安徽省六安市霍邱县河口镇高级中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省六安市霍邱县河口镇高级中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铁和氧化铁的混合物共x mo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mo1氢气，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为a    b    c           d参考答案：略2. 室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合物中逐滴加入0

2、.05mol·l1ba(oh)2溶液时，生成的baso4和ph的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是a图中a点对应溶液的ph：a1b生成沉淀的最大质量m2.33gc原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·l1d当vba(oh)2(aq)10ml时，发生反应的离子方程式为：ba2+ + so42baso4参考答案：a试题分析：由图可知，加入20mlba（oh）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02l×0.05mol?l-1=0.001mol，则：   h2

3、so4+ba（oh）2baso4+2h2o   1            1          10.001mol 0.001mol  0.001mol由图可知，ph=7时，消耗60mlba（oh）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06l×0.05mol?l-1=0.003mol，由h+oh-h2o可知原溶液中含有的n（h+）=n（oh-）=0.003mol&#

4、215;2=0.006mol，故n（hcl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.a、图中a点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/l×0.02l÷(0.02l+0.02l) =0.1mol/l，则ph=-lg0.1=1，故a正确；b由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故b错误；c、由上述分析可知，原溶液中hcl的物质的量浓度=0.004mol÷0.02l=0.2mol/l，故c错误；d、故020ml只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为：ba2+2oh-+

5、2h+so42-baso4+2h2o，故d错误。考点：本题考查图像的分析、混合物的计算。 3. 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为amgb             bmg3b2    cmgb2        

6、     dmg2b3参考答案：b略4. 在由水电离产生的h+浓度为1×10-13mol·l-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）      k+、cl-、no3-、s2-     k+、fe2+、i-、so42-   na+、cl-、no3-、so42-      na+、ca2+、cl-、hco3-  k+、ba2+、cl-、no3-a 

7、;          b              c              d参考答案：b略5. 将一质量分数为的koh溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为vl(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（   ）amol·l

8、-1                     b mol·l-1      cmol·l-1                    

9、;  d mol·l-1参考答案：c略6. 下列物质之间的相互关系错误的是（）ach3ch2oh和ch3och3互为同分异构体b干冰和冰为同一种物质cch3ch3和ch3ch2ch3互为同系物do2和o3互为同素异形体参考答案：b考点：同分异构现象和同分异构体；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物.专题：原子组成与结构专题；同系物和同分异构体分析：a同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物；b分子式相同，结构相同为同一物质；c结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物；d同一元素的不同单质互称同素异形体解答：解：ach3ch2no2和h2nch2c

10、ooh的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故a正确； b干冰是固体二氧化碳，冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，故b错误；cch3ch3和ch3ch2ch3结构相似，分子组成上相差1个ch2原子团，互为同系物，故c正确；do2和o3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故d正确；故选b点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大，注意这几个概念的区别7. 25时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是a往平衡体系中加入金属铅

11、后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0d25时，该反应的平衡常数k2.2参考答案：d8. 早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4naoho24na2h2o；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3fe4naohfe3o42h24na。下列有关说法正确的是a若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者b工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠c戴维法制钠，阳极发生电极反应为2oh2e=h2o2d盖·吕萨

12、克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强参考答案：d略9. 下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是a绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物b为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰c停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的co和nox反应生成无毒气体d氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料参考答案：b试题分析：a钾、钠、钙、铜等金属元素能发生焰色反应，放出绚丽缤纷的颜色，故a正确；b生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故b错误；c在催化剂的作用下，汽车尾气中的nox能与co反应生成氮气和co2，从

13、而减少污染，故c正确；d氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷的成分是无机化合物，则等属于新型无机非金属材料，故d正确，故选b。考点：考查焰色反应、氧化还原反应、汽车尾气处理以及无机非金属材料等10. 以下是一些常用的危险品标志，浓硫酸属于（）                       a 6有毒品       b4遇湿易燃物品 

14、60;    c8腐蚀品      d6有害品（远离食品）参考答案：c考点：化学试剂的分类 专题：元素及其化合物分析：浓硫酸属于腐蚀品，应该使用腐蚀品的标志，据此进行判断解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志图示从左到右，依次表示：腐蚀品标志、于是易燃物品、腐蚀品、有毒品； 故选c点评：本题考查了常用的危险品标志，注意解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断，本题难度不大11. (08上海12校联考) “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利

15、用h2-o2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（cppo）结构简式为：下列有关说法正确的是                                        

16、;                                            （    ）a草酸二酯属于芳香烃 b草酸二酯的分子

17、式为c26h23o8cl6c草酸二酯难溶于水     d1mol草酸二酯最多可与4mol naoh反应参考答案：答案;c12. 下列叙述不正确的是   （    ）       a往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀       b用惰性电极电解na2so4溶液在电解过程中，阳极区ph值升高      

