北京昌平区兴寿中学高二化学期末试卷含解析

1、北京昌平区兴寿中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有  （）a、3种b、4种         c、5种      d、6种参考答案：d略2. 能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是      （    ）ah+ 

2、;                             bohcal3+                    &#

3、160;        dhco3参考答案：d略3. 某溶液中除h+、oh外，还含有大量的mg2+、fe3+、cl，且这三种离子物质的量浓度之比为116。下列有关该溶液的判断正确的是a向该溶液中加入ki溶液后，原有的五种离子物质的量不变b向该溶液中滴加稀naoh溶液，立即出现白色沉淀c若溶液中c(cl)0.6 mol/l，则该溶液的ph为1d向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应参考答案：c略4. 下列物质，不能由单质直接化合而制得的是(     )ahcl  &#

4、160;     bfecl2         cnacl         dna2o2 参考答案：b略5. 下列说法正确的是       a. 某温度时，的纯水，含离子b. 含溶液中，所含阴离子总数等于c. 溶液中，若离子数目为，则离子数目大于d. 电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为参考答案：c略6. 下列各组

5、物质，前者的熔点高于后者的是（    ）干冰与固态二硫化碳      nacl晶体与kcl晶体金刚石与晶体硅          干冰、氧化钠、二氧化硅a    b   c   d参考答案：d略7. 奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(hoh)，下列说法正确的是a羊毛与聚酯纤维属于同类有机物    &#

6、160;          b聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解c该聚酯纤维是由对苯二甲酸和乙二醇反应得到的d合成聚酯纤维的反应属加聚反应参考答案：bc略8. 一定条件下，可逆反应n2 +3h22nh3  ，有关该反应的叙述正确的是a正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间b将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kjc当c(n2)：c(h2)：c(nh3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态d平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时n2 转化率减小，h

7、2转化率增大参考答案：d略9. 在na2o2与水反应中，叙述正确的是ao2是还原产物                  bnaoh是氧化产物cna2o2是氧化剂，水是还原剂     dna2o2中，1价的氧既得电子，又失电子参考答案：d10. 下列说法正确的是           

8、0;                                     （    ）a牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 bco的标准燃烧热是283.0 kj·mol-1，则2co

9、2(g) 2co(g)o2(g)反应的 h+566.0 kj·mol-1c一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热d用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的ph试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液ph参考答案：b略11. 下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败   a.mgcl2      b.nacl     c.ch3cooh    d.kno3     参考答案：b略12. 表是五种银盐的

10、溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是()化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.8×10101.4×1056.3×10507.7×10138.5×1016a.五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将agcl溶解于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色的ag2s沉淀c沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动d常温下，agcl、agbr和agi三种物质的溶解度逐渐增大参考答案：d略13. 反应：pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)  2hi(g) h2(g)i2(g) 2no2(

11、g) n2o4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率              a均不变                       &

12、#160;  b增大，不变，减少 c均增大                          d减少，不变，增大参考答案：d略14. 下列各溶液中，cl浓度最大的是a1 l 0.3 mol·l1的alcl3溶液         b1 l 0.4 mo

13、l·l1的fecl2溶液c1 l 1 mol·l1的nacl溶液            d1 l 2 mol·l1的kclo3溶液参考答案：c15. 与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为  （     ）a 难取代、难加成            b易取代、易加成c易取代、不能加成   &#

14、160;       d易取代、难加成参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：ch3ch2ohch2=ch2，ch2=ch2+br2brch2ch2br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚（ch3ch2och2ch3）；浓硫酸将乙醇脱水碳化用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：    乙醇  1，2二溴乙烷  乙醚    状态  无色

15、液体   无色液体  无色液体密度/g?cm3    0.79    2.2   0.71  沸点/    78.5    132    34.6  熔点/    一l30    91l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a引发反应

16、60;  b加快反应速度  c防止乙醇挥发  d减少副产物乙醚生成（2）在装置c中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水    b浓硫酸       c氢氧化钠溶液       d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的br2，最好用洗涤除去；（

17、填正确选项前的字母）a水    b氢氧化钠溶液    c碘化钠溶液    d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是参考答案：1.d   2.c   3. 溴的颜色完全褪去           4. 下5.b      6

18、. 蒸馏       7. 冷却可避免溴的大量挥发         1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞考点：制备实验方案的设计  分析：装置a是乙醇在浓硫酸的存在下在170脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置b中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，b为安全瓶，可以防止倒吸，根据e中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢

19、氧化钠溶液反应，装置c是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置d冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度

20、比水大；（5）常温下下br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；（6）1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（7）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞解答：解：（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷

21、，1，2二溴乙烷为无色，d中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，故答案为：下；（5）a溴更易溶液1，2二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；b常温下br2和氢氧化钠发生反应：2naoh+br2nabr+nabro+h2o，再分液除去，故b正确；cnai与溴反应生成碘，碘与1，2二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；d酒精与1，2二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，故答案为：b；（6）1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发

22、，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，b中长导管内液面上升，故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞点评：本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：i用图1所示装置进行第一组实验。（1）n极发生反应的电极反应式为 &#

23、160;                                       。（2）实验过程中，so42-         

24、60;        （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动； ii用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（feo42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，x极区溶液的ph             （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，y极发生的电极反应为fe - 6e- + 8oh- feo42- + 4h2o 和4oh- - 4e- 2h2o + o2 ， 若在x极收集到672 ml气体，在y极收集到168 ml气体（均已折算为标准状况时气体体积），则y电极（铁电极）质量减少            g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2k2feo4 + 3zn fe2o3 +zno +2k2zno2   该电池正极发生的反应的电极反应式为