安徽省安庆市长凤中学高三化学模拟试题含解析

1、安徽省安庆市长凤中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期主族元素x、y、z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于x、y、z元素的说法正确的是ax、z的最高价态氧化物性质相似b工业上常用电解法生产y的单质c原子半径的大小顺序为rx<ry<rzd元素x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比z的弱参考答案：b略2. 1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kj的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是     

2、60;          （    ）    a2 h2(g) + o2(g) = 2 h2o(l)；h =142.9kj/mol    b2 h2(g) + o2(g) = 2 h2o(g)；h =571.6kj/mol    c2 h2 + o2 = 2 h2o；h =571.6kj/mol    dh2(g) +o2(g) = h2o(l)；h =285.8kj

3、/mol参考答案：d略3. 下列鉴别方法可行的是a用氨水鉴别al3+、mg2+和ag+ b用ba(no3)2溶液鉴别cl、so和co c用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷d用kmno4酸性溶液鉴别ch3chchch2oh和ch3ch2ch2cho参考答案：c略4. 用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到u形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，u形管右端液面上升下列说法正确的是  ()a同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多b用装置进行实验时铁电极的电极反应为fe2e + 2oh = fe(oh)2c用装置进行实验时

4、石墨电极的电极反应为2h2e = h2d装置通电10分钟后铁电极周围溶液ph降低参考答案：b略5. 如图所示装置可通过发生“3n2o4+8hno3=6n2o5+2no+4h2o”制备n2o5，有关说法中错误的是（）a阴极的电极反应为：no3+4h+3e=no+2h2ob阳极的电极反应为：n2o4+2 hno32e=2n2o5+2h+c当电路中通过6 mol e时整个电解池中参与反应的hno3为8mold当电路中通过6 mol e时，有8molh+从阳极向阴极迁移参考答案：d考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：在反应3n2o4+8hno3=6n2o5+2no+4h2o中，阳极上n

5、2o4发生氧化反应，生成n2o5，每摩n2o4反应转移电子2mol；hno3在阴极发生还原反应，生成no，每摩hno3反应转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，据此解答解答：解：在反应3n2o4+8hno3=6n2o5+2no+4h2o中，阳极上n2o4发生氧化反应，生成n2o5，每摩n2o4反应转移电子2mol；hno3在阴极发生还原反应，生成no，每摩hno3被还原时转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，a、阴极发生还原反应，电极反应式为：no3+4h+3e=no+2h2o，故a正确；b、阳极发生还原反应，电极反应式为：n2o4+2 hno32e

6、=2n2o5+2h+，故b正确；c、从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故c正确；d、依据电荷守恒，当电路中通过6 mol e时，应有6molh+从阳极向阴极迁移，故d错误故选d点评：本题主要考查电解池的工作原理，注意阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，并注意电子守恒和电荷守恒6. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是       acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性    b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有

7、so42    cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应    d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：d略7. 下表各选项中，通过置换反应不能实现由y到w转化的一组化合物是参考答案：c略8. 向10ml0.2mol/l的naalo2溶液中逐滴加入未知浓度的盐酸，测得滴加盐酸10ml与滴加20ml时生成的沉淀相等。则该盐酸的浓度为：a、0.1mol/l    b、0.13mol/l    &

8、#160;c、0.20mol/l    d、0.16mol/l参考答案：d9. 某温度下，反应n2o4(g) 2no2(g)-q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是a.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大b.保持体积不变，加入少许no2，将使正反应速率减小c.保持体积不变，加入少许n2o4，再达平衡时，颜色变深d.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深参考答案：b10. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 a  石油属于可再生矿物能源      

9、        b  石油主要含有碳、氢两种元素c  石油的裂化是物理变化                 d  石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：b本题考查石油和石油化工知识。石油主要由c、h两种元素组成，属于不可再生矿物能源。石油的分馏是物理变化，得到的各馏分是混合物如重油。石油裂化生成新的物质，是化学变化。11. 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌

10、皮，以糊状nh4cl和zncl2作电解质（其中加入mno2氧化吸收 h2）, 电极反应可简化为：zn2e=zn2+；2nh4+2e =nh3+h2,根据上述叙述判断下列说法正确的是                  （    ）      a. 干电池中锌为正极，碳为负极      b. 干电池工作时，电子由

11、锌极经外电路流向碳极      c. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器      d. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化             参考答案：bc略12. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是a1 mol oh-中含有的电子数目为10 nab标准状况下，22.4 l苯含有的原子数目为12 nac1 l 0.1 mol/l fecl3

12、溶液中，fe3+的数目为0.1 nad0.3 mol no2溶于水生成hno3，转移的电子数目为0.3 na  参考答案：a略13. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）a. 己烷    b. 丁烯    c. 丁醇    d. 一氯戊烷参考答案：c解析：a. 己烷的同分异构体有5种，错误； b. 丁烯的同分异构体有3种，错误；c. 丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；d. 一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。【思路点拨】本题考查了有机化学中同分异构体的判断，难度不大。14. 将

