2022年湖北省武汉市青菱中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022年湖北省武汉市青菱中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是a.na+和he        b.h2o和d-2o     c.nh4+和nh3     d.h2so4和hpo3参考答案：b2. 下列说法中正确的是    ano2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子

2、中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构；    bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为109o28；    cnacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个；    d由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。参考答案：c3. 下列叙述正确的是（）a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7c25时，0.1mol?l1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1 mol  agcl和0.1mol 

3、; agi混合后加入1l水中，所得溶液中c（cl）=c（i）参考答案：c【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】a加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；b.25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为nh4no3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；c硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；dagcl与agi的溶度积不同，所得溶液中c（cl）c（i）【解答】解：a稀醋酸溶液中存在平衡：ch3cooh?ch3coo+h+，加入醋酸钠，溶液中ch3coo离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故a错误；b.25时，等体积等浓度的硝酸

4、与氨水混合后为nh4no3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液ph7，故b错误；c硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故c正确；d均存在溶解平衡，溶液中ag+浓度相同，agcl与agi的溶度积不同，所得溶液中c（cl）c（i），故d错误，故选c4. 下列物质中不属于烃的是（   ）ac6h6            bc8h10 &#

5、160;    cc2h4o2            dc4h10参考答案：c略5. ph=13的 强碱与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph=7，则强碱与强酸的体积比为（）a9：1b1：9c1：10d10：1参考答案：c考点：ph的简单计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：ph=13的强碱溶液中c（oh）=0.1mol/l，ph=2的强酸溶液中c（h+）=0.01mol/l，混合液的ph=7，两溶液恰好反应，则n（h+）=n（oh），设出强碱溶液

6、与强酸溶液的体积，然后根据n=cv计算出二者体积之比即可解答：解：设强碱溶液的体积为x，强酸溶液的体积为y，ph=13的强碱溶液中c（oh）=0.1mol/l，ph=2的强酸溶液中c（h+）=0.01mol/l，所得混合液的ph=7，则强碱与强酸溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量相等，则：n（h+）=n（oh），即：0.1x=0.01y，解得：x：y=1：10，故选c点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液ph的简单计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确溶液酸碱性与溶液ph的关系为解答关键，注意掌握溶液ph的计算方法6. 在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的ph增大，而且使醋酸

7、的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是a.20mlh2o                   b.naoh溶液c.醋酸钠固体                d.浓盐酸参考答案：c7. 下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是ahcl溶于水  

8、; bi2升华        ch2o电解     d烧碱熔化参考答案：b略8. 现有a、b、c、d四种金属，把a、b分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把c、d 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把a、b用导线连接时，a上有气泡析出；把c浸入d的硝酸盐溶液中，c表面有d析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：（    ）a、  c>d>b>a        &

9、#160;                  b、  c>d>a>bc、  d>c>a>b                        

10、60;  d、  d>c>b>a参考答案：a略9. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）a                 bc          

11、0;      d参考答案：c考点：化学反应速率的影响因素  分析：由题意可知，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答解答：解：固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为 ab导致最终损失的质量ab，由图象可知，只有c符合，故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素及图象分析，为高频考点，明确接触面积对反应速率的影响及盐酸足量时参加反应的碳酸钙的质量相同是解答

12、本题的关键，难度不大10. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是       a热分解或熔融再生利用                   b直接填埋或向海里倾倒处理       c积极寻找纸等纤维类制品代替塑料&

13、#160;        d开发研究可降解塑料参考答案：b略11. 下列离子组能大量共存的是(  )。a使甲基橙呈黄色的溶液中：i、cl、no3、nab使石蕊呈蓝色的溶液中：na、alo2、no3、hco3c加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo2、no3d含大量fe3的溶液中：k、nh4、so42、scn参考答案：c略12. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() 参考答案：b碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能

14、控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行；过滤时应用玻璃棒引流。13. 下列说法正确的是a纸层析法分离fe2+和cu2+实验中滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相。b硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后时用水洗。c牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性。d欲分离kno3和nacl按物质的量1：1组成的混合物，先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得kno3晶体;将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得nacl晶体。参考答案：b略14. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的：a硝酸，乙醇，氯化钠 

15、            b硝酸，烧碱，纯碱c硫酸，纯碱，胆矾               d盐酸，熟石灰，苛性钠参考答案：b略15. 有机物分子结构如右图，其分子肯定可以共平面的的碳原子有 a6个       b7个     &#

16、160;   c8个          d9个参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 ml浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液x，并收集到气体y。（1）甲同学认为x中除fe3外还可能含有fe2。若要确认其中是否含有fe2，应选择加入的试剂为_(选填序号)     akscn溶液和氯水  &

17、#160;                            b铁粉和kscn溶液     c浓氨水               

18、60;                               d酸性kmno4溶液（2）乙同学取672ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：so2br22h2o=2hbrh2so4，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体y中so2的体积分数为_。

19、【探究二】分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和co2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）写出产生co2的化学方程式_ （4）装置a中试剂的作用是_装置g的作用是            （5）简述确认气体y中含有co2的实验现象_。（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是_。参考答案：（12分）（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）c2h2so4(浓) co22so22h2o（2分）（4）除去混合气体中的so2（2分）

20、、防止空气中的水蒸气进入装置f。（2分）（5）b中品红溶液不褪色，c中石灰水变浑浊。（2分）（6）e中黑色固体变红色，f中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香族化合物a，其蒸气密度是相同条件下h2密度的69倍，已知0.1 mol a在氧气中完全燃烧得30.8 g co2和0.3 mol h2o，请确定a的分子式，并写出同时符合下列各项条件的所有有机物结构简式：（1）能和三氯化铁作用显色（2）能发生银镜反应（3）苯环上的一氯取代物有2种结构。参考答案：分子式：c7h6o318. 为减小和消除过量co2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量

21、，另一方面科学家加强了对co2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式        。在合成塔中，当有4.4 kg co2与足量h2完全反应，可放出热量4947 kj，写出合成塔中反应的热化学方程式          。    （2）以co2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2co2(g)

22、 + 6h2(g)= ch3ch2oh(g) + 3h2o(g) h=173.6kj/mol写出由ch3oh(g)合成ch3ch2oh(g)的反应的热化学方程式         。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为      。工作一段时间后，测得溶液的ph减小，该电池总反应的化学方程式为       。当电子转移      mol时，参加反应的氧气的体

23、积是6.72l（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入o2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物mo作电解质（可传导o2）。该电池负极发生的电极反应是      ；放电时，o2移向电池的    （填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2khco3 k2co3+h2o+co2co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g)    h=49.47kj/mol（2）2ch3oh(g) =ch3ch2oh(g)+ h2o(g)   h=74.66kj/mol（

24、3） o2 + 2h2o + 4e = 4oh        2ch3oh + 3o2 + 4oh = 2co32 + 6h2o   ;    1.2mol    （4）ch3oh6e+3o2-= co2+2h2o（2分）    19. 有机物ag在一定条件下发生如下的转化试回答：（1）a是相对分子质量最小的不饱和烃，则a的名称叫       &#

25、160;          ，ah2o c的化学方程式为                                  。（2）芳香族化合物d的分子式为c7h6o， 且能发生银镜反应，则d结构简式为