安徽省滁州市天长第二中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析

1、安徽省滁州市天长第二中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在1lk2so4和cuso4的混合溶液中，c(so42-)=2.0 mol·l-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l（标准状况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为a. 2.0 mol·l-1     b. 1.5 mol·l-1    c. 1.0 mol·l-1 &

2、#160;   d. 0.5 mol·l-1参考答案：a2.  进行化学实验时必须注意安全，下列操作错误的是a. 不慎将酸溅到眼睛中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛b. 配制硫酸溶液时，首先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸c. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液d. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗参考答案：b3. 在500 ml 1 mol·l-1 fecl3溶液中，加入铁粉完全反应后，除去多余铁粉，再加入足量的naoh溶液，所得沉淀的物质的量是a.05  mol &#

3、160;     b.1  mol     c.0.75  mol     d.不能确定参考答案：c4. 微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6o224h24e12h2o负极反应：c6h12o66h2o24e6co224h则有关该电池的下列说法正确的是 ()a该电池的工作环境是高温条件b作为负极的葡萄糖(c6h12o6)在变化中失去电子，

4、被还原c该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等d该电池的总反应为c6h12o66o26co26h2o参考答案：d略5. 下列离子方程式书写正确的是                                     

5、                                        (    )    a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应ba2so42bas

6、o4    b氢氧化铝治疗胃酸 al（oh）33hal33h2o    c铜与硝酸银溶液反应 cuagcu2ag    d硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应ohhh2o参考答案：bd略6. 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（cocl2）        2chcl3 +o2 2hcl+2cocl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好（    ）a烧碱溶液

7、 b溴水                cki淀粉溶液           dagno3溶液参考答案：d略7. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 (     )a第9列元素中没有非金属元素

8、      b只有第2列元素原子的最外层有2个电子c第17列为卤族元素               d在整个18列元素中，第3列元素种类最多参考答案：b略8. 下列各项中表达正确（   ）a原子核内有10个中子的氧原子：b硫原子的原子结构示意图：   cnacl的电子式：        &

9、#160;       do2的结构式： 参考答案：a略9. 用锌片与1mol·l1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是a. 改用锌粉    b. 滴入几滴硫酸铜溶液c. 加入少量1mol·l1稀硫酸    d. 加入少量nacl溶液参考答案：da锌片改为锌粉，增大了锌的接触面积，可以加快反应速率，故a不选；b加入几滴硫酸铜溶液，zn置换出cu、构成cu-zn原电池，加快反应速率，故b不选；c加入1mol/l的稀硫酸，增大了溶液中氢离子浓度，

10、从而加快了反应速率，故c不选；d加入少量氯化钠溶液，钠离子和氯离子不需要锌与氢离子的反应，而原溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故d选；答案为d。点睛：明确影响化学反应速率的因素为解答关键，根据影响化学反应速率的因素分析，若增大反应速率，可以升高温度、增大锌的表面积、增大氢离子浓度等，而加入少量氯化钠溶液，导致原溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，据此进行解答。10. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是   （      ）    

11、0;              a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶           b可燃性气体的验纯  c气体实验装置在实验前进行气密性检查       d滴管不能交叉使用参考答案：b略11. 检验氯化氢气体中是否混有cl2，可采用的方法是()a用干燥的蓝色石蕊试纸b用干燥有色布条c将气体通入硝

12、酸银溶液d用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：d解析：检验氯气采用湿润的ki-淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液与氯化氢和氯气反应的现象相同。12. 下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）a金属钠b稀盐酸c硫酸铜d氯酸钾参考答案：a【考点】氧化还原反应【分析】物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性，说明元素的化合价为最低价，在反应中元素化合价只能升高，以此解答该题【解答】解：a钠的元素化合价为0价，为最低价态，只能被氧化，故a正确；b盐酸中h元素化合价为+1价，表现氧化性，故b错误；c硫酸铜中cu元素化合价为+2价，表现氧化性，故c错误；d氯酸钾中

13、cl元素化合价为+5价，具有强氧化性，故d错误故选a13. 下列实验现象描述错误的是（    ）a. 铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成b. 蔗糖与浓硫酸混合后，不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生c. 在某未知试液中加入浓naoh溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有nh4d. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有co32参考答案：da铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸加热不断失水，故最后可能剩余硫酸铜，为灰白色固体，故a正确；b浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水

14、生成碳，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫，故b正确；c氨气是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，铵根与氢氧化钠反应可以生成氨气，故c正确；d可能存在hc03-、s032-等离子，也会产生同样的现象，故d错误；故选d。14. 在含有1mol hno3和2 molh2so4的混合稀溶液中，加入1.5molcu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（   ）a、5.6l       b、11.2l     c、22.4l    

15、  d、44.8l参考答案：c15. 等物质的量的so2和cl2混合后，缓慢通入bacl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（    ）    a. 无沉淀生成，溶液显红色    b. 无沉淀生成，溶液显无色    c. 有沉淀生成，溶液显无色    d. 有沉淀生成，溶液显红色参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。实验中必须要用

16、蒸馏水，而不能用自来水。原因是                              。实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是          。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸

17、，但不宜长时间加热。这样操作的原因  。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：     abcd (1)若b使品红溶液褪色，则c、d的化学式分别为c              ，d        

18、0;  。写出d的浓溶液与cu反应的化学方程式：                                     (2)若a的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则c为 

19、60;          (填写化学式)写出ab的化学方程式：                                     &#

20、160;            写出cd的离子方程式：                                    &#

21、160;             (3)若a为活泼金属元素的单质，d为强碱，焰色反应显黄色，则b是       (填写化学式)c可作为呼吸面具的填充剂，c与二氧化碳发生反应的化学方程式为：                    

22、                                                  。参考答案

23、：（1）so3；  h2so4 (各1分，共2分)    2h2so4(浓)+cu    cuso4+so2+2h2o （2分）（2）no2；（1分）    4nh3+5o2=4no+6h2o  （2分，不写条件不扣分）3no2+h2o=2h+2no3+no （2分，写成4no2+o2+2h2o=4h+4no3也对）（3）na2o  (1分)    2na2o2+2co2=2na2co3+o2    (2分)18. 将0.1m

24、ol的镁铝混合物溶于100ml 2moll的h2so4中，然后滴加1moll的naoh溶液，请回答：（1）若在滴加naoh溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入naoh溶液的体积关系如图所示。请回答：当v1=160ml时，则金属粉末中n（mg）=_mol，v2=_ml。（2）若在滴加naoh溶液的过程中欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液体积为_ml（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2moll的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1moll的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无al（oh）3。满足此条件a的取值范围是_   

25、;     _。参考答案：（1）0.06  440  （2）400  （3）1/2 a119. 在na+浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3-、co32-、sio32-、so42- 取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀hcl产生白色沉淀并放出0.56l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象 试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的阳离子是                         &#