安徽省淮南市矿业集团第十六中学2020年高三化学测试题含解析

1、安徽省淮南市矿业集团第十六中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为hcho+nahso3ho-ch2-so3na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是                          

2、;      （    ）a易溶于水，可用于食品加工       b易溶于水，工业上用作防腐剂c难溶于水，不能用于食品加工     d难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：b略2. 下列各图像中，不正确的是a.n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4kj/mol b.向弱酸ha的稀溶液中加水稀释       c. 有催化剂(a)和无催化

3、剂(b)时反应的能量变化 d. 向nh4al(so4)2溶液中滴加过量的naoh溶液    参考答案：a略3. 下列有关以koh溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(    )a.正极反应式为：o2 + 2h2o +4e- =4ohb.工作一段时间后，电解液中koh的物质的量浓度不变c.该燃料电池的总反应式为：2h2+o2=2h2od.用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：b略4. 短周期元素r、x、y、z原子序数依次增大，其中r的气态氢化物的水溶液呈

4、碱性，x是同周期中原子半径最大的元素，y的单质是一种常见的半导体材料，y与z的原子序数相差3，下列判断正确的是（）a最外层电子数：zryb气态氢化物的稳定性：yzcr、x的氧化物均为离子化合物dx和y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：ad考点：位置结构性质的相互关系应用分析：r的气态氢化物的水溶液呈碱性，则r是氮元素，x是同周期中原子半径最大的元素是钠元素，y的单质是一种常见的半导体材料是硅，y与z的原子序数相差3，z是氯元素，由此分析解答解答：解：a、z、r、y的最外层电子数分别为：7、5、4，所以最外层电子数：zry，故a正确；b、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性clsi，

5、所以气态氢化物的稳定性：xy，故b错误；c、氮的氧化物是共价化合物，故c错误；d、x最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠而y最高价氧化物对应的水化物硅酸，可以发生酸碱中和反应，故d正确；故选ad点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用5. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是(   )                  

6、;            a化合反应    b分解反应    c置换反应    d复分解反应参考答案：d略6. 下列离子方程式书写错误的是a用fecl3溶液制备胶体：fe3+3h2ofe(oh)3（胶体）+3h+ b工业上用过量氨水吸收so2 ：so2 + nh3·h2o = hso3 + nh4+c实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3ag4h=3agno2h2od用稀硫酸酸化的k

7、mno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4 + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 参考答案：b【知识点】离子方程式解析：工业上用过量氨水吸收so2生成(nh4)2so3，即so2 + 2nh3·h2o = so32- + 2nh4+ h2o，b错误。 【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实：如本题的c项2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。7. 下列有关实验原

8、理或操作正确的是a将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水mgcl2固体b用二氧化锰和0.5mol/l盐酸混合加热，制取氧气c用kscn溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质d用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴参考答案：c略8. 若na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是a常温常压下，11.2ln2和no的混合气体所含的原子数为nab1 mol c8h18分子中，共价键总数为25na         c在1mol/l碳酸钠溶液中co32- 、hco3-、离子总数为na  d含0.1 mol h2o2的水溶液跟mn

9、o2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2na参考答案：b9. 今有室温下四种溶液，有关叙述不不正确的是                       () 浓度c/mol/l0.10.10.10.1溶液氨水ch3coona溶液醋酸盐酸a.在20 ml 溶液中逐滴加入溶液，溶液导电能力变化如右图b、两溶液等体积混合，离子浓度：2c(na+)=c(ch3coo-)+c

10、(ch3cooh)c、两溶液等体积混合，离子浓度：c(cl-)>c(nh)>c(h+)>c(oh-)d用滴定，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂参考答案：d略10. .室温下向10 ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大，c(h+)亦增大d.再加入10 ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=7参考答案：b略11. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：mno4h2c2o4hco2mn2 &

