2022年福建省福州市西兰中学高一化学期末试题含解析

1、2022年福建省福州市西兰中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32)、c(hco3)都减少，其方法是（      ）  a、通入二氧化碳气体 b、加入氢氧化钠固体c、通入氯化氢气体 d、加入饱和石灰水溶液参考答案：d略2. 下列关于分离或提纯物质的方法说法正确的是a分离花生油中混有的较多水，最好采用分液的方法b在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤c过滤和蒸发的操作过程中都要

2、用到玻璃棒，且作用相同d将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜出去氢气参考答案：a略3. 下列各组元素性质递变情况错误的是ali、be、b原子最外层电子数逐渐增多bn、o、f原子半径依次增大cp、s、cl最高正价依次升高dli、na、k、rb的金属性依次增强参考答案：b4. 用0.1 mol/l的na2so3溶液30 ml,恰好将2×103 mol xo4还原，则元素x在还原产物中的化合价是（     ）a4 b3 c2 d1参考答案：a略5. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（ 

3、0;  ）参考答案：b略6. 下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是   a.0.3molo2和0.3molh2o        b.6.02×1022个co2和0.1mol kmno4c. 0.1molh2so4和3.6g h2o     d.标况下11.2l的o2和28gco参考答案：d7. 为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.a.五氧化二磷粉未   

4、b.浓硫酸      c.饱和食盐水        d.碱石灰参考答案：a8. 已知：cs2（l）+3o2（g）=co2（g）+2so2（g），现有0.228克cs2在448mlo2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为： a  112ml      b  224ml       c  336ml  &#

5、160;    d  448ml 参考答案：d略9. 某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（    ）    a199f               b1910ne               c2910f

6、0;                   d29 19k+参考答案：a略10. 下列气体中，不能用排水法收集的是    ano2  bnoco2dh2参考答案：a略11. 设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     )  a在常温常压下，11.2l n2含有的分子数为0.5na  b在常温常压下，18 g水中含有的分子

7、数为na  c含有分子数为na的氧气的质量是32g/mol  d在2mol/l的mgcl2溶液中含有的cl- 数为4na参考答案：b略12. 有下列仪器：烧杯；蒸发皿；平底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）a     b            c            d 参考答案：b略13

8、. 下列叙述正确的是（     ）a1 mol h2o的质量为18g/mol                     bch4的摩尔质量为16gc3.01×1023个so2分子的质量为32g           d标准状况下,1 mol任何物质体积均

9、为22.4l参考答案：c略14. 已知氧化性： cl2>br2>fe3+>i2，则下列离子方程式正确的是：a. 少量氯气与febr2溶液反应cl2+2br-=2c1-+br2b. 过量氯气与febr2溶液反应cl2+fe2+2br-=2cl-+br2+fe3+c. 氯气与febr2溶液以物质的量1：1反应2cl2+2fe2+2br-=4cl-+br2+2fe3+d. 少量氯气与fei2溶液反应cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+参考答案：c氧化性：cl2>br2>fe3+>i2，则还原性：i-fe2+br-cl-。a项，少量氯气应先将还原性强的fe2+氧

10、化，正确离子方程式为：cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+，错误；b项，过量氯气将fe2+和br-完全氧化，fe2+与br-化学计量数之比为1:2，正确的离子方程式为：3cl2+2fe2+4br-=6cl-+2br2+2fe3+，错误；c项，氯气先将fe2+氧化，氧化1molfe2+消耗0.5molcl2，剩余的0.5molcl2再氧化1molbr-，参与反应的cl2、fe2+、br-物质的量之比为1:1:1，正确；d项，少量氯气先将还原性强的i-氧化，正确的离子方程式为：cl2+2i-=2cl-+i2，错误；答案选c。15. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ &

11、#160;  ）h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4        fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe(no33a. h2so3>i->fe2+>no    b. i->fe2+>h2so3>noc. fe2+>i->h2so3>no    d. no>fe2+>h2so3>i-参考答案：a试题分析：依据还原剂的还

12、原性>还原产物的还原性，反应2fecl32hi=2fecl22hcli2 中还原性i-> fe2+，反应h2so3i2h2o=2hih2so4中还原性h2so3> i-,反应3fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3中还原性fe2+> no,综上分析可得还原性h2so3> i-> fe2+> no，答案选a。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用98%的浓硫酸(g1.84g·cm3)配制成浓度为0.5mol·l1的稀硫酸500ml。 (1)选用的仪器有：量筒烧杯玻璃棒 _，_。(2)下列

13、各操作正确的顺序为_。a用量筒量取浓h2so4                 b反复颠倒摇匀    c用胶头滴管加蒸馏水至刻度线        d洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中       e稀释浓h2so4  f将溶液转入容量瓶(3)简要回答下

14、列问题：所需浓硫酸的体积为_ml。浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应_，否则会使浓度偏_。定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_。参考答案：(8分)(1)500ml容量瓶胶头滴管（每空1分）(2)a、e、f、d、c、b（2分）(3)13.6（1分）恢复至室温（1分）高（1分）高（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由e转化成c的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出ec反应的化学方程式:_。为了获得e，可以用新配制的d溶液与用不含o2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)

15、用相应晶体配制上述d溶液时你觉得还需加入                  。(4)写出fe与h20在一定条件下反应的化学方程式                         &

16、#160;  。参考答案：(1)cl2kscn  (2)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（3）铁粉  （4）3fe +  4h20（g） fe3o4 4h218. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：cl2、kmno4、mncl2、h2o、hcl(浓)、kcl，其中kmno4 mncl2 。(1)    该反应中的化学方程式为_。(2)    该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)    市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 l hcl气体(标准状况)与1 l h2o的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/l(结果保留一位小数)。(4)    现需用1.20 mol/l的稀盐酸480 ml, 应量取市售浓盐酸_ml进行配制。(5)    取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 l(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mn