江西省吉安市2020届高三上学期期末教学质量检测化学试题(解析版)

1、高三上学期期末教学质量检测化学试题（满分：100分考试时间：100分钟）2020.011 .答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2 .选择题必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Fe 56 Si 28第I卷（选择题共48分）、选择题：本题共 16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题

2、意。1.下列叙述n对叙述I解读错误的是（）1选项叙述I叙述nA新中国根光导纤维光纤的主要成分是SiO2B港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接采用牺牲阳极的阴极保护法C国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表演“焰火”包含“焰色反应”D谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然固士7EN2转化成作物能吸收的氮素A. A B. BC. C D. D2 .化学在生产、生活中有广泛应用。下列说法正确的是（）B. 75%酒精常作水壶的除垢剂D.生理盐水常作餐具的除污剂干冰分子的结构式为 COA.食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂C.明矶常作饮用水的消毒剂3 .下列化学用语正确的是（）：i； ： U ： V ： B B I

3、4 »A.BF3的电子式为：B.C.质量数为40的氯原子为”D.丙烯酸甲酯的结构简式为CH=CHCOOCH4. N是阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.常温常压下，40gSO含原子总、数为2NB. 1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2NAC. 1L1mol?L-1 CH 3COONHH生溶液含 NH+数目为 NAD. 1mol分子中最多共平面的碳原子数为925 .双氟磺酰亚胺锂LiN （SOF） 2是具有广泛应用前景的电解质溶液，氮化锂（Li3N）是合成它的原料之一，氮化锂遇水剧烈反应。实验室用饱和NHCl溶液和NaNO溶液共热制N2,N2和锂在加热条件下反应生成氮

4、化锂。某小组设计下列装置制备Li3N:下列说法正确的是()A.装置n中盛装无水硫酸铜，检验氮气中水蒸气B.实验时，先点燃I处酒精灯，后点燃出处酒精灯C.装置IV的作用是吸收尾气，避免污染环境D.若Li 3N产品含少量Li ,利用与水反应生成气体的量测其纯度会偏低6 .工业上，常用黄铜矿(主要成分为CuFeSz,其中铁为+2价)提取FeSO和Cu.主要反应：4CuFeS+17Q+2HSO- 4CuSO+2Fe2 (SO) 3+2H2O.下列有关说法错误的是()A.氧化产物中含有Cu2+、Fe3+和所有SO2-B.用K3Fe (CN 6溶液检验溶液是否含 Fe2+C. 每生成1 mol Fe2 (

5、SO) 3必转移34mol电子D.若设计成原电池，负极附近溶液pH降低7. AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+) , pI=-lgc (I-)。下列说法正确的是()A. 图象中，Tv 20c8. AgI 的溶度积 Ksp (AgI) : c=d=evf9. 20c时，AgI粉末溶于饱和 KI溶液中c (Ag+) =1xi0-bmol?LD.在d点饱和AgI溶液中加 AgNO粉末，d点移动到f点8.香料H的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A.H能发生取代反应和加成反应B.H含有两种官能团C.H水解产物之一能被氧化成竣酸D.

6、H的分子式为C3H2Q9.卜列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是（）选 项离子组试齐1J离子方程式A无色溶液中：Na+、NH+、S2-、SO2-盐酸S2-+SO2+6H+ 2SJ +3H2OB新制氯水中：Ba2、Fe3、Cl、NQKI C12+2I I 2+2C1C25c水电离 c 水（H） ?c 水（OH） =1 X 10 20 的 水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCONaOHHCO+OH CO2-+H2ODNaHCQ5§M中：Al3+、Mg2+、SO2-, Cl-BaCl2Ba2+SO2-BaSO JIA. A B. B C.C D. D10.

7、短周期主族元素 R X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的 2倍，R和Y位于同主族。R X和Z构成一种分子的结构式如图所示，卜列说法错误的是（）A. 原子半径：Y> Z> X> RC. Z的氧化物对应的水化物是强酸B. YR和YZ都是离子化合物D.常温常压下，X的氢化物可能呈液态MCL 611浓硫酸AgNChlaq)工体2溶液211.下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是（）选 项操作现象结论A分别测定浓度相同的 NaX NaY溶液的PHpH前者较大电罔常数：HX> HYB在Fe （NO） 2溶液中滴加盐酸溶液变黄

8、色并产生气 泡HNO分解C向某溶液中通入CO产生白色沉淀原溶液一定含2-SiO32D在酸化的KMnO溶液中滴加葡萄糖溶液紫红色溶液变无色溶 液葡萄糖具有还原性A. A B. B C. C D. DJ溶液IA.固体1 一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应B.气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色C.常温下，溶液2能溶解铜D.固体2浊液中滴加Na 2s溶液，白色固体变黄色13.下列有关有机物的说法正确的是()A.苯、澳化铁和滨水混合可以制备澳苯B. CH=C ( CH)COOC3I通过缩聚反应合成有机玻璃C.苯乙烯能分别使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色且原理相同D.能与NaOH反应的有机物(