11、#160; 。     下列有关叙述正确的是     a发生还原反应的是h2c2o4              b该离子方程式右侧方框内的产物是ohc1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 d10 mol h参加反应时，电子转移5mol参考答案：c略12. 下列关于胶体的说法中正确的是a. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液b. 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷c. 长江入海口

12、附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致d. 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。参考答案：c【详解】a、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故a错误；b、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故b错误；c、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故c正确；d、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故d错误；综上所述，本题应选c。13. 下列说法中正

13、确的是（ ）  a离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子  b金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动  c分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态  d原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：答案：d解析：离子晶体中阴阳离子排列的方式不同，某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不同。如nacl为6个；cscl为8个。故a错。没有外加电场的条件下，金属晶体中就存在自由电子，这也是金属导电、导热的根本原因。b错。一般来说分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质。但在常温下不一定均为液态或固态。如i2、p、s等在常温下为固态

14、。c错。原子晶体就是原子间以共价键相结合形成空间网状结构的固体。14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是     （     ）    能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：k+、na+、co、no3-、alo2-    c(h+)=10-1mol·l-1的溶液中：cu2+、al3+、so    能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh、s2-、br-    水电离出的c(h)=

15、10-13mol·l-1的溶液中：na+、mg2+、cl-、so    在加入铝粉能产生h2的溶液中：、fe2+、so、no    在含大量fe3+的溶液中：nh、na+、cl-、scn-    a                         &

16、#160;   b               c                             d参考答案：a15. 将一定体积的某naoh溶液分成两等份，一

17、份用ph=2的一元酸ha溶液中和，消耗酸溶液的体积为v1；另一份用ph=2的一元酸hb溶液中和，消耗酸溶液体积为v2，则下列叙述正确的是（ ）                                      &

18、#160;      a、若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性弱 b、若v1v2，则等物质的量浓度的naa溶液碱性比nab溶液碱性弱c、不论两种酸是强是弱，因为溶液ph相等，中和碱时所耗体积v1=v2d、若将两种溶液等体积混合，混合液的ph一定等于2  参考答案：答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成fecl2还是fecl3”。请你参与探究并回答有关问题：       （1）一位同学用向

19、反应后的溶液中滴加naoh溶液的方法来验证溶液中含有fe2。可观察到的实验现象是_，反应过程中发生颜色变化反应的化学方程式是_。       （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加kscn溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：    铁有一种化合物称为铁酸盐（含有feo）。    scn的电子式为    氯水具有很强的氧化性。  

20、60;    于是同学们提出两种假设：       第一种假设是：cl2可将fe3氧化为feo，请写出该离子反应方程式_。       第二种假设是：_，提出该假设的理论依据是_。 参考答案：（1）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色4fe（oh）2o22h2o=4fe（oh）3（2）2fe33cl28h2o=2feo6cl16hscn被cl2氧化从电子式分析，scn中s为负二价，n为负三价，均为最低价有被氧化的可能 

21、略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48lh2o（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为      ；（2）生成气体丙的物质的量为      mol；（3）乙中阳离子的电子式

22、为      ，检验乙中阳离子的常用实验方法为      （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式      ；举例说明盐丁的一种用途      ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是      acs2bo3cso2dscn-参考答案：（1）nh4no3 (2分)（2）0.1  (3分)（3）(2分)，（取适量

23、的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) fe+2fe3+=3fe2+ (2分)  缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）ad  (2分)18. （15分）有机物e与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成e的路线如下：回答下列问题：（1）b生c的反应类型有               。（2）a有多种同分异构体，其中符合以下条

24、件的共有     种。分子中含有吡啶环（    ）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）c生成d的过程中有一种温室气体生成，则d的结构简式为        。（4）写出d生成e的化学方程式             。（5）结合题给信息，以   &

25、#160;      和    为原料合成西佛碱n苯基苯甲亚胺（                ），请你拟出合成路线：                      

26、;    。参考答案：19. x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                。（2）x与y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）                。（3）由以上某些元素组成的化合