=2NO2(g)的=0.1

37、132，当时反应将向 移动。185. 理想气体反应在一定的温度下达到平衡。若使系统的总体积不变，加入一种惰性组分，反应平衡 。186.在一定温度下，某纯的固体物质发生解离反应，如果只产生一种气体，达到平衡时，这气体的压力就称为该固体在该温度时的 。187. PCl3（g）分解反应，在473K平衡时有48.5%分解，在573K时有97%分解，此反应的 0。（填 <、> 或 =）188. 对于同一化学反应，标准平衡常数的数值与反应方程式的写法 。（填有关或无关）189. 写出理想气体反应的等温方程 。190.如何用压力商与标准平衡常数的相对大小判断反应进行的方向。19.1简述恒温恒压条

38、件下的吉布斯函数判决。192.已知四氧化二氮的分解反应在298.15 K时，。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。（1）N2O4(100 kPa)， NO2(1000 kPa)；（2）N2O4(1000 kPa， NO2(100 kPa；（3）N2O4(300 kPa)， NO2(200 kPa)。193.在994 K，使纯氢气慢慢地通过过量的CoO(s)，则氧化物部分地被还原为Co(s)。出来的平衡气体中氢的体积分数。在同一温度，若用CO还原CoO(s)，平衡后气体中一氧化碳的体积分数。求等物质的量的一氧化碳和水蒸气的混合物在994 K下，通过适当催化剂进行反应，其平衡转化率为多少？

39、第6章 相平衡194. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化（ ）。A升高 ；B降低 ；C不变 ；D不确定 。195硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有（ ）种。BA1 种 ；B2 种 ；C3 种 ；D0 种 。196 在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为（ ）。A1 ；B2 ；C3 ；D0 。197 NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（ ）。AF = 1

40、；BF = 2 ；CF = 3 ；DF = 4 。198高温下水被分解，系统达到平衡其组元数C和自由度数F的值完全正确的是（ ）。AC = 1，F= 1； BC = 2，F = 2 ；CC = 3，F = 3； DC = 1，F = 2 。199高温下水被分解，同时通入一些H2(g)和O2(g)，系统达到平衡其组元数C和自由度数F的值完全正确的是（ ）。A C = 2，F = 2 ； BC = 2，F = 3 CC = 1，F = 1； DC = 3，F = 3。200 H2和O2同时溶于水中达到平衡，其组元数C和自由度数F的值完全正确的是（ ）。A C = 3，F = 3 ； B C = 1，F = 1 ；C C = 3，F = 3 ； DC = 2，F = 2 。201在下列体系中自由度F = 2的体系是（ ）。A298K时，H2O(l)与H2O(g)两相平衡