安徽省宣城市古泉中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省宣城市古泉中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，x原子核内没有中子，在周期表中，z与y、w均相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()ay、z和w三种元素可能位于同一周期b上述元素形成的氢化物中，w的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高cy和w所形成的含氧酸均为强酸dx、y、z和w可形成x5yz4w的离子化合物参考答案：d略2. 将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是

2、（    ）a粉笔灰     b冰块    c食盐          d色拉油参考答案：c略3. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )a2hgo2hg+o2                 b2al+3mno22al2o3+3mnc2

3、mgcl22mg+ cl2               d4co+fe3o43fe+4co2参考答案：略略4. 能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的方法是（   ）a.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成b.分别取少量溶于水后，加入到入hcl溶液     c.分别进行焰色反应，观察火焰的颜色d.分别取少量固体粉末分放在两支试管中，分别加热，将生成气体通入澄清石灰水中参考答案：d

4、略5. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 下列各性质中不符合图示关系的是                    a. 还原性b. 与水反应的剧烈程度c. 阳离子的氧化性d. 原子半径参考答案：ca碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故a正确；b碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故b正确；

5、c碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故c错误；d碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故d正确；故选c。6. 天然存在的金属钫(fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中原子序数最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是a在空气中燃烧时生成氧化物fr2o        b在已知主族元素中具有最大的原子半径cfroh是极强的碱      

6、60;                        d钫单质的密度比钠的密度大参考答案：a略7. 已知：2zn(s)o2(g)2zno(s) h1701.0 kj·mol12hg(l)o2(g)2hgo(s) h2181.6 kj·mol1则反应zn(s)hgo(s)zno(s)hg(l)的h为a. 519.4 kj·mol1b. 25

7、9.7 kj·mol1c. 259.7 kj·mol1d. 519.4 kj·mol1参考答案：c【详解】2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kj·mol12hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kj·mol1根据盖斯定律，-得2zn(s)2hgo(s)=2zno(s)2hg(l)h=（701.0 kj·mol1）-（-181.6 kj·mol1）=519.4 kj·mol1，即zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)，h259.7 kj·mol1，故c正确。故选c。8.

8、 为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g 样品充分加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是(    ) a. b.c. d.参考答案：a略9. 下列五种有色溶液与so2作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液kmno4 酸性溶液溴水滴有酚酞的naoh溶液淀粉碘溶液a    b   c    d参考答案：略10. 下列离子方程式错误的是（    ）anahco3溶液与naoh溶液反应：hco3+ oh h2o +

9、 co32b铁钉溶于稀盐酸：2fe + 6h+ = 3h2 + 2fe3+c钠与水的反应：2na + 2h2o =2na +2oh+ h2d铝片溶解于烧碱溶液中：2al + 2oh+2h2o = 2alo2 + 3h2参考答案：banahco3溶液与naoh溶液发生的离子反应为hco3-+ oh- h2o + co32-，故a正确；b铁钉溶于稀盐酸发生的离子反应为fe +2h+ = h2 + fe2+，故b错误；c钠与水发生的离子反应为2na + 2h2o =2na +2oh+ h2，故c正确；d铝片溶解于烧碱溶液发生的离子反应为2al + 2oh+2h2o = 2alo2 + 3h2，故d正

10、确；答案为b。11. 下列五种有色溶液与so2作用,均能褪色，其实质相同的是 （    ）品红溶液  kmno4酸性溶液  溴水  滴有酚酞的naoh溶液  淀粉碘溶液a. b. c. d. 参考答案：c【详解】使品红溶液褪色，说明so2的漂白性；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现so2的还原性；能使溴水褪色，发生反应br2so22h2oh2so42hbr，体现so2的还原性；使滴有酚酞的naoh溶液褪色，发生反应so22naohna2so3h2o，体现so2作为酸性氧化物的性质；使淀粉的碘溶液褪色，发生反应i2so22h2oh

11、2so42hi，体现so2的还原性；综上所述，实质相同的是，答案选c。 12. 把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（    ）。acu  bnaoh    ccuo  dcu(oh)2参考答案：d略13. 下列方法中不能用于实验室制取氨气的是()a. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热b. 将烧瓶中的浓氨水加热c. 加热试管中的氯化铵固体d. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中参考答案：c【详解】a熟石灰和氯化铵固体的混合物加热生成氨气，故不选a；

12、b一水合氨不稳定，受热容易分解，所以加热烧瓶中的浓氨水可以产生氨气，故不选b；c氯化铵不稳定，受热容易分解产生氨气和hcl，二者遇冷又重新化合产生氯化铵，因此不能用加热试管中的氯化铵固体的方法来制取氨气，故选c；d将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰与氨水中的水发生反应产生氢氧化钙，放出大量的热，从而加速了一水合氨的分解，因此可以产生大量的氨气，故不选d。14. 实验室需用480ml0.1mol/l的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是          &

13、#160;                                                  

14、 a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水b称取12.0gcuso4·5h2o配成500ml溶液c称取8.0g硫酸铜，加入500ml水d.称取12.5gcuso4·5h2o配成500ml溶液参考答案：d略15. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是  cl2+2ki i2+2kcl             2fecl3+2hi i2+2fecl2+2hcl  2fecl2+cl2 2fecl3  &

15、#160;         i2+so2+2h2o 2hi+h2so4acl2i2fe3+so2              bcl2fe3+i2so2cfe3+cl2i2so2              dcl2fe3+so2i2参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小

16、题，共10分）16. （20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）   回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是       （填“”、“”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：                         &

17、#160; ，通过实验甲可比较出na2co3、nahco3两种固体，                  更稳定。（2）实验乙用来验证na2o2与co2的反应，观察到的实验现象是：包有na2o2的棉花着火燃烧。写出na2o2与co2反应的化学方程式                &

18、#160;     ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是                         。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的co2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求（要求写出计算过程）：生成的co2气体体积（标准状况下）原混合物中碳酸钠的质量

19、分数。参考答案：             略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学兴趣小组根据反应mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置换出1 mol h2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 l(已知此条件下h2的密度为0.08 g/l)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果

20、偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 l，说明生成的氢气的体积是0.25 l，氢气的质量为0.08 g/l×0.25 l0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol0.01 mol，因为1 mol mg置换出1 mol h2，所以参加反应的mg的物质的量也是0.01 mol，

21、故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。18. (9分)四种短周期元素w、x、y、z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 wxyz结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较x和y金属性强弱的依据是_（填序号）。   a 自然界中的含量               b 单质与酸反应时失去的电子数   c 单质与水反应的难易程度     d 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释x的金属性强于y的原因：