安徽省宿州市新晨职业中专中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析

1、安徽省宿州市新晨职业中专中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同质量的na、mg、al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出h2的体积比是a366992  b23129        c123    d91223参考答案：a略2. 下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是    （    ）

2、0;      a跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠               b跟fecl3溶液作用显紫色       c二氧化碳通入苯酸钠溶液能产生苯酚        d常温下苯酚在水中溶解度不大参考答案：答案：c3. 下列实验操作或方法正确的是a. 检验某溶液中是否含有fe2+时，先加入少量h2o

3、2，再滴加kscn溶液b. 配制100ml lmol/l nacl溶液时，用托盘天平称取5.85g nacl固体c. 将fec13饱和溶液煮沸制备fe(oh)3胶体d. 用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯参考答案：d【详解】a检验某溶液中是否含有fe2+，应先滴加kscn溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或h2o2，看溶液是否变色，顺序不能颠倒，故a错误；b托盘天平的感量为0.1g，可称量5.9gnacl固体，故b错误；c制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶体聚沉，故c错误；d乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试

4、液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不同，可鉴别，故d正确；故选d。4. 1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（   ）a英国的道尔顿   b法国的拉瓦锡   c俄国的门捷列夫   d英国的汤姆生参考答案：a略5. 一定温度下，反应 n2(g) + o2(g)2no(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 a.缩小体积使压强增大           b.恒容，充入n2c.恒容，充

5、入he                d.恒压，充入he 参考答案：c略6. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：x(g) + y(g)2z(g)。平衡时，x、y、z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的x、y、z，则下列叙述中正确的是（    ）a刚充入时，反应速率u (正)减小，u (逆)增大b达到新平衡

6、时，容器内气体的平均相对分子质量增大c达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍d达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同参考答案：答案：b7. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与2.24lo2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸铜溶液中加入5mol/lnaoh溶液至cu2+恰好完全沉定，则消耗naoh溶液的体积是()a80 ml       b60 ml          c40 ml 

7、        d20 ml参考答案：a略8. 将119 g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 l no（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，则最终所得沉淀的质量为（     ）a221 g           b272 g        &

8、#160;   c30 g            d194 g参考答案：d略9. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是a该反应的反应热h 0 b反应物的总能量低于生成物的总能量c该反应是吸热反应d加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：a略10. 下列说法正确的是ap和s属于第三周期元素，p原子半径比s小bna和rb属于第a族元素，rb失电子能力比na强cc和si属于第a族元素，sih4比ch4稳定dcl和br属于第a族元素，hclo4酸性比hb

9、ro4弱参考答案：b略11. 短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是   r tq w   a最简单气态氢化物的热稳定性：r>q      b最高价氧化物对应水化物的酸性：q<wc原子半径：t>q>r                

10、  d含t的盐溶液一定显酸性参考答案：d略12. 物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上        (     )a8            b9              c10    

11、;         d11参考答案：d略13. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）       a强碱性溶液中： k、al3、cl、so42       bh浓度为1×1013mol·l1的溶液中，na、k、cl、no2       calo2?浓度为0.1 mol

12、3;l-1的溶液中： na、k、hco3、cl       d室温下，ph=1的溶液中： na、fe3、no3、sio32参考答案：b略14. 下列叙述中正确的是（    ）a锅炉中沉积的caso4可用na2co3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除b向沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体的原理是加热促进了fe3+水解c向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动d反应2a(g) + b(g) = 3c (s) + d(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的h>0

13、60; 参考答案：a b15. 常温时0.1 mo1·l1 nahco3溶液ph约为8，说明hco3水解强于电离。下列关系正确的是ac(na)c(hco3)c(oh)c(co32)    bc(na+)+c(h+)=c(co32)+c(hco3)+c(oh)cc(na)c(co32)c(oh)c(h)       dc(na+)=c(co32)+c(hco3)+c(h2co3)参考答案：ad略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. a、b、c、d、e五种可溶性化合物，分别由阳离

14、子fe3+、ba2+、al3+、na+、ag+和阴离子no3、oh、so42、cl、co32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：     a和e的溶液显碱性，0.1mol·l1a溶液的ph小于13；       在b的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；       在c的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；       在d的溶液中加入

15、过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀。       请回答下列问题：   （1）根据以上事实推断ae的化学式：    a       ；b       ；c       ；d       ；e     

16、  。   （2）请用离子方程式表示a溶液显碱性的原因                            。   （3）写出、的离子方程式：           &#

17、160;   ；               。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸铁铵afe2(so4) 3·b(nh4) 2so4·ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是_，滤渣a的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂

18、b是_；反应的离子方程式                  。anaclo         bh2o2         ckmno4         dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_

19、，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为          （写名称），能否用酸性的kmno4溶液？        (填“能”或“不能”)理由是：                    

20、60;    。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中nh4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中so浓度，将ca2+转化为沉淀（同时抑制fe2+水解或抑制fe2+、fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；  caso4（1分）（2）b（1分）；h2o2+2 fe2+2h+= 2fe3+ 2

21、h2o（2分）（3）冷却结晶（1分）  常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为h2o2和fe2+均能使酸性的kmno4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和naoh固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）fe2(so4) 3·2(nh4) 2so4·2h2o（2分）18. (18分)heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应化合物ii可由以f合成路线获得：(1) heck反应的反应类型是_反应；vii的反应类型是_反应(2)化合物iii的分子式为_，1 mol化合物iii最多可与_mol h2发

22、生加成反应。(3)若化合物iv分子结构中有甲基，写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式   _.(4)有关化合物ii说法正确的是_    a.l mol化合物ii完全燃烧消耗5 mol o2    b化合物ii能使酸性高锰酸钾溶液褪色    c化合物ii难溶于水    d化合物ii分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物iii的一种同分异构体vi，苯环上的一氯取代物有两种，vi能与nahco3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，vi的结构简式为_.    (6) 也可以发生类似反应的反应，反应后有机产物的结构简式为_.参考答案：19. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质