2022年湖北省武汉市六中上智中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022年湖北省武汉市六中上智中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mlbmol·l1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设no是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有fe3、cu2时，则a与b的关系为：     ab40y(2)         

2、0; bb80y(2)     cb40y(1)           db80y(1)参考答案：c略2. fecl3溶液与kscn溶液混合时存在下列平衡：  已知某一条件下，反应达到平衡时，fe(scn)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是  a.该反应为吸热反应  b. t1、t2时反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1>k2  c.反应处于d点时，一定有  d. a点的c(fe3

3、)比b点的c(fe3)大参考答案：b略3. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                                           a标

4、准状况下，112l氯仿中含有的ccl键的数目为1.5nab25时，1 l ph=14的氢氧化钠溶液中约含有602×l023个氢氧化钠分子c12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5nad28g铁粉与足量cl2反应时转移的电子数为na参考答案：c略4. 在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（    ）a.a点对应的溶液中大量存在：fe3、na、cl、so42b.b点对应的溶液中大量存在：nh4、ba2、oh、ic.c点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、hco3-d.d点对应的溶液中大量

5、存在：na、k、so32、cl参考答案：d略5. 对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中不正确的是                      a有可能属于化合反应                 b有可能属于复分解反应 &#

6、160;  c有可能属于置换反应                 d有可能属于离子反应参考答案：b略6. 下列离子方程式正确的是（ ）aca(hco3)2溶液中加入足量的ba(oh)2溶液：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o b3 mol的cl2通入含2 mol fei2的溶液中：2fe2+4i-+3cl2=2fe3+6cl-+2i2c甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热hcho+2ag(nh3)2

7、+2oh-hcoo-+nh4+2ag+3nh3+h2od苯酚钠溶液中通入少量的co2：c6h5o-+co2+h2oc6h5oh+ hco3-参考答案：答案：bd7. 关于0.1mol/l碳酸钠溶液的叙述正确的是(     )a溶液中粒子的种类共有5种b加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小c升高温度，平衡向促进水解的方向移动d加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（na+）：c（co32）=2：1参考答案：c考点：盐类水解的应用 专题：化学反应速率专题分析：a碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；b加水稀释时

8、，增大碳酸钠的水解程度；c盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；d根据物料守恒判断解答：解：a碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故a错误；b加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故b错误；c盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故c正确；d向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度

9、增大，根据物料守恒知溶液中c（na+）：c（co32）2：1，故d错误；故选c点评：本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大8. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （   ）                       asi、p、s、 cl元素的单质

10、与氢气化合越来越剧烈  b元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强  c第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱    d元素中期表共有18列，第8列属于第b族、第17列属于第a族参考答案：a略9. 下列有关操作或判断正确的是(    ) a.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 b.用托盘天平称取25.20 g nacl c.用100 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸 d.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高 参考答

11、案：d略10. 气体x可能由nh3、cl2、h2s、hbr、co2中的一种或几种组成，已知x通入agno3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将x通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体x的成分的下列说法正确的是（）一定含有hbr，可能含有co2一定不含co2一定不含nh3、cl2、h2s可能含co2、cl2a只有b只有c和 d和参考答案：c略11. 据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)  下列叙述错误的是a反应需在300进行可推测该反应是吸热反应b使用cu-zn-fe催化

12、剂可大大提高生产效率c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率参考答案：b略12. 下列方程式写法正确的是(   )a一定量的cl2通入到febr2溶液中：febr2+ cl2 = fecl2 + br2b过量so2通入到ba(no3)2溶液中：3 so2+2 no3+3 ba2+2h2o = 3 baso4+2no+4h+c高温煅烧石英和纯碱混合物：sio2+ na2co3  na2sio3+ co2d金属na投入到cuso4溶液中：2na + cu2+ = 2na+ + cu 参考答案：c略

13、13. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是pbso4+2ch3coonh4= (ch3coo)2 pb +(nh4)2so4。当在(ch3coo)2 pb（醋酸铅）溶液中通入h2s时，有黑色沉淀pbs生成，表示这个反应的有关离子方程式是(  )a(ch3coo)2 pb +h2s=pbs+2 ch3cooh      bpb2+h2s=pbs+2h+ cpb2+2ch3coo+h2s= pbs +2 ch3cooh    dpb2+2 ch3coo + 2h+

14、 + s2= pbs+2 ch3cooh参考答案：答案：a14. 已知：feso4·7h2o） fe2o3+so2+ so3+ 14h2o，将生成的气体通入bacl2溶液中，下列叙述中正确的是a有baso4生成                         b有baso3生成c同时有baso4和baso3生成    

15、          d有so3逸出参考答案：略15. 将a mol na2o2和b mol nahco3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当剩余固体为na2co3、naoh，排出气体为o2、h2o时，值可能为（   ）    a0.5                 b0.65 

16、               c0.85                d1.0参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）目前一些城市尝试使用高铁酸盐这种新型净水剂进行自来水消毒。工业上常用以下流程来制备高铁酸钠请回答下列问题：（1）上述流程中，在naclo溶液中再加入n

17、aoh的原因是                        。（2）中发生反应的离子方程式是                       

18、            。中发生反应的离子方程式是                                   。（3）某自来水厂用上述流程制

19、得的na2feo4进行污水的净化。为检测净化效果，取用两份水样，一份先用酸进行了预处理，一份未进行任何处理。实验所用的na2feo4浓度相同，na2feo4浓度随时间变化的曲线如下图所示：试推测用酸进行预处理的水样中加浓度变化曲线为            （填“曲线i”或“曲线”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）美国化学家rfheck因发现heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获

20、得：（1）化合物i核磁共振氢谱显示存在        组峰，化合物i的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2，其完全水解的化学方程式为                               

21、0; （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓h2so4共热生成化合物，化合物能使酸性kmno4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与fecl3溶液作用显紫色。化合物与过量naoh溶液共热，发生反应的方程式为_。 参考答案：18. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度t1、t2时某反应的速率常数；e为反应的活化能（单位：kj/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的

22、关系如下：（1）现知在300k，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275k的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kj/mol    （2）308.5 k略19. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物h是一种合成药物的中间体，h的合成方案如下：请回答下列问题：（1）a是相对分子质量为104的芳香烃，a的分子式为               。（2）鉴别a和c两种有机物试剂为