安徽省芜湖市第四十中学2021年高三化学月考试题含解析

1、安徽省芜湖市第四十中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）浓hclcl2漂白粉si（粗）sicl4si（纯）n2no2hno3al2o3alcl3al（oh）3cuocucl2（aq）cucl2（s）a   b   c   d参考答案：b考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：元素及其化合物分析：浓盐酸和二

2、氧化锰在加热条件下反应；硅和氯气反应生成sicl4，sicl4可与氢气反应生成si；氮气在放电条件下生成no；氢氧化铝不溶于氨水；氯化铜溶液在加热时促进水解生成氢氧化铜解答：解：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，题中未加热，反应不能实现，故错误；硅和氯气反应生成sicl4，sicl4可与氢气反应生成si，可实现，故正确；氮气在放电条件下生成no，不能直接生成二氧化氮，故错误；氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，可制备，故正确；氯化铜为强酸弱碱盐，溶液在加热时促进水解，生成氢氧化铜，不能得到氯化铜，故错误故选b点评：本题考查较为综合，涉及氯气的制备、硅、氮气、氢氧化铝以及盐类的水解

3、等知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大2. 下列说法正确的是a.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体b.在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是cuc.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物d.将ba(oh)2溶液滴到明矾溶液中，当so42-刚沉淀完时，铝以alo2-的形式存在参考答案：d略3. 下列表示方法正确的是（）a铜的原子结构示意图：bs2-核外电子排布式：ne 2s23p6co原子处于基态的轨道表示式：d用电子式表示mgcl2的形成：mg：参考答案：a略4. 能够

4、解释co2比sio2的熔、沸点低的原因是（）aco2的相对分子质量比sio2的相对分子质量小bco键能小于sio键能cc的原子半径小于sid破坏co2晶体只需克服分子间作用力，破坏sio2晶体要破坏sio共价键参考答案：d【考点】晶体熔沸点的比较【分析】根据co2与sio2形成的晶体类型进行解答，co2是分子晶体，sio2是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体【解答】解：co2是分子晶体，co2的熔化与c=o键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），sio2是原子晶体，其熔化要破坏sio共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故abc错误，故选d5. 化学与科学、技术、社会、环境密

5、切相关。下列说法不正确的是a含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 b聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装c“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油d太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：a略6. （2008·上海卷）下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（    ） a.是最理想的绿色能源b.提供的能量来自于太阳能c.生产和消费过程对空气没有任何影响d.生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩参考答案：b 从燃料乙醇的生产和消费过程示

6、意图可以看出：乙醇燃料的使用缓解了能源紧张的状况，但其生产、使用过程中仍然产生一些污染，并且会消耗大量粮食，也会从一定程度上造成粮食紧张，故a、c、d是错误的，答案为b。 7. 右图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置。下列操作正确的是aa通入co2，然后b通入nh3，c中放碱石灰bb通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：c8. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，11.2 l乙醇所含的羟基数为0.5nab常温下，1l 0.

7、1 mol?l1的na2co3溶液中含有的离子总数为0.3nac常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4nad电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36l气体，电路中转移电子数为0.3na参考答案：c考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标况下，乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量；b、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液中离子总数增大；c、根据乙烯和环丙烷的最简式计算出5.6g混合物含有的碳原子数目；d、根据氧气的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数解答：解：a、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算11.2l乙醇的物质的量，

8、故a错误；b、1l 0.1 mol?l1的na2co3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3na，故b错误；c、乙烯和环丙烷的最简式为ch2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子数为0.4na，故c正确；d、电解硫酸铜溶液时，阳极生成的是氧气，标准状况下3.36l气体的物质的量为0.15mol，转移的电子的物质的量为0.6mol，电路中转移电子数为0.6na，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物

9、质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系9. 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（   ）    ax、m两种

10、元素只能形成x2m型化合物    b由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低    c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体    d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：d略10. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是              at1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5

11、%bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等c.t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等dt2时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和参考答案：d略11. 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是    a不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（65）冲洗 b在用标准盐酸滴定未知浓度naoh溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低c把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中d银氨溶液、cu(oh)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期

12、放置参考答案：c略12. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（    ） 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素  水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 制造光导纤维的主要原料是sio2      制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用a          b     

13、;    c            d全部参考答案：略13. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（    ）a1：5                b1：4 &#

14、160;            c2：3           d2：5参考答案：b略14. 室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体(同温同压),取下弹簧夹a,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是(    )           

15、;              编号 气体m    no 气体n   hcl   a.  b. c.   d. 参考答案：b 略15. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（    ）a. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、h2s、b. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸c. 明矾、水煤气、盐酸、铜d. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙

16、醇参考答案：da、h2s属于弱电解质，故a错误；b、次氯酸属于弱电解质，故b错误；c、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，铜属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故c错误；d、符合概念，故d正确。点睛：盐酸是混合物，是hcl与水的混合物，而电解质还是非电解质都是化合物，属于纯净物，而硫酸、硝酸都有纯净的，因此书写成硫酸、硝酸属于纯净物，属于电解质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三草酸合铁酸钾晶体（k3fe(c2o4)3·xh2o）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：

17、称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，mno4-被还原成mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/l kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02ml，滴定中mno4-，被还原成mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/l kmno4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依

18、次是：称量、      、转移、       、       摇匀。步骤二中加入锌粉的目的是                            &

19、#160;                       。写出步骤三中发生反应的离子方程式                        &

20、#160;                   。实验测得该晶体中铁的质量分数为              。（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量

21、。请纠正实验过程中的两处错误；                       ，                        。参考答案：（1） 溶解

22、  、 洗涤并转移 、 定容  将fe3+还原为fe2+   mno4- + 5fe2+ + 8h+ = mn2+ + 5fe3+ + 4h2o  11.2%  （2） 加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，在干燥器中冷却称量记录质量，直至称量质量几乎相等   略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸铁铵afe2(so4) 3·b(nh4) 2so4·ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工

23、艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是_，滤渣a的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂b是_；反应的离子方程式                  。anaclo         bh2o2         ckmno4 

24、;        dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为          （写名称），能否用酸性的kmno4溶液？        (填“能”或“不能”)理由是：         

25、                。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中nh4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中so浓度，将ca2+转化为沉淀（同时抑制fe2+水解或抑制fe2+、fe3+水解）（

26、2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；  caso4（1分）（2）b（1分）；h2o2+2 fe2+2h+= 2fe3+ 2h2o（2分）（3）冷却结晶（1分）  常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为h2o2和fe2+均能使酸性的kmno4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和naoh固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）fe2(so4) 3·2(nh4) 2so4·2h2o（2分）18. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇a是一种常见的有机溶剂，7.4g的a与足量金属na反应放出1.12l的h2（标准状况下），且a可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应    a分子式是               a只有一种一氯取代物b，写出由a转化为b的化学方程式