定量试验二碳酸钠纯度的测定

1、教学设计方案XueDa PPTS Learning Center学穴敦肓3 1 com 个性化漫鼻(等【定量试验二】碳酸钠纯度的测屋常用的方法:2、3、4、二.测量气体体积法第1页/共8页dxl该装置的缺陷：(1)稀硫酸的体积无法计算，对实验有干扰。(2) 丙丁间的导管内的液体无法计算。(3) 二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。可以换为饱和的碳酸氢钠溶液 改进装置：A为饱和碳酸氢钠溶液学穴敦肓? 1 com教学设计方案XueDa PPTS Learning Center三. 沉淀法步骤：1、取样品称量；2、加水溶解；3、加入足量沉淀剂氯化彻溶液或氯化钙溶液足量沉淀剂的目的：氯化彻溶液

2、比氯化钙溶液好原因:沉淀剂不可以用氢氧化钙：4、过滤、洗涤、干燥、称量洗涤的目的：洗涤的装置名称：洗涤的方法：检验洗涤干净的方法：四. 中和滴定法五、差量法【例1】、(2009闸北二模)为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均 称取m g样品)，请回答每个方案中的问题。方案I选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。(1) A装置中NaOH溶液的作用是,若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(2) 该方案需直接测定的物理量是 。方案II选用滴定法进行测定：(3) 称取m g样品，配成100mL溶液，取出20mL用

3、cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：方案III选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。(4) 为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为第3页/共8页dxl教学设计方案XueDa PPTS Learning Center学大敦肓3 com(5) 通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是a. 测定气体体积时未冷却至室温b. 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c. Y型管中留有反应生成的气体d. 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥(6)操作的名称是方案IV其操作流程如下：(7)实验中需要的仪器有电子天平

4、、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是(填“偏高”、“偏低”或“无(8)在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果影响”)例2、( 2010年闸北二模)某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，设计下列两种不同实验方案进行探究。方案一：称取 wg样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况(约 20C, 1.01x105Pa)的体积。同学们拟选用下 列实验装置完成实验：第7页/共8页dxl”或“偏小”)。于是他们设计(1) 你认为上述 装置(填编号)是可以省略的。(2) 仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入

5、锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积 (填“偏大”或“偏小”)；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导 管中有少量水存在，使所测氧气体积 (填“偏7 了右图所示的实验装置。 装置中导管a的作用是 实验前后量气管中液面读数分别为 Vi mL、V2 mL(实验条件下的气体摩尔体积为 V m mol/L ),试计算试样中过氧化钠的质量分数： ; 通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是a. 盐酸挥发产生氯化氢b. 测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面c. 锥形瓶中留有反应生成的气体d. 测定气体体积时未冷却至室温方案二：利用左下图装置测定混合物中隔

6、相同时间读得电子平的数据如表:Na2O2的质量分数，每实验操作时间(s)质量读数，(g)烧杯+水190. 720烧杯+水+样品0192. 28030192. 16060192. 06090191 . 985120191. 985(3) 该方案数据处理如下: 样品中过氧化钠的质量分数为 若样品中过氧化钠的质量分数的标准值为93.22%,则相对误差为：例3、(2010闸北二模)牛奶和奶粉中添加三聚停胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚停胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126,为测定三聚停胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚停胺样品氧化成 CQ、H2O和N2,装

7、置F中CuO的作用是氧化没有燃烧完全的CO回答下列问题：AB仁D£F(1) 产生的氧气按从左向右流向，所选装置各导管的连接顺序是：g接、接、接j 、k接接;(2) 装置C的作用是 ;装置D中发生反应的化学方程式是 ;(3) 实验前后称得 A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚割胺分子中碳、氢、氮的原子个数比(4) 目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa下，390 C左右时，以硅胶做催化剂合成三聚停胺。反应过程中，除生 成CO外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚停胺的化学方程式(有机物可用分子式表小) ;(5) 按(1)的连接方法，此实验装置

8、存在的缺点是 ,原因是定量试验二纯度的测定练习为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。主1、（全国卷I）已知某纯碱试样中含有 NaCl杂质, 要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸储水溶解， 得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U型管的质量，得到 b g产生气体时为止 从分液漏斗滴入 6mol - L 1的硫酸，直到不再 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U型管的质量，得到 cg 重复步骤和的操作，直到 U型管的质量基本不变，为 d g请填空和回答问题： 在用托盘夭平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。 装置

9、中干燥管 B的作用是 。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）步骤的目的是。步骤的目的是。 试样中纯碱的质量分数的计算式为 。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。2.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。请回答下列问题:（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。（2 ） 装置 C 的作用是。 装置 F 的作用 是。（3） 实验过程中，当装置 A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的 是。所通空气

