北京延庆县永宁中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、北京延庆县永宁中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，aln可通过反应：al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是（）a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1mol aln需转移3mol电子caln中氮的化合价为+3daln的摩尔质量为41g参考答案：b考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧

2、化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目解答：解：a、反应al2o3+n2+3c2aln+3co中，氮元素化合价降低，n2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以c是还原剂，故a错误；b、反应al2o3+n2+3c2aln+3co中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molaln需转移6mol电子，所以每生成1molaln需转移3mol电子，故b正确；c、aln中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为3，故c错误；d、aln的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故d

3、错误故选b点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大2. 物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(k3po4)三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（     ）a.3：2：1 b.6：3：2 c.2：3：6 .d.1：2：3参考答案：b略3. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离         （    ）a过滤     &#

4、160;    b蒸馏           c分液           d萃取参考答案：c略4. “84消毒液”能有效杀灭甲型h1n1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%naclo、1 000 ml、密度1.19 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。同学参阅“威露士”牌

5、“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含25% naclo的消毒液。下列说法正确的是                      (   )a. 配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器b. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制c. 定容时水加多了应该用滤纸吸出。d.

6、0;需要称量的naclo固体质量为149 g参考答案：da. 配制时需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、容量瓶，选项a错误；b、定容时必须向容量瓶中加蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干，选项b错误；c、定容时水加多了应该重新配制，选项c错误；d、欲用naclo固体配制480 ml含25% naclo的消毒液，实验室没有480ml规格的容量瓶，必须选用500ml的容量瓶，需要称量的naclo固体质量为500ml×1.19 g·cm3×25%149g，选项d正确。答案选d。5. 鉴别no2 和 br2 不能采用的方法是   

7、60;           a分别溶于水中，观察水溶液颜色   b分别加入ccl4,振荡，观察ccl4液体颜色c观察两种物质的颜色d分别加入少量agno3溶液，振荡后观察有无沉淀 参考答案：c6. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是a. nh4+、fe3+、so42、clb. mg2+、ag+、co32、clc. k+、nh4+、cl、so42d. k+、na+、no3、hco3参考答案：c【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分

8、析解答。【详解】无a、无色透明溶液中不能含fe3+，a错误；b、ag+、cl生成agcl沉淀，在酸性溶液中co32与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，b错误；c、k+、nh4+、so42、cl在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能共存，c正确；d、酸性溶液h+与hco3反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，d错误。答案选c。7. 下列关于胶体的说法中正确的是wa胶体外观不均匀                  &

9、#160;  b胶体微粒能通过半透膜c胶体微粒做不停的无秩序运动         d胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：c8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域的是（   ）a. cl2+2kbr=br2+2kcl    b. 2nahco3na2co3+ h2o+co2c. 2na2o2+2co2=2na2co3+o2    d. 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(

10、oh)3参考答案：c区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，则a、反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，a错误；b、反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，b错误；c、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，c正确；d、该反应是氧化还原反应，但属于化合反应，不属于区域3，d错误，答案选c。点睛：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，明确它们之间的关系是解答的关键，根据图示可判断置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应和分解反应则需要满足一定条件才能是氧化还

11、原反应，即有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应，其中需要明确一个特例即i2+kiki3，该反应不是氧化还原反应。9. 在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是   acl2+h2o=hci+hclo           b2hclo2hcl+o2cca(clo)2+hcl=cacl2+2hclodca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo 参考答案：d10. 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是    

12、0;       （    ）a.戴维            b.阿伏加德罗         c.门捷列夫      d.道尔顿   参考答案：c略11. 能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是氯气可溶于水而硫难溶于水  硫最高价态为

13、+6而氯最高价态为+7铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生abcd参考答案：c12. 一种一元强酸ha溶液中加入一种碱moh后，溶液呈中性，下列判断正确的是a、加入的酸过量             b、生成的盐不水解    c、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等    d、反应后溶液中a-与m+物质的量浓度相等参考答案：d略13. 一定质量的某有机物与足量的钠反应生成v

14、1l气体。等量的该有机物与适量的纯碱(na2co3)反应，生成相同状况下的气体v2l。若v1v2，那么该有机物可能是下列中的（    ）          a.ho(ch2)2oh      b.ho(ch2)2cooh       c.hooc-cooh     d.(ch3)3ccooh参考答案：b略14. 酸雨形成的主要原

15、因是(   )a. 汽车排出大量尾气              b. 自然界中硫化物分解c. 工业上大量燃烧含硫燃料        d. 可燃冰燃烧参考答案：c略15. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）acl2通入水中：cl2+h2o=2h+cl+clob铜丝插入稀硝酸：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2oc向naclo溶液中通入过量so2：clo+so2+h

16、2o=hclo+hso3d向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32参考答案：b【考点】离子方程式的书写【分析】ahcl是弱电解质，要写化学式；b稀硝酸和cu反应生成可溶性的硝酸铜、no和水；c二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、hcl；d二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠【解答】解：ahcl是弱电解质，要写化学式，离子方程式为cl2+h2o=h+cl+hclo，故a错误；b稀硝酸和cu反应生成可溶性的硝酸铜、no和水，离子方程式为3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故b正确；c二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、hcl，离子方程式为clo

17、+h2o+so22h+cl+so42，故c错误；d二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故d错误；故选b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室制取纯净、干燥的cl2，并进行检验cl2性质实验的装置。其中e瓶中放有干燥红色布条；f中为铜网，f右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）a中所放试剂为_，b中所放试剂为_，二者反应的化学方程式为_，该反应中的氧化剂是_。（2）c中试剂是_；d中试剂的作用是_。（3）e中现象是_； f中现象是_，其反应的化学方程式为_。（4）f管中脱脂棉的作用是_，h中试剂为_。（5）整套装置中

18、有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_。（用或填写）。参考答案：(1)浓盐酸    mno2    mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o    mno2    (2)饱和食盐水    吸收氯气中的水蒸气    (3)干燥的红色布条不褪色    有棕黄色的烟产生    cu+cl2cucl2    (4)

19、防止cucl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管   naoh溶液    (5)解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置是制备氯气，制备氯气反应方程式为mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放mno2，氧化剂是化合价降低的物质，即mno2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有hcl和h2o(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置c的作用是除去氯气中hcl，一般用饱和食盐水，装置d的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干

20、燥的有色布条褪色，即e的现象是干燥的红色布条不褪色；f中发生cucl2cucl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）e中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止cucl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置h的作用是吸收过量的氯气，即h中盛放naoh溶液；（5）装置中有空气，如果先加热，铜和空气中氧气发生反应，生成cuo，因此先加热，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃，即先后顺序是。点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体除杂装置干燥装置反应或收集尾气处理

21、装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中hcl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下列各变化中，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式                  ，在该反应中，每生成2.24lg（标准状况），该反应转移电子的物质的量是&#

22、160;                。若反应在溶液中进行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c和d之间。则反应的化学方程式是                          

23、0;            。若反应在溶液中进行，a是一种强碱，b是一种酸式盐，d是一种无色的气体，且b遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当a过量时，反应的离子方程式是                                      。若反应在溶液中进行，a是一种强酸，b是一种含两种金属元素的盐，当a过量时，c及d均易溶于水。则a过量时反应的离子反应方程式是                      。参考答案：（1）2na2o22h2o=4naoho2  （2分）