2022年重庆万州鱼泉中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022年重庆万州鱼泉中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质用水就可以鉴别的是（）固体：nacl       naoh     nh4no3         液体：苯    酒精       四氯化碳气体：h2&#

2、160;  n2   so2a                      b                      c   &

3、#160;                  d参考答案：答案：c2. 各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是（   ）a、电解铝所需的电能    b、人的体能    c、化学电池的电能    d、燃油汽车的动能  参考答案：a略3. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a16g ch4含

4、有10na个电子b常温常压下，22.4l cl2含有2na个cl原子c1 mol cu与足量稀hno3反应，转移3na个电子d1l o.1 moll1 na2so3 溶液中含有 o.1na个s032参考答案：a考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a1个ch4含有10个电子；b根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断；c每个铜失去2个电子变为cu2+；d亚硫酸根发生水解解答：解：a1个ch4含有10个电子，16g ch4是1mol，含有10na个电子，故a正确； b相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，所以22.4l cl2含有的分子数小于na，故b错误；c每个铜失去2个

5、电子变为cu2+，故转移2na个电子，故c错误；d亚硫酸根要发生水解，故小于0.1na个，故d错误故选a点评：本题考查考查阿伏伽德罗常数，涉及分子结构、氧化还原反应、盐类水解等，难度不大，注意知识的积累4. 本草纲目中记载“（火药）乃焰消（kno3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是a. 黑火药属于纯净物b. 黑火药爆炸时，kno3作还原剂c. 利用焰色反应区分硝石（kno3）和朴硝（na2so4）d. 硫磺只能作氧化剂参考答案：ca、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故a错误；b、kno3在反应中生成氮气，n元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故b错误；c钾元素的

6、焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故c正确；d. 硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故d错误；故选c。5. ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 mol/l)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则()ax为弱酸，vxvy  bx为强酸，vxvycy为弱酸，vxvy  dy为强酸，vxvy参考答案：c试题解析: 根据图像可知，稀释10倍，x的ph从2变为3，所以x是强酸，

7、但y的ph从2变为2.5，这说明在稀释过程中，有氢离子电离出来，所以y是弱电解质，在ph相同的条件下，y的浓度大于x的，所以消耗的氢氧化钠多，因此选项c正确.6. 拟用右下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是 选项气体abcao2h2o2mno2浓硫酸bco2盐酸碳酸钙饱和nahco3cno稀hno3铜屑h2odso2浓硫酸na2so3浓硫酸参考答案：c略7. 下列说法正确的是a原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表a族b同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

8、dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：略8. (1999·上海卷)下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 a.naf             b.mgi2              c.bai2         

9、60;     d.kbr参考答案：b略9. 下列有关实验操作或叙述中，不正确的是                      a用酸式滴定管量取25.00ml 1mol/l的酸性高锰酸钾溶液b配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高c浓硝酸保存在无色试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中d配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓

10、硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌参考答案：c略10. 下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是(     )a还原性cl、br、ib碱性：naoh、mg（oh）2、al（oh）3c稳定性hcl、h2s、ph3d酸性：hc1o4、h2so4、h2co3参考答案：a【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 【分析】a元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；b元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；d元素的非金属性越强，其最高

11、价氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：a元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性：cl、br、i依次减弱，则cl、br、i的还原性依次增强；b元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：na、mg、al依次减弱，则naoh、mg（oh）2、al（oh）3的碱性依次减弱；c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：cl、s、p依次减弱，则hcl、h2s、ph3的稳定性依次减弱；d元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：cl、s、c依次减弱，则hc1o4、h2so4、h2co3的酸性依次减弱；综上可知a选项中离子还原性依次增强，b、c、d

12、三个选项中物质性质的递变都是依次减弱；故选a【点评】本题考查了元素周期律，注意把握元素性质的递变规律，题目难度不大，侧重于考查金属性和非金属性强弱比较11. 下列离子方程式正确的是a向40ml、8mol/l的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：fe+4h+no3-=fe3+no+2h2ob在海带灰的浸出液（含有i-）中滴加h2o2得到i2：2i- +h2o2 + 2h+ = i2 + 2h2o c一小块金属钠放入0.1 mol/l醋酸溶液中：2na+2h+=2na+h2d苯酚与碳酸钠溶液反应：c6h5oh+co32-c6h5o-+ co2+h2o参考答案：b略12. 以下四组气体分别与对应的试纸接触

13、，均能使试纸变蓝的是      （     ）参考答案：d略13. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab；阴离子所带负电荷数cd。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是a. dcab             b. cdba c. dabc       

14、      d. cdab参考答案：a略14. 下列有关物质性质的叙述正确的是a浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性bsio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf，说明sio2是两性氧化物c乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性d纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：a略15. 关于小苏打水溶液的表述正确的是              

15、60;    （   ） ac(na+) = c(hco3) + c(co32) + c(h2co3)bc(na+)+ c(h+) = c(hco3) + c(oh) + c(co32)chco3的电离程度大于hco3水解程度d存在的电离平衡有：nahco3    na+ + hco3，hco3 co32 + h+，h2o  h+ + oh参考答案：答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步

16、骤：、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气写出a、b中所盛放最佳化学试剂的名称          、           ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。、某同学将一定量铁粉与cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该固体物质是fecl3；假设：      &

17、#160;        ；假设：               。（2）设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。 实验方法实验现象结论在溶液中加kscn溶液           &

18、#160;              固体物质中有fecl3向a溶液中滴加酸性kmno4溶液kmno4溶液紫色不褪色 固体物质中不含_由此得出结论：假设     成立（填序号）。、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_（填写序号）a向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明fe(oh)3溶解度小于mg(oh)2溶解度b向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅

19、绿色变成黄色c向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀d将a溶液加热蒸干并灼烧，得到fe2o3固体iv、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式               。v、在废液中加入适量的盐酸调节溶液的ph=1，用铜和石墨作电极进行电解回收铜，铜作_极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的cu已全部析出。少量气泡是_气体。 参考答案：、饱和食盐水；浓硫酸；    

20、0;             、（1）fecl2；fecl3和fecl2的混合物（2）实验方法实验现象结论在溶液中加kscn溶液 溶液为红色       固体物质中有fecl3向a溶液中滴加酸性kmno4溶液kmno4溶液紫色不褪色 固体物质中不含 fecl2      由此得出结论：假设      结论成立、a d  iv、2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+  v：阴  氢气（h2） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：a、f为无色气体单质，b为具有刺激性气味的气体，c为中学常见黑色氧化物，e为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）d的化学式为_；f分子中键的数目是_。（2）a与b生成d的反应化学方程式为_。（3）b和c反应的化学方程式为_。（4）j、k是同种金属的不同氯化