13、51.2g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/l naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano3的物质的量为（）a0.2molb0.4molc0.8mold0.9mol参考答案：a【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是cucu（no3）2，cu元素化合价由0价升高为+2价，每个cu原子失2个电子；另一个是hno3nano2，n元素由+5价降低为+3价，每个n原子得2个电子，由电子转移守

14、恒可知，51.2gcu失去的电子等于hno3到nano2得到的电子，据此计算故产物中nano2的物质的量，由na守恒可知n（naoh）=n（nano2）+n（nano3），据此计算nano3的物质的量【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是cucu（no3）2，cu元素化合价由0价升高为+2价，每个cu原子失2个电子；另一个是hno3nano2，n元素由+5价降低为+3价，每个n原子得2个电子，51.2gcu共失电子为×2=1.6mol，hno3到nano2共得到电子1.6mol，故产物中nano2的物质的量为=0.8mol，由na守恒可知n（naoh）=n（

15、nano2）+n（nano3），所以n（nano3）=n（naoh）n（nano2）=0.5l×2mol/l0.8mol=0.2mol故选：a【点评】考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于hno3到nano2得到的电子是解题的关键15. 下列离子方程式书写不正确的是a. 用两块铜片作电极电解盐酸：cu + 2h+ h2 + cu2+b. naoh溶液与足量的ca(hco3)2溶液反应：2hco3 + 2oh+ ca2+caco3+ 2h2oc. 等物质的量的febr2和cl2在溶液中的反应：2fe2+ + 2br + 2cl22fe3+ + br2 +

16、4cld. 氨水吸收少量的二氧化硫：2nh3·h2o + so22nh4+ +so32 + h2o参考答案：b试题分析：a、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为cu+2h+h2+cu2+，故a正确；b、naoh溶液与足量的ca(hco3)2溶液反应的离子反应为hco3-+oh-+ca2+caco3+h2o，故b错误；c、等物质的量的febr2和cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2fe2+2br-+2cl22fe3+br2+4cl-，故c正确；d、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2nh3?h2o+so22nh4+so32-+h2o，故

17、d正确；故选b。【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项b中量少的完全反应，选项c中等物质的量的febr2和cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）一种以黄磷（p4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示：                  

18、;                     图10（1）一定温度下，ph3为分解反应为4ph3(g) p4(g) + 6h2(g)，该反应的平衡常数表达式为k =                    ；磷化氢是一种易燃、有毒的气

19、体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是                              。（2）搅拌釜中通入co2的目的是             

20、0;              。（3）滤渣2的主要成分为                。（4）次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有cu2+和h2po2-的溶液在ph = 11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为hpo32-，该反应的离子方程式为     

21、                                。化学镀与电镀相比，优点是：                

22、60;                、                              。（答两点）参考答案：（1）  

23、0; ph3+2o2= h3po4        （2）中和过量碱（或调节溶液ph或除去部分ca2+离子） （3）caco3（4）cu2+ + h2po2- + 3oh- = cu + hpo32- + 2h2o （写cu(oh)2给分）化学镀无需通电化学镀对镀件的导电性无特殊要求 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（cuo）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和

24、试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把co2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把so2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而caco3和caso3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为cu2o比cuo稳定；在加热条件下总是生成红色的cu2o（2）as2o36zn12hcl2ash36zncl23h2o2ash32as3h2（3）因为so2在水中的溶解度比co2大得多，而且h2so4的酸性比h2co3强得多，所以通so2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成ca(hso4)2而溶解。

25、略18. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2s

26、o4用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                      。（3）用clo2处理过的饮用水（ph为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2）2001年我国卫生部规定，饮用水clo2的含量应不超过02 mg·l1。饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo2、cl的转化率与溶液p

27、h的关系如右图所示。当ph20时，clo2也能被i完全还原成cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai  请写出ph20时，clo2与i反应的离子方程式                        。 配制na2s2o3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号

28、）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取vml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7080步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。步骤5：调节溶液的ph20。步骤6；再用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的clo2的浓度为      mg·l1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对clo2的浓度测定结果的影

29、响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的na2s2o3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：19. （18分）分别由c、h、o三种元素组成的有机物a、b、c互为同分异构体，它们分子中c、h、o元素的质量比为1528，其中化合物a的质谱图如下。               a是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，b为五元环酯

30、，c的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：  已知：一定条件时ch3-ch=ch2 + cl2 clch2-ch=ch2 + hcl（1）a的分子式是             ，a分子中的官能团名称是        。（2）b和g的结构简式分别是         

31、;     _、                  _。（3）写出a与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_                              &