2022年江西省九江市涌泉中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022年江西省九江市涌泉中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. fes2在空气中充分燃烧的化学方程式为4fes2 + 11o2= 2fe2o3 + 8so2，若agfes2在空气中充分燃烧，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为   a120na      b120a11n      c11a120n     d120n11

2、a参考答案：d略2. 下列说法正确的是                                               

3、;                       （    ）      a催化剂可以改变某反应的焓变                   &

4、#160;    b置换反应不一定是氧化还原反应      c氨基酸溶液既显酸性又显碱性                          d催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率参考答案：d略3. 将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（  

5、0; ）       ak、sio32、cl、no3                           bh、nh4、al3、so42       cna、s2、oh、so42   

6、60;              dna、c6h5o、ch3coo、hco3参考答案：b略4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）a b c d参考答案：b考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；b固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；c应用玻璃棒引流；d胶头滴管不能深入容量瓶内解答：解：a用天平称量药品，药品不能直接放在托盘

7、内，天平称量应遵循“左物右码”，故a错误；b固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故b正确；c应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故c错误；d胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故d错误；故选b点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作5. 科学家发现了如下反应：o2+ptf6o2（ptf6），已知o2（ptf6）为离子化合物，pt为+5价，下列说法正确的是（）ao和f无正化合价b1mol o2参加反应，转移1mol ec上述反应中o2作氧化剂d上述反应属于加成反应参考答案：b考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：o2

8、（ptf6） 为离子化合物，其中pt为+5价，因f未1价，则o为+价，在反应o2+ptf6o2（ptf6）中，o2是还原剂，ptf6是氧化剂，结合化合价的变化判断转移电子的数目解答：解：a根据化合价代数和为0可知，o2（ptf6） 为离子化合物，其中pt为+5价，则o2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故a错误；b此反应中，o元素化合价升高0.5价，则每生成1mol o2（ptf6）转移1mol 电子，故b正确；c在反应o2+ptf6o2（ptf6）中，o元素化合价升高，被氧化，o2是还原剂，故c错误；d反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故d错误故选b点评：本题考查氧化还

9、原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价是分析氧化剂、还原剂、电子转移的关键，并学会利用信息结合所学知识来解答6. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是  a使石蕊变红的溶液中： na+、i、cl、no3、c6h5o  b在强碱性溶液中：na+、k+、alo2、co32、sio32c在无色透明溶液中：nh4+、fe3+、so32、no3d由水电离出来的c(h+) = 1×1013 mol/l的溶液中：k+、co32、cl、no3参考答案：b略7. 已知298k时,2so2 (g)+ o2(g) 2 so3(g)  ； h - 1

10、97kj/mol, 在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2mol so2和1mol o2, 达到平衡时热效应量q1  ， 向另一容积相同的密闭容器中通人1mol so2和0.5mol o2,达到平衡时放出热量q2，下列关系式正确的是   ：aq2q1/2                  bq2q1/2cq1q2197 kjdq2q1/2197/2 kj参考答案：答案：d8. 下列化学用语或命名

11、正确的是                                          as2-的结构示意图：       &

12、#160;                bnh4cl的电子式：    c丙烯的实验式（最简式）：ch2               d的名称：2-乙基丙烷参考答案：ca是硫的原子结构示意图；b中cl的电子式不对；d的名称：2-甲基丁烷。9. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (&

13、#160;    )a.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32-b.向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42-c.滴加kscn溶液后呈红色，一定有fe3+d.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有ba2+参考答案：c略10. 已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素，b、c同周期，d、e也同周期，d原子最外层电子数与最内层电子数相等，a、b、c、d的原子序数之和是e的两倍，d与c形成的化合物是一种耐高温材料，a、b形成的气态化合物的水溶液呈碱性下列说法正确的是

14、（）a原子半径：decbab热稳定性：ea4a2cc单质d可用海水作原料获得d化合物dc与化合物ec2中化学键类型相同参考答案：c【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素a、b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为nh3，则a为h元素，b为n元素；d原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比n元素大，则d为mg元素；b、c同周期，则c为第二周期元素，d与c形成的化合物是一种耐高温材料，应为mgo，则c为o元素；a、b、c、d的原子序数之和是1+7+8+12=28，是e的两倍，则e的原子序数为14，e为si元素，根据元素对应的单质、化合物

15、的性质结合元素周期律知识解答该题【解答】解：a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素a、b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为nh3，则a为h元素，b为n元素；d原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比n元素大，则d为mg元素；b、c同周期，则c为第二周期元素，d与c形成的化合物是一种耐高温材料，应为mgo，则c为o元素；a、b、c、d的原子序数之和是1+7+8+12=28，是e的两倍，则e的原子序数为14，e为si元素aa为h元素，原子序数最小，b、c为n、o元素，位于第二周期，d、e为mg、si元素，位于第三周期，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，