10、应先经过装有 （填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值 （填喧高”、偏低”或没影响”）。（4） 有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由 是。3、（2010闸北一模）碱式碳酸镁 Mgx（OH）y（CO3）z、（x、y、z为正整数）加热能分解，生成氧化镁、水和二氧化碳。 某研究性学习小组为确定其组成，设计下图所示的实验装置。教学设计方案XueDa PPTS Learning Center碱式碳酸镁空气CD(1)按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是碘石灰A。E处干燥管盛放的药品是(2)加

11、热前先缓缓鼓入空气数分钟，其目的是O操作方法是：打开活塞(3)判断B装置中的反应已完全的现象为(4) 待B装置中的反应完全后，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是(5)实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品31 g ;反应前C装置的质量为87.6 g,反应后质量为89.4 g;反应前D装置的质量为74.7 g,反应后质量为87.9 g。计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为(6) 关于该实验方案，以下说法你认为正确的是 (填字母)。A. 硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B. 不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C. 若将A处U型管中的碱石灰用无水氯化钙代替，对测定结果无影响D.该实验装置也

12、可用于确定天然碱 a Na2CO3b NaHCO3C H2O (a、b、c为正整数):的化学组成4.碱式碳酸镁样品(用含y和z的代数式表示)(08年浦东二模)碱式碳酸镁可表示为Mgx(OH)y(CO3)z。某同学设计了下列实验装置，完成某项实验。(1)碱式碳酸镁Mg x(OH) y(CO3)z中x的值为(2) 利用上述装置进行实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，只要对 B进行改装。B 应改为内装有 (填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象 为。(3) 用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因一是反应生成的气体未完全被B和 C充分吸收，在下

13、列仪器中选择 (填编号)解决上述问题，连接的位置应 在;原因二是,在下列仪器中(填编号)解决上述问题，连接的位置应在大水CaClj选择abed(4) 下列通过上述实验测得的数据中，可用于计算碱式碳酸镁组成的是 a. m(MgO)、m(H2O)、V(CO2)b. m(样品)、m(H2O)、m(CO2)c. m(MgO)、m(H2O)、m(CO2)d . m(样品)、m(H2。)、V(CO2)(5) 本实验的目的是5. (09浦东二模)根据环保要求，在处理有停电镀废水时，剧毒的CN 一离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN 一离子氧化成 CNO (CN和CNO 中N元素均为一3价)，

14、再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定 CN 一被处理的百分率。现将浓缩后含 CN 一离子的污水与过量 NaCl。溶液的混合液共 200mL (其中CN 的浓度为0.2mol/L )倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：(1) 根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：乙中的反应：(2) 上述实验是通过测定 CO2的量来确定对 CN 的处理效果。丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ;干燥管的作用是，干燥管口的作用是 。(3) 假定上述每一个装置都充分吸收，则

15、利用该装置测得的CN被处理的百分率与实际值相比 (填：“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因： 。(4) 若干燥管I中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得 CN 一被处理的百分率为 。1【答案】例1、 (09闸北二模)(1)吸收空气中的CO?,偏高(2)装置C反应前后质量(3) , ( 5X cx vx 10-3 x 84 ) / m1 (4) NaHCO3 (其他合理答案也可)(5) b(6)蒸发例2 (10闸北二模)(1)乙(2) 偏大 偏小 能使水能顺利滴下；可消除由于加入水引起的氧气体积误差。 0.156 (V1-V2) /W Vmd (3)92.19% ;-1.11%例 3、( 10

16、 闸北二模)(1) f、e、h、i、c (或 d)、d (或 c)、a(2) 吸收Q中的水蒸气2H2Q 耍堕2吒0+0?._ _一伊髭肆 _._ _ .(3) 1 : 2 : 2 (4) 6CO(NH)2 QHsNs +6NH3? +3CO f(5) 尾部缺少一个干燥装置(1分)。空气中的水蒸气和 CO进入A装置，影响CO的测定值【练习答按】.1、(1)检验装置的气密性(2分)(2) 检验SO2是否除尽(2分)防止空气中的 CO2和水蒸气进入E中(2分)(3) 将CO2全部导入E中被充分吸收(2分)碱石灰(或氢氧化钠溶液)(2分)偏低(1分)(4) CO2可能有部分溶于 B、C、D的水中(2分

17、)2、(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO 2+(x+2y+z)H 2Oar k,j7gf(hi) de(ed)hi(gf) 7bc(cb)71 1.8 CuCO3Cu(OH) 2 H2O可行根据反应xCuCO3yCu(OH) 2 zH2O=(x+y)CuO+ xCOzf +(y+z)H 2O f，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和 七。质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。3、 (10闸北一模)(1)检查装置的气密性碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入D装置而引起实验误差。(2) 赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气，K、K2 ； K3(3) C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出。(4) 将反应生成的残留在装置中的二氧化碳全部赶到装置D中(5) Mg4(OH)2