9、GHfeQ)共有6种同分异构体14.专目及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1L恒容密闭容器中充入足量的NaCO、MoS 和 H2,发生反应：MoS (s) +2NaCO (s) +4H2 (g) ?Mo ( s) +2CO ( g) +4HfeO (g) +2Na2s(5) AHI,测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示：下列说法错误的是( )min molK010203040Ti21.61.31.01.0T221.21.0n0.6A. T2>Tb HK 0B.表格中 n=0.6C. T2K 下 20min 时，v 正v 逆 D.K 下平衡常数 K=0.25 ( mo

10、l?L-1) 215 .某废水中含有 M、NH+、Na+、SO2-和NO-,某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。模拟装置如图所示(废水进、出口省略)。下列说法正确的是()腹t 医NA.膜1交换阴离子，膜2交换阳离子B.理论上交换的阳离子与阴离子数目相同C. X极的反应式为2屋O+2e2OH+H4 D. W#流出的溶液含1种溶质16 .常温下，向20mL0.1mol?L-1Na2X溶液中缓慢滴加 0.1mol?L-1盐酸溶液(不逸出 H2X),溶液pH与溶液中lg ()之间关系如图所示。下列说法错误的是()A. M点：c (X2-) > c (HX) > c (OH) > c

11、 (H+)B. 常温下，0.1 mol NaX和1 mol NaHX同时溶于水彳#到溶液 pH=5.2C. N 点：c (Na+) <3c (X2-) +c (Cl-)D.常温下，X2-第一步水解常数 Kh1的数量级为10-8第II卷(非选择题共52分)已知：A和B原子的质子数之和等于 E的质子数。回答下列问题：(1) B的阴离子结构示意图为 。(2) D位于第 周期 族。(3)在A B、D E的气态氢化物中，稳定性最差的是 (填化学式)。(4)工业上冶炼C的单质，需要加入助熔剂 M (N%AlF6)。M由B的氢化物、纯碱和 C的最 高价氧化物对应的水化物在高温下合成，写出化学方程式 。

12、(5) 28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体，放出 1615kJ热量，写出热化学方程式O18. (12分)某小组设计实验探究 SO和漂粉精反应原理，装置如图所示。、凡 7T经一通和溶液ABCD实验操作过程如下：步骤1,连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；步骤2,打开止水夹，向装置中通入一段时间N2,并关闭止水夹；步骤3,取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和N%SO溶液。过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀步骤4,实验完毕后，检验 C中白色固体，白色固体是 CaSQ 回答下列问题：(1) B装置中盐酸的作用是 ;能证明A中产生的“酸雾”含有 HaSQ的实验现象是O(

13、2) A中硫酸表现出来的性质有 。(3)步骤2中通入Nk的目的是。(4)实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式。(5)步骤4检3区C中白色沉淀成分的操作是，取少量 C中白色固体，滴加足量 (填 名称)，振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSQ(3) 经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：若通入少量 SO,则发生反应为 3Ca (ClO) 2+2SO+2Hb2CaSO J+4HClO+CaC2;若通入过量 SO,则发生反应为 Ca (ClO) 2+2SO+2H2O CaSOj +HbSO+2HCl, SO+H2C?HSQ。设计实验证明上述 C

14、中通入过量 SO: 。19. (10分)CuAlQ是重要化工品，(NH) 2Fe (SQ) 2?6H2O (摩尔盐)是化学上常用的分 析试剂。某小组以黄铜矿(主要成分是CuFeSz,含少量SiO2)为原料制备这两种化工品，流程如图：Cu(OH 2Fe (OH 2Fe (OH 3开始沉淀/pH4.77.62.7完全沉淀/pH6.79.63.7国叫世十|流济1 稀中腼利稀械秧的混酣已知：几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH,如表所示。潮的5I"腼严c.uO KoOH Ai甲F眸隼8由A；温曲,L T蟾O 一(N""151so小 . 6孙。1*摩尔拉4CuO+4Al

15、( OH 34 CUAIO2+6HO+O T回答下列问题：(1) CuAlQ中铜的化合价为 ;滤渣1的主要成分是 (填化学式)。(2)反应物中铁元素被氧化的目的是 。(3)提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是(4)在混酸法中，CuFeS溶于混酸生成 CiT, Fe3+, SQ2-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出 CuFeS2与混酸反应的离子方程式 。(5)评价上述流程，补充完整：优点缺点细菌法化学反应慢，需要时间长混酸法节省时间20. (10分)某小组探究纯净物 M(由2种短周期元素组成)的化学式，进行如图实验(气 体体积均在标准状况下测定)：

