安徽省宿州市艺术中学高二化学模拟试卷含解析

1、安徽省宿州市艺术中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的主要成分是镁盐的是（） a. 冰晶石                            b. 重晶石     &#

2、160;              c. 光卤石             d. 明矾参考答案：c略2. 为了保护臭氧层,可采取的有效措施是()a.减少二氧化硫的排放量b.减少含铅废气的排放量c.减少氟氯代烷的排放量d.减少二氧化碳的排放量参考答案：c氟氯代烷为一类含氯、氟的有机物,它在日光照射下分解产生的氯原子参与破坏臭氧的反应,氯原子在其中起了催

3、化作用。为了保护臭氧层,可采取减少氟氯代烷的排放量这一措施。3. 常温下，用 0.1000 mol·l-1 naoh溶液滴定 20.00ml0.1000 mol·l -1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是(     )a点所示溶液中： c(ch3coo-)+ c(oh-) =c(ch3cooh) + c(h+)b点所示溶液中：c(na+) = c(ch3cooh) + c(ch3coo-)c点所示溶液中：c(na+) c(oh-) c(ch3coo-) c(h+)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh) c(c

4、h3coo-) c(h+) c(na+)c(oh-)参考答案：d略4. 某温度下，n2o4（g）2 no2（g）；h0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是                                    

5、0;                    a加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动b保持体积不变，加入少许no2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c保持体积不变，加入少许n2o4，再达到平衡时，颜色变深d保持体积不变，降低温度，再达平衡时颜色变深参考答案：bd略5. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（    

6、; ）   ah>0，s>0          bh<0，s<0 c h>0， s<0        d h<0， s>0参考答案：d略6. 中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成n2和co2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（    

7、;）a增大压强                                       b使用催化剂c降低压强          

8、60;                               d升高反应温度加快反应速率参考答案：b略7. 某温度下，反应n2o4(g)2no2(g) h>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（    ）a. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大b. 保持体积不变，升

9、高温度，再达平衡时颜色变深c. 保持体积不变，加入少许n2o4，再达到平衡时，颜色变深d.保持体积不变，加入少许no2，将使正反应速率减小参考答案：d略8. 2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”回答下列问题：、世博会中国馆“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成钢筋混凝土     （选填“是”或“不是”）复合材料生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是      ；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要

10、成分是       ；、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生      污染参考答案：不是；石灰石；二氧化硅；白色考点：水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；常见的生活环境的污染及治理；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途分析：符合材料是由两种或者两种以上材料组成；根据制备水泥和玻璃的原料分析；石英玻璃的主要成分为二氧化硅；对难

11、降解的塑料垃圾（多指塑料袋）环境污染称为白色污染解答：解：钢筋混凝土是钢筋和混凝土组成的常见的复合材料；故答案为：不是；  制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到石灰石，故答案为：石灰石；石英玻璃的主要成分为二氧化硅；故答案为：二氧化硅；难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）环境污染称为白色污染，用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会的证件及胸卡，可以防止产生白色污染；故答案为：白色点评：本题考查了几种常见的材料，明确材料的成分及性质是解题关键，题目难度不大9. 将ph=3的盐酸a l 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1&#

12、215;103mol1的氨水blc（oh）=1×103mol1的氨水clc（oh）=1×103mol1的ba（oh）2的溶液dl其中a、b、c、d的关系正确的是（）aba=dc         ba=bcdca=bdc         dca=db参考答案：a解：（1）ph=3的盐酸的物质的量浓度=1×103 mol/l，中氨水的物质的量浓度是1×103 mol/l，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以中氨水的浓度

13、大于1×103 mol/l，中氢氧根离子的浓度是1×103 mol/l（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）的氨水浓度大于的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以cb（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积ab（5）中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨

14、水的浓度大于中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，所用的氨水的体积小于氢氧化钡溶液的体积，即cd=a所以a、b、c、d的关系ba=dc，故选a10. 核反应可以提供很高能量，u是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。u的浓缩一直为国际社会关注。下列有关u说法正确的是au与u互为同位素                 b u与u互为同素异形体c u原子核中含有92个中子      

