2022年福建省龙岩市苏坂中学高三化学月考试卷含解析

1、2022年福建省龙岩市苏坂中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电子式中，正确的是参考答案：c略2. 下列关于金属元素特征的叙述，正确的是a金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b金属元素在化合物中一定显正价c金属元素在不同化合物中的化合价均不同d金属元素的单质在常温下均是固体参考答案：b略3. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(       )a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2f

2、e3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：b略4. (08黄埔区4月模拟)下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是（）无色溶液中：na+、mno4、so42、ph=0的溶液中：fe3+、mg2+、cl、so42加入(nh4)2fe(so4)2·6h2o晶体的溶液中：na、h、cl、no3c(h+)=1×10-10 mol/l溶液中：k+、co32、na、s2参考答案：答案：bd5. 现象”与“结论”对应关系正确的是a  操作和现象：向装有fe(no3)3溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体 

3、;  ，结论：分解成了b  操作和现象： 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。结论：淀粉没有水解成葡萄糖c  操作和现象：向无水乙醇中加入浓，加热至170°c产生的气体通入酸性溶液，红色褪去 。 结论：使溶液褪色的气体是乙烯d  操作和现象：向饱和中通入足量co2 溶液变浑浊   结论：析出了参考答案：a略6. 下列事实与氢键有关的是  （  ）a. 水加热到很高的温度都难以分解 b. 水结成冰体积膨胀，密度变小c. ch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对

4、分子质量增大而升高d. hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱参考答案：c略7. w克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的na2o2后，固体增重大于w克的是         a.co与h2的混合气体    b.ch3ch2oh     c.hcooh     d.ch3cooh参考答案：b8. 下列离子方程式正确的是a利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：caco3+2h+=ca2+h2o+co2b用铜为电极电

5、解饱和食盐水：2cl+2h2ocl2+h2+2ohc在明矾溶液中滴加过量氨水：al3+4nh3·h2o=alo2+4nh4+2h2od小苏打溶液中加少量ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2oh=baco3+2h2o+co32参考答案：d略9. 把一块镁铝合金投入到1 mol/l hcl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1 mol/l naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如下图a所示。下列说法中不正确的是a.    图a中:a 的取值范围为0a40b.   图a中：.的最大值为2.0 c. 

6、;  若将关系图改为图b时，则a的取值范围为70<a <80d.   若将关系图改为图c时，则a的取值范围为67.5<a <80参考答案：c略10. 在25时，浓度均为1 mol/l 的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(nh4+)分别为 a mol/l、b mol/l、c mol/l，则下列判断正确的是aabc         bacb    

7、0;    cbac       dcab 参考答案：d11. 短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料,x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素y是地壳中含量最丰富的金属元素,z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a. 化合物xz2各原子均满足8电子的稳定结构b. 已知含氧酸的酸性:h2zo3>h2xo3,则z的非金属性强于xc. 若单质w失火,不能用泡沫灭火器扑灭d. 通常采用电解法制备单质y及其同周期的金属单质参考答案：b【

8、分析】短周期元素w、x、y、z原子序数依次增大，元素w是制备一种高效电池的重要材料，w是li元素，x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，x为c元素，元素y 是地壳中含量最丰富的金属元素，y是al元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，z是s元素。【详解】a由cs2的结构式s=c=s可知，各原子均满足8电子的稳定结构，故a正确；b已知酸性：h2so3h2co3，但h2so3不是s元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明s的非金属性强于c，故b错误；cli属于碱金属元素，和na性质相近，常温下可以和水反应，在加热时也可以和co2反应，所以li着火时，不能用二氧化碳灭火器

9、或水扑灭，故c正确；dna、mg、al的性质活泼，通常采用电解熔融化合物的方法制备na、mg、al单质，故d正确；答案选b。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律的关系，根据题中信息正确推断元素类型是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是b项，注意h2so3不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，不能用于判断硫和碳元素的非金属性强弱。12. 某溶液中含有nh、mg2+、fe2+、al3+和so五种离子，若向其中加入过量的ba(oh)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )a4种       

10、0;    b3种             c2种           d1种参考答案：【知识点】离子反应 b1【答案解析】c   解析：向溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，微热并搅拌，生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐，放出氨气，再加入过量的氢碘酸重新生成mg2+、fe2+、al3+ ，溶液中大量减少的离子

11、有nh、so；故答案选c【思路点拨】本题考查了离子间的反应，注意fe2+、al3+在反应中的变化，氢碘酸是还原性的强酸。13. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）无色溶液中：k+、na+、mno4、so42ph=13的溶液中：co32、na+、alo2、no3由水电离出的c（h+）=1012 mol/l的溶液：ba2+、na+、no3、cl强酸性溶液中：fe3+、no3、na+、so42强酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl a  b   c   d参考答案：a考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：无色溶液中一定不存在有色

12、的高锰酸根离子；ph=13的溶液的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子；由水电离出的c（h+）=1012 mol/l的溶液，该溶液为酸性或者碱性溶液；强酸性溶液中存在大量的氢离子，fe3+、no3、na+、so42之间不反应，也不与氢离子反应；强酸性溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：无色溶液中不存在有色的离子，mno4为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；ph=13的溶液中存在大量的氢氧根离子，co32、na+、alo2、no3之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；由水电离出的c（h+）=1012 mol/l的溶液为酸

13、性或者碱性溶液，ba2+、na+、no3、cl之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；强酸性溶液中：fe3+、no3、na+、so42之间不发生反应，且都不与氢离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故正确；强酸性溶液中存在大量的氢离子，no3在酸性条件下能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误；故选a点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和

14、scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力14. 下列说法正确的是a原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表a族b同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：略15. 下列物质中既能导电，又属于电解质的是a氯化钠溶液 &

15、#160;  b金属铜    c熔融硝酸钾    d酒精参考答案：c试题分析：a、氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，a错误；b、金属铜是单质，不是电解质，b错误；c、熔融硝酸钾既能导电，又属于电解质，c正确；d、酒精不导电，属于非电解质，d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药

16、中可能的残余有毒元素as的检验方法和步骤（as在中草药中主要以as2o3的形式存在）：取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的as元素将转化为h3aso3；将待测溶液转移入250ml锥形瓶中，并加入23滴0.2 %的淀粉溶液；用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25ml标准i2溶液，其间发生反应：h3aso3 i2 h2oh3aso4  i h（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？          

17、60;                                                   &

18、#160;                             。（2）配平离子反应方程式：_ _h3aso3_ _i2_ _h2o _ _h3aso4_ _i_ _h（3）0.2%的淀粉溶液的作用是       ，如何判断滴定到达终点？

19、0;               。（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯kio3、过量的ki以及酸混合，并将其准确稀释到1000 ml而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程                   

20、0;                        。 （5）我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试通过计算说明该中草药样品是否合格？（写出计算过程）：_ _。参考答案：（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液。  （2分

21、）（2）1，1，1；1，2，2  （2分）（3）作为指示剂以判断滴定的终点（1分）；溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色（2分）（4）io35i6h3i23h2o  （1分）（5）不合格 （1分）； 2.278mg/kg（3分，计算过程2分，答案1分）  三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子

22、的第一至第四电离能分别是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  为离子化合物，写出其电子式               （2）b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有  &

23、#160; 个方向，原子轨道呈       形（3）某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了                                （4）g位于  

24、;         族       区，价电子排布式为                 （5）de3 中心原子的杂化方式为          ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为  

25、60;       （6）f元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为na，f原子的摩尔质量为m，则f原子的半径为            cm参考答案：（1） （2分）  （2）  3  （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分）    （4）  第b（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分