16、半径越小，则有原子半径：debca，故a错误；b由于非金属性：sio，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：sih4h2o，故b错误；c从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，故c正确；d化合物mgo含有离子键，化合物sio2中共价键，化学键类型不一样，故d错误故选c11. 短周期元素x和y能形成xy4化合物，若x的原子序数为m，y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：a、m-13=n           b、n+5=

17、m            c、m+n=8            d.n-11=m参考答案：c12. 如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是a.该电化腐蚀为析氢腐蚀b图中生成铁锈最多的是c区域ca区域比b区域更易腐蚀d铁闸中的负极的电极反应：fe-2e-=fe2+参考答案：d解析：海水酸性不强，因此铁闸腐蚀是吸氧腐蚀，a错误；图中生成铁锈最多的是海水与空气的接触面，即b

18、区域，b、c错误；d正确。13. 设na阿伏伽德罗常数的值。己知反应 （1）ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h1=a kj/mol（2）ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)   h2=b kj/mol，其它数据如表：化学键coooc-ho-h键能kj·mol-1798x413463下列说法正确的是a上表中 x=(1796+b)/2bh2o(g)h2o(l)  s0，h(a-b )kj/molc当有4na个c-h键断裂时，该反应放出热量一定为a kjd利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负

19、极输出0.2na个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g参考答案：a试题分析a水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定律：反应h2o(g)h2o(l)是1/2，h(a-b )/2kj/mol，故a错误；b当有4na个c-h键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为a kj或是bkj，故b错误；c根据反应ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)吸收的热量为2x+413kj×2，放出的热量是：798kj×2+463kj×4=2522kj，反应是放热的，所以2x+413kj×2-2522kj=bkj

20、，解得 x=，故c正确；d电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2na个电子时，电解槽的阳极不仅今是减小的金属铜的质量，故d错误；故选c。14. 如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(mh-ni电池)。下列有关说法不正确的是a. 放电时正极反应为nioohh2oeni(oh)2ohb. 电池的电解液可为koh溶液c. 充电时负极反应为mhohh2omed. mh是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高参考答案：c试题分析：a、放电时化学能转化为电能，是原电池，所以正极发生还原反应，niooh得电子生成ni（oh）2，正确

21、；b、由于该过程中有氢氧根离子参与，且防止m被氧化，所以电解质溶液可为koh溶液，正确；c、充电时电能转化为化学能，是电解池装置，则阴极与电源的负极相连，发生还原反应，电极反应是h2ome= mhoh，错误；d、mh为吸附了氢原子的储氢合金，其氢密度越大，电池的能量密度越高，正确，答案选c。15. 设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是  (    )a1mol.l-1的ca(clo)2溶液中含clo数目为2nab22.4lcl2分别与足量的cu、fe完全反应转移电子数分别为2na、3nac室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子

22、数目为1.5nad. 1 mol -oh与1 moloh-所含电子数均为9 na参考答案：ca项，缺少溶液体积，无法计算出溶液中含clo的数目(另外clo还能水解)，错误；22.4l氯气并不一定处于标准状况下，即不一定是1molcl2，另外即使是1molcl2与fe、cu反应时也最多转移2mol电子，b项错误；乙烯、丁烯最简式相同，21g混合物中相当于含有1.5mol“ch2”基团，碳原子数为1.5na，c项正确；一个oh离子有（8+1+1）=10个电子，d项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹

23、持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (1)若气体入口通入co和co2的混合气体，e内放置cuo，选择装置获得纯净干燥的co，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ (填代号)。能验证co氧化产物的现象是_。(2)停止co和co2混合气体的通入，e内放置na2o2，按aedbh装置顺序制取纯净干燥的o2，并用o2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的两处仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加naoh固体，e内放置铂铑合金网，按a

24、ged装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置a中能产生氨气的原因有： _。实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。参考答案：(1)acbecf（2分）； ab之间的c装置中溶液保持澄清，ef之间的c装置中溶液变浑浊（2分）。  (2)关闭（1分）；打开（1分）；k、m（2分）； 2ch3ch2oho22ch3cho2h2o（2分）。  (3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的oh增大了氨水中oh浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（2分）还原。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题

25、，共30分）17. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为              。反应的反应类型为          。（2）过量的化合物与hoocch2ch2cooh发生酯化反应，反应的化学方程式为                    

26、0;          （注明条件）。（3）化合物的结构简式为             。-化合物可与naoh乙醇溶液共热，反应的化学方程式                            。（4）化合物

27、在一定条件下氧化生成化合物（分子式为c9h10o），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为                    参考答案：（1）c9h12o（2分）      取代反应（2分）（2）（3分）（3）ch3ch2ch2br   (2分)  &

28、#160; （2分）（4）    （2分）    （5）   （3分）18. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分，写出反应（iii）的化学方程式                  &#

29、160;                 。（2）若d为氯碱工业的重要产品，a、b、c为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（iii）的离子方程式为                               。（3）若b为非金属单质，且b所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3