15、     du原子核外有143个电子参考答案：a略11. 一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 (     )a反应开始到10s，用z表示的反应速率0.158mol/(l·s)b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x（g）+y(g) z(g)参考答案：c12.  金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是  

16、0;                     a导电性                 b化学反应中易失去电子  c延展性          

17、;       d硬度参考答案：b13.  0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj的热量，又知：h2o (l ) = h2o（g）  h = +44 kj·mol-1，下列热化学方程式，正确的是（     ）a. b2h6 (g)+o2 (g) = b2o3 (g)+h2o (g)    h = -677.7 kj·mol-1b. b2h6

18、(g)+3o2 (g) = b2o3(s)+3h2o (g)      h = -2165 kj·mol-1 c. b2h6 (g)+3o2 (g) = b2o3(s)+3h2o (g)      h = -2033 kj·mol-1 d. b2h6 (g)+3o2 (g) = b2o3(s)+3h2o（l）      h = -2033 kj·mol-1参考答案：c略14. 工业上接触

19、法制硫酸的生产中,下列措施有利于提高so2转化率的是()v2o5作催化剂通入过量o2两次氧化so2、o2循环使用通过热交换器进行热交换通入过量的so2a.b.c.d.参考答案：b解析：用催化剂只能增大化学反应速率,不影响化学平衡;中通入过量的so2,必然导致so2的转化率降低。15. 有三种盐的混合溶液，其中含有na+、mg2+、so和cl-，其物质的量分别为na+0.2 mol、mg2+0.25 mol、cl-0.4 mol，则so的物质的量为 a0.25 mol b0.2 mol     c0.15 mol     d0

20、.05 mol  参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷（无色液体，熔点9，密度2.2g?cm3）的反应原理如下：ch3ch2ohch2=ch2，ch2=ch2+b2brch2ch2br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制备实验中，下列说法正确的是      a为使a受热均匀，应采取水浴加热ba中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1cb可以指示后续装置中是否发生堵塞dc的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体ed应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）（2）判断该

21、制备反应已经结束的最简单方法是      （3）若产物中有少量未反应的br2，最好用      洗涤除去；振荡后静置，产物应在      层（填“上”、“下”）；（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是      （任写一种）参考答案：1.cde2. d中褪色3. naoh 4. 有副反应发生或气流速度过快 考点：制备实验方案的设计分析：实验室制备1，2二溴乙烷：三颈烧瓶a中发生反应是乙醇在

22、浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：ch3ch2oh ch2=ch2+h2o，如果d中导气管发生堵塞事故，a中产生的乙烯气体会导致装置b中压强增大，长导管液面会上升，所以装置b中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置b起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，ch3ch2oh+4h2so4（浓）4so2+co2+7h2o+c，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置c中放氢氧化钠溶液，发生反应so2+2naoh=na2so3+h2o，co2+2naohna2co3+h2o，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键c=c双键，能卤素单质发生加成反应，d中

23、乙烯和溴加成生成1，2二溴乙烷，反应为：ch2=ch2+brbrch2brch2br，制得1，2二溴乙烷（1）a水浴加热的温度不得超过100，该反应的温度为170；ba中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；c如果d中导气管发生堵塞事故，装置b中长导管液面会上升；d浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否则使气路堵塞；（2）乙烯和溴水发生了加成反应；（3）因br2能与naoh溶液反应，且1，2二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收br2，振荡后静置，产物应在下层；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂

24、作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快解答：解：（1）a三颈烧瓶a中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：ch3ch2oh ch2=ch2+h2o，反应为温度为170，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；b浓h2so4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓h2so4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，故b错误；c如果d中导气管发生堵塞事故，a中产生的乙烯气体会导致装置b中压强增大，长导管液面会上升，故c正确；d浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，so2+2naohna2so3+h2o，co2+2naohna2co3+h2o，所以c的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；e溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以d应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；故答案为：