安徽省亳州市楚村中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析

1、安徽省亳州市楚村中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是  a石油裂解可以得到氯乙烯  b油脂水解可得到氨基酸和甘油  c所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键  d淀粉和纤维素的组成都是(c6h10o5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：d略2. 将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）a21%b25%c30%d35%参考答案：b【考点】化学方程式的有关计算【分析

2、】将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g为c2h4质量，从而计算出乙烷的质量，再根据n=计算乙烯、乙烷的物质的量，最后相同条件下气体体积之比等于物质的量之比计算乙烯占混合气体的体积分数【解答】解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为c2h4的质量，则乙烷的质量为：29.5g7g=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（c2h4）=0.25mol，乙烷的物质的量为： =0.75mol，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：×100%=25%，故选b3. 实验室制备氨气，检验是否收集满

3、的正确方法是（    ）a. 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满b. 将润湿的淀粉ki试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满c. 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满d. 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满参考答案：d氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，故a错误；氨气没有强氧化性，不能使淀粉ki试纸变蓝，故b错误；红色石蕊试纸应放于试剂瓶口进行检验，伸入瓶内操作错误，故c错误；nh3和hcl反应生成nh4cl产生白烟，化学方程式为：nh3+hcl=nh4cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集

4、满，故d正确；4. 对下列现象或事实的解释不正确的是(    )选项实验现象解释anh3能使湿润红色石蕊试纸变蓝nh3溶于水其溶液呈碱性bnh3与hcl气体接触时有白烟产生nh3与hcl反应生成nh4c1固体小颗粒c敞开放置的浓硫酸久了浓度会降低浓硫酸具有吸水性和挥发性d浓硝酸要避光保存在棕色瓶中浓硝酸不稳定，见光易分解参考答案：c略5. 下列关于有机化合物的叙述错误的是a乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成co2b蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体c在酸性条件下，ch3co18oc2h-5的水解产物是ch3co18oh和c

5、2h-5ohd苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：c略6. 下列关于钠的氧化物的说法正确的是（    ）ana2o2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠b在na2o2与co2的反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是co2cna和o2在加热时反应生成na2o2，在常温下反应生成na2odna2o2能与水反应，生成naoh，所以na2o2是碱性氧化物参考答案：cana2o2是浅黄色固体，不是白色固体，故a错误；bna2o2与co2反应时，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为-2价和0价，na2o2既是氧化剂又是还原剂，

6、co2在反应中元素的化合价未改变，故b错误；c常温下有2na2o+o2=na2o2，na2o不稳定，能继续被氧化，加热条件下生成na2o2 ，故c正确；d碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，并不是指能与水反应生成碱的氧化物另外，按na2o2与co2、h2o反应的规律，可推知na2o2与酸反应时，除生成盐、水外还应有o2生成，na2o2不是碱性氧化物，故d错误；故选c。7. 下列溶液中的氯离子浓度与50 ml 1 mol·l1的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是 a150 ml 1 mol·l1的kcl      &#

7、160;                b75 ml 2 mol·l1的nh4clc350 ml 3 mol·l1的nacl                  d150 ml 2 mol·l1的cacl2参考答案：c略8. 糖类、油脂和蛋白质是维持人

8、体生命活动所必需的三大基本营养物质下列说法正确的是a葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应    b糖类、油脂、蛋白质都是由c、h、o三种元素组成c油脂有油和脂肪之分，但都属于酯d淀粉与纤维素的分子式同为(c6h10o5)n，两者互为同分异构体参考答案：c略9. 下列离子中，通常用焰色反应来检验的是       ana+              bfe3+  

9、60;           cso42-              dnh4+参考答案：a10. 下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是     a. fecl3, alcl3      b. nacl, bacl2     &

10、#160;c. mgcl2, cucl2      d. fecl2, fecl3参考答案：b11. 下列反应中，co2作氧化剂的是aca（oh）2co2caco3h2obco2c2coc2fe2o33c4fe3co2dc2h2o2h2co2参考答案：b12. 用18o标记的ch3ch218oh与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:(    )a.18o只存在于乙酸乙酯中        b.18o存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸

11、乙酯中c.18o存在于乙酸乙酯、乙醇中    d.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102参考答案：c13. 下列仪器常用于物质分离的是（）a.         b.         c.            d.参考答案：d试题分析：是试管，用于反应或加热液体，故错误；是漏斗，用于过滤，故正确

12、；是分液漏斗，用于互不相容液体的分离或向容器中添加液体，故正确；是托盘天平，用于药品的称量，故错误；蒸馏烧瓶，用于反应或互溶液体的分离，故正确；容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故错误；综上所述，选项d正确。14. 与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如右图所示下列结论不正确的   a反应开始2分钟内平均反应速率最大 b反应4分钟后平均反应速率最小 c反应24分钟内温度对反应速率的影响比浓度大d反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大参考答案：a略15. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（  

13、;   ）       根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等       根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应       根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液       根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质    

14、   a.                     b.                  c.           d

15、. 参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：（1）该装置的正确连接顺序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(

16、0;   )。（2）u型管可以用(    )替代(填装置名称)，内盛装的试剂是(    )。（3）洗气瓶中的液体是(    )。（4）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是(    )。（5）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色(    )(填是或否)。（6）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么? 参考答案：研析：本题的解题思路：本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；

17、其二是测量氯气的体积。由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前(否则无法连接)。连接顺序：发生装置除氯化氢杂质除水蒸气验证漂白性排液体收集液体。除去水蒸气可以用装有无水cacl2的u型管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶。答案：(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)；(2)洗气瓶、浓硫酸；(3)饱和食盐水；(4)检查装置的气密性；(5)否；(6)盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合

18、物，常用什么方法？  _。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。  略18. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种

19、元素形成的化合物m中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，m中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于       化合物，用电子式表示其形成过程                 。参考答案：（1）；（2）hocl；  hooh 

20、0; ；（3）离子键和共价键 （4）hcl> h2s。（5）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o （6）离子 电子式形成过程19. 在na+浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3-、co32-、sio32-、so42- 取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀hcl产生白色沉淀并放出0.56l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象

21、 试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的阳离子是                                  。（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为              &