2022年福建省龙岩市东肖中学高一化学模拟试题含解析

1、2022年福建省龙岩市东肖中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（    ）acu2         bfe3         cfe2       

2、      dh参考答案：c2. 在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是amg2+、al3+、fe2+      bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+      d只有mg2+、al3+参考答案：b略3. 用na表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a44.8l氦气含有的电子数为4nab将1molcl2通入到足量水中完全溶解，则n(hclo)+

3、n(cl)+n(clo)=2nac7.8gna2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1nad含0.4mol hcl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成cl2的分子数目为0.1na参考答案：c略4. 在下列反应3cl2+8nh3=6 nh4cl+n2中，还原剂是 acl2                bnh3             

4、 cnh4cl                dn2参考答案：b略5. 高考资源网将v lhcl气体（标准状况下）溶于水制得1 000 ml盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（    ）a. v/22400 mol/l      b. 1000v/22.4 mol/l   c. v/22.4 mol/l    

5、0;  d. v/11.2 mol/l参考答案：略6. 下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）a稳定性：ph3h2shclb碱性：al（oh）3mg（oh）2naohc酸性：hio4hbro4hclo4d非金属性：fos参考答案：d【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】a非金属性越强，对应氢化物越稳定；b金属性越强，对应碱的碱性越强；c非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；d同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱【解答】解：a非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：ph3h2shcl，故a错误；b金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：al（oh）3m

6、g（oh）2naoh，故b错误；c非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：hio4hbro4hclo4，故c错误；d同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：fos，故d正确；故选d7. 能与fe3+作用，且可证明fe3+具有氧化性的是a、scn-           b.fe2+       c.cu      d.oh-参考答案：c8. 普通水泥在

7、固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2cu+ag2o=cu2o+2ag。下列有关说法正确的是a. 测量原理示意图中，电流方向从cu流向ag2ob. 负极的电极反应式为2cu+2oh- 2e-=cu2o+h2oc. 电池工作时，oh-向正极移动d. 2molcu与1molag2o的总能量低于1molcu2o与2molag具有的总能量参考答案：ba. 测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，所以电流方向从ag2o流向cu，故错误；b. 铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为2cu+2o

8、h-2e-=cu2o+h2o，故正确；c. 电池工作时，oh-向负极移动，故错误；d. 该反应为放热反应，所以2molcu与1molag2o的总能量高于1molcu2o与2molag具有的总能量，故错误。故选b。9. 某主族元素的原子第6层上有一个电子，关于该元素的叙述正确的是 (    )a单质的熔点比钠高                 b单质常温下与水反应不如钠激烈c其碳酸盐难溶于水 

9、60;               d其氢氧化物能使氢氧化铝溶解参考答案：d略10. x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是a. x可能是第二周期非金属元素b. y可能与x同主族c. x可能是第三周期金属元素d. y一定是金属元素参考答案：bx原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则x可能为li，也可能为si，y位于x的前一周期，且最外层上只有一个电子，则y可能为h，也可

10、能为li。ax可能为li，为第二周期金属元素，a错误；b当x为li，y为h时，二者位于同主族，b正确；cx也可能为si，是第三周期的非金属元素，c错误；dy可能为h，也可能为li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，d错误，答案选b。11. 设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (    )a71g氯气所含氯原子数为nab标准状况下，18g水所含的原子数目为nac标准状况下，22.4 l氦气所含的原子数目为nad常温常压下，2.8g co气体所含原子数为0.2na参考答案：cd略12. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是(    

11、 )a酒精和碘 b苯和水 c乙酸和水          d溴和四氯化碳参考答案：b略13. 下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）aba（oh）2与nahso4bba（oh）2与h2so4c石灰水和二氧化碳dca（hco3）2与naoh参考答案：b【考点】离子方程式的书写【分析】a硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2 nahso4+ba（oh）2=baso4+2h2o+na2so4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：nahso4+ba（oh）2 =baso4+naoh+h2o；bba

12、（oh）2与h2so4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关；c二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；d氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水【解答】解：a硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2 nahso4+ba（oh）2=baso4+2h2o+na2so4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：nahso4+ba（oh）2 =baso4+naoh+h2o，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故a错误；bba（oh）2与h2so4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示，故b正确；c二氧化碳少量反应生成碳酸钙

13、和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故c错误；d氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不同不能用同一个反应表示，故d错误；故选：b14. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是       anaoh        bna2co3     cagno3   

14、      dbacl2 参考答案：a略15. 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()a电解法                          b热还原法c热分解法    

15、                    d铝热法参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一氯化碘(沸点97.4)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)各装置连接顺序为a_;a 装置中发生反应的离子方程式为_

16、。b装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_,d装置的作用是_。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_。(3)设计简单实验证明：icl的氧化性比i2强：_。icl与乙烯能发生反应：_。参考答案：(1) cebd   mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o    防止icl挥发   吸收未反应的氯气，防止污染空气   (2)3i2+6hcl+naclo36icl

17、+nacl+3h2o    (3)用湿润的ki-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝    在icl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，a装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有hcl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（c）除hcl气体，再用浓硫酸（e）干燥，将干燥的氯气通入b中与碘反应，制备icl，而icl挥发，所以b应放在冷水中，最后用氢氧化钠（d）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。icl挥发，所以b应放在冷水中，防止icl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（d）处理未反应完的氯气，防止污染空气；

18、（2）粗碘和盐酸，控制温度约50，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3i2+6hcl+naclo36icl+nacl+3h2o；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的ki淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明icl的氧化性比i2强；一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在icl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明icl与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知

19、识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以m表示)为负极，碱液(主要为koh)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：h2+2niooh 2ni(oh)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围

20、溶液的ph         (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为               。参考答案：(1)增大    niooh+h2o+e=ni(oh)2+oh18. （10分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大。b、c、d同周期，c是本周期原子半径最小的元素；a、c同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；b的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1b和d形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（                 ）。6-2写出d的