安徽省安庆市沈冲中学高二化学月考试题含解析

1、安徽省安庆市沈冲中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是                             （    ）参考答案：d略2. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪

2、始干”中“丝”和“泪”分别属于（        ）         a纤维素、脂肪                  b蛋白质、烃类  c淀粉、油脂          &

3、#160;         d蛋白质、硬化油参考答案：a略3. 已知100时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将ph=8的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合，得到ph=7的混合溶液，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比约为a.911         b.91      c.19      d.119参考答案

4、：d4. 下列说法正确的是a硼电负性和硅相近        b键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的c原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数   d组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以no的沸点应该介于n2和o2之间参考答案：a略5. 已知： ch3 (ch2)2ch3 ( g )o2 ( g ) 4co2 ( g ) + 5 h2o ( l )；h=2878kj·mol一1(ch3)2chch3 ( g ) o2 ( g ) 4co2 ( g ) +

5、5 h2o ( l )；h = 2869 kj·mol一1下列说法正确的是 a正丁烷的燃烧热h=-2878kj·mol一1     b正丁烷分子所具有的能量小于异丁烷分子 c等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多 d异丁烷转化为正丁烷是一个放热过程 参考答案：a略6. 有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气al，完全燃烧后生成blco2和cl水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若abc364，则下列叙述中正确的是          a原混合气为体积比是1

6、1的丙烯和丙炔b原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔c原混合气为体积比为21的丁烯和丁炔d原混合气为体积比为12的乙烯和乙炔参考答案：d略7. 分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（   ）    酸性氧化物：co2、so2、sio2  混合物：漂白粉、氨水、铝热剂  电解质：氯气、硫酸钡、酒精  同位素：、 同素异形体：c60、金刚石、石墨  胶体：豆浆、硅酸、食盐水    a.只有     b只有 

7、60;   c只有     d只有参考答案：c略8. 右图为反应2h2(g)o2(g)2h2o(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是a拆开2 mol h2(g)和1 mol o2(g)中的化学键成为h、o原子，共放出1368 kj能量b由h、o原子形成2 mol h2o(g)，共吸收1852 kj能量c2 mol h2(g)和1 mol o2(g)反应生成2 mol h2o(l)，共吸收484 kj能量d2 mol h2(g)和1 mol o2(g)反应生成2 mol h2o(g)，共放出484 kj能量参考答案：d略9. ph相等

8、的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（    ）a反应开始时的速率：甲乙                       b反应所需时间：甲乙c反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙        d反应结束时，溶液ph：甲乙参考答案：a略10. 下

9、列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(    )a.生成物总能量一定低于反应物总能量b.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d.同温同压下，h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同参考答案：d略11. 下列关于乙醇的说法正确的是a常温下是一种无色无味的液体       b能和乙酸发生加成反应c能和na2co3溶液反应d可发生氧化反应参考答案：d12. 向1l氢离子浓度均为0.01 mol.l-1的盐酸和醋酸溶液中

10、，分别投入0.65 g锌粒，则下图中较符合的是：     参考答案：c略13. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 a2na2o2 + 2co2= 2na2co3+ o2  bna2o + co2= na2co3        c2naoh + co2= na2co3+ h2o        dcaco3 = cao+ co2参考答案：a略14. 在下列溶液中，各组离子能大量共存的是a使酚酞试液变红的溶液： na+、c

11、l、no3、fe3+b由水电离的c(h+)1012 mol/l的溶液：k+、ba2+、cl、brc在ph1溶液中：nh4、k、no3、id使紫色石蕊试液变红的溶液：alo2、mg2+、so42、cl参考答案：bc略15. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动参考答案：d考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、a和b不连接时，fe与硫酸

12、铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；b、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，fe作负极，cu作正极；c、无论a和b是否连接，都发生fe+cu2+=fe2+cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；d、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：a、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故a正确；b、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：cu2+2e=cu，故b正确；c、

13、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故c正确；d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以cu2+向铁电极移动，故d错误故选d点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大二、实验题（

14、本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 甲酸（hcooh）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4，沸点100.7，能与水、乙醇互溶，加热至160即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：hcooh浓硫酸=h2o+co，实验的部分装       置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。                制备co &#

15、160;             收集co从下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固    定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）                         &#

16、160;       分液漏斗  长颈漏斗     蒸馏烧瓶     集气瓶    温度计 装置的作用是                          &#

17、160;              。（2分）（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再    与甲酸反应制得四水甲酸铜cu(hcoo)2·4h2o晶体。相关的化学方程式是：     2cuso4+4 nahco3= cu(oh)2·cuco3+3co2+2na2so4+h2o    cu(oh)2

18、83;cuco3+4hcooh+ 5h2o=2 cu(hcoo)2·4h2o+ co2实验步骤如下：、碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量cuso4·5h2o晶体和nahco3固体一起放到研钵中研磨，其目的是        。（2分）步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看     到            （填写实验现象），说明温度

19、过高。（1分）、甲酸铜的制备：  将cu（oh）2·cuco3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品。“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                      

20、60;          。（1分）用乙醇洗涤晶体的目的是                                      

21、60;        。（1分）参考答案：（共分）仪器选择正确并标时液体，温度计水银球的位置（分）防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）研细并混合均匀（1分）出现黑色固体（1分）防止甲酸铜晶体析出（2分）洗去晶体表面的水和其它杂质（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. fecl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向h2o2 溶液中分别滴入fecl3溶液和cuso4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图

22、，并作必要的文字注明(3分)      （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀fecl3溶液与稀kscn溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的fecl3溶液和稀kscn溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的fecl3溶液和稀kscn溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)      （3）分别取若干毫升稀fecl3溶液与稀kscn溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用fecl3、ks

23、cn、 kcl三种化学药品，为证明fecl3溶液与kscn溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（    ）次实验。a1           b2           c3           d4（4）实验室配制和保存fecl3溶液，要向其中加入_,防止其水解变质。（

24、5）0.1mol·l-1 fecl3溶液中的c(fe3+) 比0.1mol·l-1 (nh4)fe(so4)2溶液中的c(fe3+)_.  参考答案：（1）fecl3溶液；   图略（2）kscn溶液；分析略（3）b             （4）盐酸            （5）小 略18. （14分）四种

25、短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素abcd性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为q kj/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的m层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出a的燃烧热方程式                 

26、60;                     。（2）写出b单质与水反应的化学方程式                                。（3）电解b与c的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式