16、实验测定，2.40g金属E与稀硫酸按n (E) : n ( HkSO) =1:1反应能放出2.24LH 2 (标准 状况)；金属E能在NH3中剧烈燃烧，当 E和NH3按n (E) : n ( NH3) =1: 2反应时产物的 物质的量之比为1:1。回答下列问题：(1) A分子的结构式为。(2) M的化学式为。(3) M与水反应的化学方程式为 。(4) E在氨气中燃烧的化学方程式为 。(5)蒸干C溶液中HCl的作用是 。(6)电解熔融D时阳极的电极反应式为 。21. (12 分)氢气是重要的化工原料。(1)利用H2S制备H2.已如：在较低温度下发生下列反应：-1H2s (g) +H2SO (aq

17、) S ( s) +SO (g) +2H2O (1) AH 1=+61kJ?molSQ (g) +I2 (s) +2H2O (1) 2HI ( aq) +HSO (aq) AH 2=-151kJ?mol-11 2HI (aq) ?H2 (g) +I2 (s) AH 3=+110kJ?mol-1H2s (g) ?H2 (g) +S (s) AH 4=kJ?mol。(2)乙烯是合成食品外包装材料一聚乙烯的单体。工业上利用H2和CO可以制备乙烯，2CO(g) +6H2 (l ) ?GH (g) +4H2O (g) AH在2L恒容密闭容器中投入 4 mol CO 2和a mol H 2,在某催化剂作用

18、下发生上述反应，CQ的转化率与温度关系如图1所示。010min内H2的平均反应2所示。由图 1 判断，T2T1 (填 、"V” 或 " =);T2K下,速率 v ( H2) =mol?L-1?min-1。测得单位时间内 GH产率与温度、投料比(关系如图若X为温度，当温度高于 X。时，单位时间内乙烯产率降低的原因可能是若X为投料比，当 和%大于Xo时，乙烯产率降低的原因可能是 。在某温度下达到平衡后，在 t0时只改变一个外界条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图3所示。改变的条件可能是 （填字母）。A.增大反应物浓度B.增大压强C.升高温度D.加入高效催化剂（3）科学家已

19、研究出生物酶，利用原电池原理在常温和生物酶作用下N2和Ha合成NH,即H2在负极上发生氧化反应，H+通过质子交换膜迁移到正极区，正极上合成NH.正极的电极反应式为。解析版1.【答案】B【解析】解：A.光导纤维的主要成分是 SiOz,故A正确；B.港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接，为电解池原理，采用的是外界电源的阴极保护法，故B错误；C.焰火表演是焰色反应的现象，则“夕!火”包含“焰色反应”，故 C正确；D.雷雨肥田是指氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸，硝酸在土壤中形成钱盐被吸收，所以N2转化成作物能吸收的氮素，故D正确；故选：B。A.光导纤维

20、的主要成分是 Si。；B.港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接采用的是外界电源的阴极保护法；C.焰火表演是焰色反应的现象；D.雷雨肥田是指氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸，硝酸在土壤中形成钱盐被吸收。本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大。2 .【答案】A【解析】解：A、氮气性质稳定，不能供呼吸，若食品袋和粮仓里充入氮气，将空气排出，在无氧条件下食品和粮食保鲜时间延长，故A正确；日75%酉精常作消毒剂，因其不能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应，所以75%酉精不能作除垢剂，故B错误；C明矶净水是铝离子水解生成吸附性强的氢氧化

21、铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，但没有氧化性，不能作饮用水的消毒剂，故C错误；D生理盐水是0.9%的食盐水，氯化钠不能与油脂反应，所以生理盐水不能作除污剂，可用纯碱溶液作除污剂，故 D错误；故选：AoA、氮气性质稳定，不能供呼吸；日酒精不能与碱和盐反应；C明矶没有氧化性，不能用于自来水消毒；D氯化钠不能与油脂反应。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。3 .【答案】D【解析】 ：F：1 * »:F ： B ：解：A、B原子的最外层有 3个电子，BE的电子式为 一 一，

22、故A错误；日用短线来代替共用电子对的式子为结构式，故二氧化碳的结构式为O=C=O故B错误；C质量数=质子数+中子数，故质量数为 40的氯原子为 Cl,故C错误；D丙烯酸甲酯是用丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成的，故其结构简式为CH=CHCOOQH故D正确。 故选：D。A氟化硼是共彳化合物，B原子的最外层有3个电子；日用短线来代替共用电子对的式子为结构式；C质量数=质子数+中子数；D丙烯酸甲酯是用丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成的。本题考查了结构简式、电子式等书写等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多， 注意把握化学用语的区别及规范应用即可解答，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。4 .【答案】C【解