18、 c镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率       d对废电池集中处理是为防止电池中镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：答案：b13. 下列说法正确的是a按系统命名法， 的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷b 分子中所有原子共平面c肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为c6h12o6，满足cm(h2o)n，因此，均属于糖类化合物d1.0 mol的 最多能与含5.0 mol naoh的水溶液完全反应参考答案：d略14. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

19、(    ) a.a是向溶液中滴入hcl至过量 b.b是向澄清石灰水中通入至过量 c.c是向含有盐酸的溶液中滴入naoh溶液至过量 d.d是向含有等物质的量的、koh的混合溶液中通入至沉淀消失 参考答案：d 略15. 下列做法中用到物质氧化性的是                           

20、     （    ）a明矾净化水                           b.纯碱除去油污c.臭氧消毒餐具             &#

21、160;            d.食醋清洗水垢+参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了测定部分变质的na2so3样品的纯度按图2所示称取一定量的na2so3样品放入a装置的烧瓶中，滴入足量的h2so4至完全反应；然后，将b中完全反应后的溶液与足量的bacl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g回答下列问题：（1）写出a装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、(2)实验开始时，应先点燃处酒精灯（填装置字母）（3）实验开始后，写出b中反应的离

22、子方程式（4）c中的现象是，e装置的作用是（5）原样品中na2so3的纯度为（精确到0.1%）按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的na2so3的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：1. 圆底烧瓶、分液漏斗      2.d         3. cl2+so2+2h2o4h+2cl+so424. 红色鲜花褪色；吸收未反应的二氧化硫和氯气5. 50.8%；偏低考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：a装置产生二氧化硫

23、，d装置产生氯气在f装置中干燥，c装置检验干燥氯气的漂白性，氯气和二氧化硫在b装置中反应，e装置吸收尾气，防止污染空气（1）根据装置图填写仪器名称；应先准备氯气，保证二氧化硫被完全氧化（3）a为实验室制备二氧化硫的发生装置，d为实验室制备氯气的发生装置，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在b中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；（4）红色鲜花中含水，水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯气和二氧化硫有毒，e中naoh溶液吸收尾气防止污染；（5）根据图示读取样品质量，根据硫元素守恒计算，na2so3so2baso4；按题给装置和操作进行实验，二氧化硫与氯气不一定能充分接触，使得二氧化

24、硫有可能没有完全被氧化而被氢氧化钠吸收，导致硫酸钡质量减少，据此分析；解答：解：（1）解：装置中所用玻璃仪器为：圆底烧瓶、分液漏斗和酒精灯，故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；(2)应先准备氯气，保证二氧化硫被完全氧化，故先加热d处酒精灯，故答案为：d；（3）d为实验室制备氯气的发生装置，反应为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl22h2o，a中是实验室制备二氧化硫的装置，反应的化学方程式为：h2so4+na2so3na2so4+h2o+so2，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在b中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：cl2+so2+2h2o4h+2cl+so42；故答案为：cl2+s

25、o2+2h2o4h+2cl+so42；（4）红色鲜花中含水，水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故红色鲜花褪色；氯气和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：so2+2ohso32+h2o；氯气在其溶液中反应生成nacl和naclo，反应为：cl2+2ohcl+clo+2h2o，故e中naoh溶液吸收尾气防止污染；故答案为：红色鲜花褪色；吸收未反应的二氧化硫和氯气；（5）根据硫元素守恒计算，na2so3so2baso4126g         233g m &

26、#160;          23.3gm=12.6g，样品质量为：10.0g+10.0g+5.0g0.2g=24.8g，所以na2so3的质量分数为 ×100%=50.8%，按题给装置和操作进行实验，二氧化硫与氯气不一定能充分接触，使得二氧化硫有可能没有完全被氧化而被氢氧化钠吸收，导致硫酸钡质量减少，则由此计算的亚硫酸钠的质量减少，质量分数偏低，故答案为：50.8%；偏低点评：本题考查实验基本操作、二氧化硫和氯气的性质，较基础，注意从实验目的考虑加热的先后顺序，抓住原子守恒进行计算，难度中等三

27、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 16分）heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应：   化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子结构中不含甲基，写出化合物iv的结构简式：_，并写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。a1 mol 化合物最多可与2 mol h2发生加成反应   b化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色     c化合物难溶于水   d化

28、合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体vi，苯环上的一氯取代物只有一种，vi能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，vi的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）c10h10o2   11.5   （2）hoch2ch2cooh  hoch2ch2cooh   ch2=chcooh+h2o  （写分子式不给分）   （3）bc  （漏选给一半分，错选不给分）（4） &

29、#160;  ohcch2 ch2cho    （5）    取代反应    （每空2分）18. （15分）有机物e与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成e的路线如下：回答下列问题：（1）b生c的反应类型有               。（2）a有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有   

30、;  种。分子中含有吡啶环（    ）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）c生成d的过程中有一种温室气体生成，则d的结构简式为        。（4）写出d生成e的化学方程式             。（5）结合题给信息，以      

31、0;   和    为原料合成西佛碱n苯基苯甲亚胺（                ），请你拟出合成路线：                          。

32、参考答案：19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba