2025江西中考：化学高频考点

2025江西中考：化学高频考点

以下是江西中考化学可能的高频考点：一、物质的构成和变化1.物质的分类-混合物和纯净物的区分。例如，空气是混合物（含有氮气、氧气等多种物质），而氧气是纯净物。-单质和化合物的判断。像氧气（O₂）是单质，二氧化碳（CO₂）是化合物。-氧化物的概念及判断，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）。2.微粒构成物质-分子的性质，如分子在不断运动（闻到花香）、分子间有间隔（物质的热胀冷缩）。-原子的结构，包括原子的构成（原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成），原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。-离子的形成，如钠原子（Na）失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子（Cl）得到一个电子形成氯离子（Cl⁻）。3.化学变化的基本特征-化学变化和物理变化的区别。化学变化有新物质生成，如铁生锈；物理变化没有新物质生成，如冰融化。-化学反应的类型-化合反应（A+B→AB，如碳和氧气反应生成二氧化碳：C+O₂点燃→CO₂）。-分解反应（AB→A+B，如过氧化氢分解：2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑）。-置换反应（A+BC→AC+B，如铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu）。-复分解反应（AB+CD→AD+CB，如盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O），复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）。二、身边的化学物质1.空气-空气的组成，按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%。-空气中氧气含量的测定实验（如红磷燃烧实验）。2.水与溶液-水的性质，包括物理性质（无色、无味、液体，4℃时密度最大等）和化学性质（能与某些金属氧化物反应生成碱，如CaO+H₂O→Ca(OH)₂；能与某些非金属氧化物反应生成酸，如CO₂+H₂O→H₂CO₃）。-水的净化方法，沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中过滤操作的要点（“一贴、二低、三靠”）。-溶液的概念、组成（溶质和溶剂），如氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。-溶解度曲线的意义和应用，能根据溶解度曲线判断物质的溶解度随温度的变化情况、比较不同物质在同一温度下溶解度的大小、进行结晶方法（蒸发结晶和降温结晶）的选择等。3.金属与金属材料-金属的物理性质（有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性等）。-金属的化学性质-金属与氧气反应，如铝在空气中形成致密的氧化铝保护膜：4Al+3O₂=2Al₂O₃。-金属与酸反应（金属活动性顺序表中氢前金属能与酸反应生成氢气，如Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑）。-金属与金属盐溶液反应（前置后，如Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag），金属活动性顺序及其应用。-金属材料包括纯金属和合金，合金的性能（硬度比组成它的纯金属大、熔点比组成它的纯金属低等），如钢是铁的合金。4.常见的酸、碱、盐-酸的性质-浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。-酸的化学性质（酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；酸能与活泼金属反应；酸能与金属氧化物反应；酸能与碱发生中和反应；酸能与某些盐反应）。-碱的性质-氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名（氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰）。-碱的化学性质（碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；碱能与非金属氧化物反应；碱能与酸发生中和反应；碱能与某些盐反应）。-盐的性质，盐能与金属反应、盐能与酸反应、盐能与碱反应、盐能与盐反应（均需满足复分解反应的条件），如碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。三、化学实验与科学探究1.常见仪器的使用-能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、玻璃棒等仪器，知道其用途和使用注意事项。2.化学实验基本操作-药品的取用（固体药品的取用：块状固体用镊子，粉末状固体用药匙或纸槽；液体药品的取用：少量液体用胶头滴管，较多量液体直接倾倒）。-给物质加热（用酒精灯外焰加热，加热液体时试管内液体体积不能超过试管容积的1/3等）。-仪器的连接和装置气密性检查。-过滤、蒸发等基本操作的要点。3.气体的制取-氧气的制取（实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取，反应方程式为2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑；也可用高锰酸钾或氯酸钾制取），包括实验装置的选择、收集方法（排水法和向上排空气法）、检验和验满方法。-二氧化碳的制取（实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑），实验装置、收集方法（向上排空气法）、检验（通入澄清石灰水，石灰水变浑浊）和验满（将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭）方法。4.科学探究-提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价等科学探究的环节。例如探究影响金属与酸反应速率的因素（可能与金属的活动性、酸的浓度、反应温度等有关），设计对比实验进行验证。四、化学与社会发展1.化学与能源和资源的利用-化石燃料（煤、石油、天然气）的综合利用，化石燃料是不可再生能源。-新能源（太阳能、风能、水能、地热能、氢能等）的开发和利用。-燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）和灭火的原理（清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下）。2.化学与生活-人体重要的营养物质（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