23、析】解：A、40g氧化硫的物质的量为 n= Ng”由以=0.5mol ,而三氧化硫中含 4个原子，故0.5mol 三氧化硫中含原子为 2NA个，故A正确；日铜锌合金和硝酸反应后，铜和锌均变为+2价，故1mol铜锌合金和稀硝酸反应均转移电子为2NA个，故B正确；C俊根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中俊根离子数小于N个，故C错误；口苯环中的12个原子共平面，故侧链中1号碳原子与苯环共平面， 而乙烯中的6个原子共 平面，故此物质中侧链上的三个 C原子可以平面，两个平面可以共平面， 此物质中9个碳原 子可能共平面，故 D正确。 故选：CoA、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含4个原

24、子来分析；日铜锌合金和硝酸反应后，铜和锌均变为+2价；C俊根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D苯环中的12个原子共平面，乙烯中的6个原子共平面。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。5 .【答案】B【解析】解：A.装置n中盛装碱石灰，可干燥氮气，故A错误；B.实验时，先点燃I处酒精灯，后点燃出处酒精灯，利用生成氮气将装置内空气排出，故 B正确；C.装置IV的作用为收空气中水和二氧化碳，避免 Li与水、二氧化碳反应，故 C错误；D.若Li 3N产品含少量Li ,等质量的Li与水反应生成的氢气多于等质量的氮化锂与水反应 生成的氨气，导致测定

25、结果偏高，故 D错误； 故选：B。由制备实验装置可知，I中发生NaNO+NHClNaCl+N2 T +2H2O, II中碱石灰可干燥氮气，III中发生Nt+6Li - 2Li 3N, IV中碱石灰可吸收空气中水和二氧化碳，避免 Li与水、二氧 化碳反应，且实验时先点燃 I处酒精灯，使生成氮气将装置内空气排出，防止 Li被氧化， 以此来解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理、实验技 能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。6.【答案】A【解析】解：A.反应 4CuFeS+17O+2H2S-4CuSO+2Fe2 (SO

26、) 3+2HO 中，+2 价铁元素混合-2 价 S 元素被氧气氧化，铜元素化合价不变，Cu2不是氧化产物，故 A错误；B. &Fe (CN 6与Fe2+反应生成蓝色沉淀，可用 KFe (CN耳溶液检验溶液是否含 Fe2+,故 B正确；17C.根据反应方程式可知，每生成 1 mol Fez (SO) 3消耗2 mol=6.5mol氧气，转移电子的 物质的量为：6.5mol X4=34mol,故C正确；D.原电池中负极失去电子发生氧化反应，负极发生反应：CuFeS+8HO-17e=C+Fe3+2SO2-+16H,所以负极酸性增强，溶液的 pH降低，故D正确； 故选：AoA. CuFeS中铁

27、为+2价，S为-2价，则Cu元素为+2价，反应前后铜元素化合价不变；B.铁氧化钾溶液遇到亚铁离子生成蓝色沉淀；回C.每生成1 mol Fe2 (SO) 3消耗2 mol氧气，结合电子守恒计算；D.若设计成原电池，负极发生反应 CuFeS+8HO-17e=Cu2+Fe3+2SO2-+16H,则负极酸性增强。本题考查氧化还原反应的应用，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及原电池原理，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。7.【答案】B【解析】解：A. AgI的溶解过程是吸热过程，升高温度促进AgI溶解，c (Ag+) : a>b,则温度T>

28、20 C,故A错误；B,溶度积常数只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，升高温度Ksp (AgI)增大，温度：T>20C,所以温度：c=d=evf ,则溶度积常数：c=d=evf ,故B正确；C.20 c时，KI抑制AgI溶解，所以AgI粉末溶于饱和 KI溶液中c (Ag+) < 1X 10-bmol?L-1 , 故C错误；D. d、f点温度不同，应该通过改变温度实现，如果在 d点饱和AgI溶液中加AgNO粉末，d 点沿曲线向e点移动，故D错误； 故选：B。A. AgI的溶解过程是吸热过程，升高温度促进AgI溶解；B,溶度积常数只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，升高温度(AgI

29、)增大；C.20 c时，KI抑制AgI溶解；D. d、f点温度不同，应该通过改变温度实现。本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确纵横坐标含义及溶度积常数影响因素是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。8.【答案】C【解析】解：A.含有酯基，可发生取代反应，含有玻基，可发生加成反应，故 A正确；8 .含有酯基和厥基两种官能团，故 B正确；C.水解产物为异丙醇，可被氧化生成丙酮，故 C错误；D.有机物含有13个C原子、22个H原子、3个O原子，则分子式为 C3H2。，故D正确。 故选：Co由结构可知分子式，分子中含玻基、-COOC-结合酮和酯的性质来解答。本题考查有机物

30、的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意酮、酯的性质，题目难度不大。9 .【答案】B【解析】解：A.无色溶液不含有色离子，弱酸根离子能和盐酸反应，离子能大量共存，但是离子方 程式不符合电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为 2S2+SO2+6H 3SJ +3HO,故A错误；B.新制氯水中含有氯气和次氯酸，具有强氧化性，氯气氧化性大于铁离子，加入KI,离子反应为CI2+2I 12+2C1-,故B正确；C.水的电离被抑制，则溶液呈强酸性或强碱性，无论酸性还是碱性HCO都不能大量共存，故C错误；D,能和碳酸氢钠反应的离子不能大量共存，Al3+、

31、HCO发生反应而不能大量共存， 故D错误；故选：B。A.无色溶液不含有色离子，弱酸根离子能和盐酸反应；B.新制氯水中含有氯气和次氯酸，具有强氧化性；C.水的电离被抑制，则溶液呈强酸性或强碱性；D.能和碳酸氢钠反应的离子不能大量共存。本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质、离子方程式书写方法是解本题关键，注意题干中限制性条件，C为解答易错点，题目难度不大。10.【答案】C【解析】解：根据分析可知， R为H, X为C, 丫为Na, Z为Cl元素。A.同一周期从上到下原子半径逐渐增大，同一主族从左向右原子半径逐渐减小，则原子半 径：Y> Z>X&g

32、t; R,故A正确；B. NaH和NaCI都只含有离子键，属于离子化合物，故B正确；C. Cl的氧化物对应水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故 C错误；D. C的氢化物为烧，碳原子数较多的烧在常温下可能为液态，故 D正确； 故选：Co短周期主族元素 R X、Y、Z的原子序数依次增大，R X和Z构成一种分子的结构式如图所示，根据图示可知，X形成4个共价键，位于IV A族；R、Z形成1个共价键，位于VII A族 或为H元素；Y、Z原子最外层电子数之和等于 X原子最外层电子数的 2倍，且R和Y位于 同主族，则R为H, Y为Na, Z为Cl元素；X的原子序数小于 Na,则X为C元素，据此解答。 本题

33、考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。11.【答案】D【解析】解：A.测定浓度相同的 NaX NaY溶液的pH,前者大，可知前者水解程度大，对应HX酸性弱，则电离常数：HX< HY,故A错误；B.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，溶液变黄色并产生气泡，不涉及硝酸分解，故B错误；C.溶液中可能含偏铝酸根离子，白色沉淀可能为氢氧化铝，故 C错误；D.由现象可知，葡萄糖被高镒酸钾氧化，葡萄糖具有还原性，故D正确；故选：D。A.测定浓度相同的NaX NaY溶液的pH,前

34、者大，可知前者水解程度大， 对应HX酸性弱；B.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；C.溶液中可能含偏铝酸根离子；D.葡萄糖含-OH -CHQ均可被高镒酸钾氧化。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、盐类水解、离子检验、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.【答案】C【解析】解：A. M可能是Fe、Al,若固体1为FezO,不能和NaOH应，故A错误；B.气体1为HCl和HO混合物，用无水硫酸铜检验水蒸气，故 B错误；C.溶液2为HNO§液，常温下能溶解 Cu,故C正确；D.固体2为AgCl,

35、加入NaS溶液，AgCl转化为AgS,而Ag2s是黑色的，故 D错误。故选：CoM为3三价金属，可以发生水解，M可能是Fe、Al,固体1为Fe2O或ALQ,气体1为HCl和HO混合物，气体2为HCl,溶液1为稀硫酸，溶液2为HNO,固体2为AgCl。本题考查无机物的推断， 关键是对盐类水解的理解，熟练掌握元素化合物知识，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。13.【答案】D【解析】解：A.在澳水中澳化铁水解，失去催化功能，应用液澳与苯发生取代反应，故A错误；B.含有碳碳双键，CH=C (CH) COOGH!过加聚反应合成有机玻璃，故B错误；C.苯乙烯含有碳碳双键，可发生加成与澳的四氯化碳

36、溶液发生加成反应，与酸性高镒酸钾发生氧化反应，故 C错误；D.对于竣酸而言，根据竣基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故D正确。 故选：D。A.苯与滨水不反应；B.含有碳碳双键，可发生加聚反应；C.苯乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；D.分子式为CHO的有机物，该有机物能与 NaO聆液反应，则可能是竣酸、也可能是酯。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体判断为解答的难点，题目难度不大。14.【答案】A【解析】解：

37、A.由以上分析可知正反应为吸热反应，故 A错误；B. T2K下反应速率较大，则温度较高，30min时应达到平衡，则表格中n=0.6 ,故B正确；C. T2K下20min时，反应未达到平衡状态，平衡正向移动，则 v正v逆，故C正确；D. TiK下平衡时氢气的物质的量为1.0mol ,则MoS (s) +2NaCO (s) +4H (g) ?Mo (s) +2C0 (g) +4HO (g) +2NaS (s)起始(mol):2.000转化(mol):1.00.51.0平衡(mol):1.00.51.0则K= 门，。)=0.25 ,故D正确。故选：A。由表中数据可知，相同时间时，T2K下反应速率较大

38、，则温度较高，反应速率较大，平衡时T2K下氢气的物质的量较小，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，结合表中数据计算平衡常数，以此解答该题。本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握数据的分析以及计算的思路、影响外界条件的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等。15 .【答案】C【解析】解：由电极上生成气体可知，X电极为阴极，Y电极为阳极，阴极电极反应式为2HO+2e2OH+H T ,阳极电极反应式为 2H2O-4e 4HT+OT ,A、由电极上生成气体可知，X电极为阴极，Y电极为阳极，阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，所以膜1交换阳离子，膜2交换阴离子，故

39、A错误；日理论上交换的阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，而膜 1主要交换的钠离子带 1 个单位电荷，膜2主要交换的硫酸根离子带 2单位电荷，所以交换的阳离子与阴离子数目不 一定相同，故B错误；C X电极为阴极，阴极生成氢气，电极反应式为2HO+2e2OH+H2T ,故C正确；D电解时，NO也会移向阳极 Y,生成HNQ所以阳极 W处流出的溶液含有硫酸和硝酸，故D错误；故选：Co根据电极上生成气体可知，X电极为阴极，Y电极为阳极，阴极电极反应式为 2HO+2e 2OH+H T,阳极电极反应式为 2H2O-4e 4H+OT ,阴极室得到化工原料 NaOH所以膜1为钠离子 交换膜，阳极得到的化工原

40、料主要为硫酸，所以膜2为阴离子交换膜，据此分析解答。本题考查电解原理，明确电极发生的离子反应及电解反应电极判断是解答的关键，侧重于考查学生的分析能力、对基础知识的综合运用能力，题目难度不大。16 .【答案】B【解析】口心一),(J解：A. M点 lg=-1 ,则 c (X-) =10c (HX),溶液 pH>7,溶液呈碱性，则 c(OH) > c (H+),水的电离程度较小，所以存在 c (X2-) > c (HX) > c (OH) > c (H+),故A正确；B.)=0fc(X2')=cCHX-) , Ka2=c ( H+ ) =W运用，题目难度不大。

41、X2一的水解平衡常数Kh=华芳安大。黑二磊"a,说明X2-水解程度小I于HX电离程度，则?1合溶液中 c (X-) >c (HX), lg)V 1, pH>5.2 ,故B错误;C. N 点 lg ( O) =0, c (X-) =c (HX),溶液呈酸性，则 c (OH) < c (H+),溶液中存在电荷守恒 c (OH) +2c (X2-) +c (Cl-) +c (HX) =c ( H) +D. X2-的水解平衡常数K=吟皆 "H-)二揭二融e上0。-0名所以X-第一步水解常数 心的数量级为10-8,故D正确;故选：B。本题考查混合溶液定性判断，侧重考

42、查图象分析判断及计算能力，明确图中曲线变化特点及注意电荷守恒的灵活纵横坐标含义、电离平衡常数和水解平衡常数计算方法是解本题关键,17.【答案】IV A SiH 4高湍2Al (OH 3+12HF+3NaCO2NaAlF6+3CO+9H2O Si (s) +2F? (g) =SiF，(g) H=-1615kJ ?mol-1A和B原子的质子数之和等解：A、B、C、D E五种短周期元素在周期表中位置如图所示,于E的质子数，设 A的质子数为x, B、E的质子数分别为 x+2、x+1+8,则(x+x+2=x+1+8 ,解得：x=7,则A为N, B为F, E为S元素；结合各元素的相对位置可知，C为Al ,

43、 D为Si元素。(1) B为F, B的阴离子为氟离子，氟离子的核电荷数为9,核外电子总数为10,其离子结(2) D为Si ,原子序数为14,位于元素周期表中第三周期IVA族,故答案为：三；IV A;(3)非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，N、F、Si、S元素中，非金属性最弱的为Si,则气态氢化物稳定性最差的是SiH4,故答案为：SiH，；(4)工业上冶炼Al的单质，需要加入助熔剂M(NaAlFe),NaAlFe由B的氢化物(HF)、纯碱(NaCO)和C的最高价氧化物对应的水化物( Al (OH 3)在高温下合成，该反应化学方'Il程式为：2Al (OH 3+12HF+3NaCO2N

44、aAlF6+3CO+9HO。(5) 28gSi单质在B单质(F2)中完全反应生成一种气体，放出 1615kJ热量，28gsi的物啊质的量为： 以力小胃=1mol,该反应的热化学方程式为：Si (s)+2Fz(g) =SiF，( g) H=-1615kJ?mol-1,故答案为：Si (s) +2F2 (g) =SiF4 (g) H=-1615kJ ?mol-1。A B、C D E五种短周期元素在周期表中位置如图所示，A和B原子的质子数之和等于E的质子数，设 A的质子数为x, B E的质子数分别为 x+2、x+1+8,则(x+x+2=x+1+8,解得:x=7,则A为N, B为F, E为S元素；结合

45、各元素的相对位置可知，C为Al , D为Si元素，据此解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力。18 .【答案】抑制二氧化硫与水反应B中产生白色沉淀酸性、吸水性排尽装置内空气，避免二氧化硫被氧气氧化2SO2+3O+SO2-+HSO+HO 盐酸 停止通入气体后，取少量C中上层清液于试管，滴几滴品红溶液，振荡，溶液褪色，加热褪色的溶液，溶液又变成红色【解析】解：(1)二氧化硫与水反应 SO+HOPHS。，该反应为可逆反应，B装置中盐酸酸化溶液，使 二氧化硫与水反应的平衡向左

46、移动，抑制二氧化硫与水反应， 在浓硫酸中滴加饱和的亚硫酸钠溶液产生白雾，若雾中含有硫酸，B中氯化钢溶液与雾中的硫酸发生反应Ba2+SO2=BaSOJ ,所以B中氯化钢溶液用于检验二氧化硫气体中是否含有硫酸，并除去硫酸，避免干扰后续实验，现象为 B中产生白色沉淀，故答案为：抑制二氧化硫与水反应，B中产生白色沉淀；(2)装置A：亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，H2SO«)+NaSO=NaSO+SOT +H2O,浓硫酸具有吸水性，吸收饱和的亚硫酸钠溶液中的水并放出热量，硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，所以A中硫酸表现出来的性质有酸性、吸水性，故答案为：酸性、吸水性；(3)如果装置内有空气

47、，氧气会氧化二氧化硫，2SO+Q?2SO,本实验探究二氧化硫与次氯酸钙反应，步骤2中通入N需排尽装置内空气，避免二氧化硫被氧气氧化， 故答案为：排尽装置内空气，避免二氧化硫被氧气氧化；(4)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成两种还原性的盐，亚硫酸氢钠与亚硫酸钠，总反应的离子方程式为：2SO+3OH=SO2-+HSO+HQ故答案为：2SO+3OH=SO2-+HSO+HQ(5)用盐酸检验亚硫酸钙、硫酸钙，亚硫酸钙溶于盐酸，离子方程式：CaSG+2H+HtO+SOT+Ca2+,硝酸具有氧化性，能氧化 +4价的硫为+6价，所以亚硫酸钙与硫酸、硝酸都转化成 硫酸钙，所以步骤4检3区C中白色沉淀成分的操作是，

48、取少量C中白色固体，滴加足量盐酸，振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO,故答案为：盐酸；(6)由题干信息二氧化硫与次氯酸钙反应知，反应后C中上层清液都有漂白性，若用品红溶液检验，必须加热褪色后溶液颜色又变红，也可以用紫色的石蕊溶液检验，二氧化硫水溶液不能漂白紫色的石蕊溶液，所以设计实验证明上述C中通入过量SO:停止通入气体后，取少量C中上层清液于试管，滴几滴品红溶液，振荡，溶液褪色，加热褪色的溶液，溶液又 变成红色，故答案为：停止通入气体后，取少量C中上层清液于试管，滴几滴品红溶液，振荡，溶液褪色，加热褪色的溶液，溶液又变成红色。装置A:亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，装置B:盐酸的作

49、用是抑制二氧化硫与水反应，氯化钢的作用为证明 A中产生的“酸雾”含有 HSO,装置C:探究SO和次氯酸钙反应， 装置D:二氧化硫有毒，且为酸雨形成的主要气体，需利用装置D进行尾气处理。(1)二氧化硫与水反应为可逆反应，酸化溶液，平衡向左移动，在浓硫酸中滴加饱和的亚硫酸钠溶液产生白雾，雾中含有硫酸，B中氯化钢溶液用于检验二氧化硫气体中是否含有硫酸，并除去硫酸，避免干扰后续实验；(2)浓硫酸吸收饱和的亚硫酸钠溶液中的水并放出热量，硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化 硫；(3)本实验探究二氧化硫与次氯酸钙反应，如果装置内有空气，氧气会氧化二氧化硫；(4)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成两种还原性的盐，亚硫酸

50、氢钠与亚硫酸钠；(5)用盐酸检验亚硫酸钙、硫酸钙，亚硫酸钙溶于盐酸，亚硫酸钙与硫酸、硝酸转化成硫 酸钙；(6)由二氧化硫与次氯酸钙反应知， 反应后C中上层清液都有漂白性， 若用品红溶液检验， 根据品红的漂白的不稳定性检验， 也可以用紫色的石蕊溶液检验， 二氧化硫水溶液不能漂白 紫色的石蕊溶液。本题以探究SO和漂粉精反应原理为载体考查性质实验，为高考常见题型和高频考点，明确 装置中的试剂发生的化学反应及装置的作用是解答本题的关键，注重实验能力的考查， 题目难度中等，试题考查了学生的实验探究能力和分析能力。19 .【答案】+1 SiO2 铁元素沉淀时Fe2+难与Cu2+分离，Fe3+易与Cu2+分

51、离 细菌会失去活性，硝酸挥 发和分解加快 3CuFeSz+17NO+20H=3Cu2+3Fe3+6SO2+17NOT +10HO 环保，不产生污染 性气体 排放有毒气体NO【解析】解：(1) CuAlQ中Al为+3价、O为-2价，铜的化合价为+1价，滤渣1的主要成分是 SQ, 故答案为：+1; SiO2；(2)分析表格pH数据可知，调节pH不能以Fe (OH 2形式分离CiL Fe2+,容易以Fe(OH 3形式分离Cif+、Fe2+,故答案为：铁元素沉淀时Fe2+难与Cu2+分离，Fe3+易与Cu2+分离；(3)温度都不宜过高，否则温度过高，细菌会失去活性，硝酸挥发和分解加快，故答案为：细菌会

52、失去活性，硝酸挥发和分解加快；(4)在混酸法中，CuFeS溶于混酸生成 Cu2+, Fe3+, SO2-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色，应生成NQ反应的离子方程式为T +10H2O,故答案为：3CuFeS+17NO+20H=3CiT+3Fe3+6SO2+17NOT +10HQ(5)细菌法不产生污染性气体，较为环保，但反应较为缓慢，而混酸生成N常有毒气体,故答案为：环保，不产生污染性气体；排放有毒气体NQ黄铜矿(主要成分是 CuFeS,含少量SiO2)加入稀硝酸和稀硫酸，过滤所得滤液中含金属 离子有Cu2+、Fe2+和Fe"滤渣1的主要成分是SiO2,也可通入氧气，用细菌法

53、，加入硫酸、过滤，加入CuO调节溶液pH,可生成氢氧化铁沉淀，可用于制备摩尔盐，滤液2含有硫酸铜等，加入氢氧化钠、硫酸铝生成氢氧化铝、CuO灼烧可生成 CuAlQ,以此解答该题。本题考查制备方案的设计，为高考常见题型，根据制备流程明确实验原理为解答关键， 注意 掌握物质分离与提纯方法及元素化合物性质，试题知识点较多、 综合性较强，充分考查了学 生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。20 .【答案】|点燃H-C三 C-H MgG MgG+2Ho=Mg( OH 2+GHTMg+2NHMg (NH) 2+HT抑制氯化镁水解2Cl-2e=C12T【解析】解：(1) A为GH,结构式为 H-C

54、三C-H,故答案为:H-C三C-H;(2)由以上分析可知 M为MgC,故答案为:MgC;(3) M与水反应生成氢氧化镁和乙快，反应的化学方程式为MgC+2H2O=Mg(OH 2+CHT ,故答案为：MgC+2H2O=Mg(OH 2+CHj ;(4)金属Mg能在NH中剧烈燃烧，当 Mg和NH按n (Mg) : n ( NH) =1： 2反应时产物的物质的量之比为1:1,说明生成 Mg (NH) 2和氢气，方程式为 Mg+2NHMg ( NH) 2+HT ,fSW故答案为：Mg+2NH Mg ( NH) 2+Hj ;(5)氯化镁在水中水解，氯化氢作用是抑制氯化镁水解，制备无水氯化镁，故答案为：抑制氯化镁水解；(6)电解熔融的氯化镁，阴极发生还原反应生成镁，阳极发生氧化反应生成