安徽省蚌埠市唐南初级中学高一化学测试题含解析

1、安徽省蚌埠市唐南初级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是a胶体粒子的直径通常介于1-100 nm之间b胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀c可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体dfe(oh)3胶体不能与稀盐酸反应参考答案：a略2. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是a  b  c    d参考答案：d3. 下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是a碳酸钙受热分解   

2、0;       b乙醇燃烧c氧化钠溶于水             d铝粉燃烧参考答案：a略4. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是   （） 现象解释a用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有na+，一定无k+bso2能使酸性高锰酸钾溶液褪色so2具有漂白性c某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，

3、有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42d铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应 参考答案：ca因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故a错误；b、so2漂白性的实质，是so2与水反应生成的h2so3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，so2能使酸性高锰酸钾褪色是因为so2具有还原性，与kmno4发生氧化还原反应，加热不能恢复，故b错误；c、先加入hcl，无明显现象，说明溶液中没有ag (沉淀)，没有co32、

4、so32(气体)，然后加入bacl2有沉淀出现,那么就是so42造成的baso4沉淀了，故c正确；d、金属活动性顺序表ag以前的金属单质与稀硝酸全部反应生成气体（no2、no、nh3、n2o，看反应条件），但不生成h2，故不是置换反应。故选c。点睛：so2的漂白原理是难点，把握几个关键点：化合反应 ，属这类型的是二氧化硫(so2),某些有机有色物质，它能跟某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，不稳定，二氧化硫的漂白效果是不稳定的,暂时的。5. 完全燃烧某链烃，生成的水蒸气与二氧化碳的质量比为9:22，则此烃是a丙炔      

5、60;     b丙烯              c丙烷           d环丙烷参考答案：bd6. 已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，且下列反应均可发生：(1)h2s+i2=2h+2i+s  (2)h2so3+2h2s=3s+3h2o  (3)2i+br2=2br+i2(4)h

6、2so3+i2+h2o=h2so4+2hi 。则br、i、h2s和h2so3还原性由强到弱的顺序是(    )ah2s>h2so3>i>br            bbr>i>h2so3>h2s  ch2so3>h2s>br>i            di>br>h2s&g

7、t;h2so3参考答案：a略7. 随着人们生活水平的提高，房子装修日新月异，但是室内装修存在苯、甲醛等诸多污染源 ，房子装修所用材料中含有苯的原因是（   ）a、用苯做有机溶剂                             b、苯具有挥发性c、苯容易燃烧   

8、                              d、苯不能使溴水退色参考答案：a略8. 下列金属用热还原法冶炼的是（    ）a. 钠    b. 银    c. 铁    d.

9、 汞参考答案：c分析：金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。详解：a、na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，a错误；b、ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，b错误；c、fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，c正确；d、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，d错误；答案选c。9. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no的物质的量最多的是a.fe  &

10、#160;      b.feo      c.fe2o3       d.fe3o4参考答案：a10. 根据反应：2fe3+2i-=2fe2+i2br2+2fe2+=2fe3+2br-br2+2i-=i2+2br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（     ）a. br-、fe2+、i-b. i-、fe2+、br-c. br-、i-、fe2+d. fe2+、i-、br-参考答案：b【详解】根据还原

11、剂的还原性强于还原产物的还原性来确定；2fe3+2i-=2fe2+i2，还原性i->fe2+；br2+2fe2+=2fe3+2br-，还原性fe2+>br-；br2+2i-=i2+2br-，还原性i->br-；因此还原性由强到弱的顺序 i-、fe2+、br-，故b正确；答案：b【点睛】还原剂：升失氧；氧化剂：降得还。还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 12、下列铁的化合物：fecl2；fe（oh）3；fecl3，其中能通过化合反应直接制得的是a、只有       b、只

12、有      c、只有       d、全部参考答案：d12. 下列热化学方程式或说法正确的是a甲烷的燃烧热为h=-890kj·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）   h= -890 kj?mol-1b500、30mpa下，将05mol n2和15molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热193kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）  h=-

13、386kj?mol-1 c已知：h2（g)+f2(g) = 2hf(g)；h= 270 kj/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjd在c中相同条件下，2 mol hf气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和参考答案：d略13. 下列物质中，互为同分异构体的是（    ）a淀粉和葡萄糖b蔗糖和纤维素c淀粉和纤维素              d果糖和葡糖糖 参考答案：d略14.

14、有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的co使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀 5 g。 则该粉末组成是a只有fe2o3                 b只有feo c等物质的量的fe2o3和fe3o4  d等物质的量的feo和fe3o4 参考答案：d15. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 ba2+ so42-=baso4表示的是a. ba（no3）

15、2+h2so4=baso4+2hno3b. bacl2+na2so4=baso4+2naclc. baco3+h2so4=baso4+h2o+co2d. bacl2+h2so4=baso4+2hcl参考答案：ca、离子反应方程式为ba2so42=baso4，不符合题意，故a错误；b、离子反应是ba2so42=baso4，不符合题意，故b错误；c、baco3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是baco32hso42=baso4co2h2o，符合题意，故c正确；d、离子反应是ba2so42=baso4，不符合题意，故d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用稀硝酸与铜反应制备

16、no气体，如果采用图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是no。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_色；实验过程中由于_，不易观察到_生成，从而不能有力证明反应产物是no。(2)用图装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从u形管的b侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在u形管的a侧加热，当_时，立即撤去酒精灯。(3)根据图装置的实验完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？_。可在何处观察到无色的no

17、气体？_。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_。参考答案：(1)无   烧瓶中有空气，可以将产生的no氧化成no2    无色的no    (2) 液面与橡皮塞接触(或a侧管中恰好充满液体)    铜丝上有气泡产生    (3) 当反应产生的no气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止   在u形管a侧管内可观察到无色no气体    u形管b侧管内的稀硝酸又回到a侧管中，分液漏斗中有

18、红棕色气体产生【分析】铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o，为放热反应，no易被空气中的o2氧化为no2（红棕色），本题实验中的意图是创设无氧气环境，使no能存在相当长一段时间，结合no2的性质解答该题。【详解】（1）no2可与水反应生成no，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的no很快被氧化为红棕色的no2，不易观察到有无色的no生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的no氧化成no2；无色的no。（2）实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，故答案为：液面与橡皮塞接触（或a侧管中恰好充满液体）。铜丝与

19、稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为：铜丝上有气泡产生。（3）当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，故答案为：当反应产生no气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在u型管a侧管内可观察到无色的no气体。如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，u形管b侧管内的稀硝酸又回到a侧管中，no与空气接触而生成红棕色气体，故答案为：u形管b侧管内的稀硝酸又回到a侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如

20、何考虑油脂种类对人体健康的关系? 参考答案：植物油中含有较多的c = c等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖, 使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。18. (5分)如何判别干电池的正、负极？  参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 19. (9分)四种短周期元素w、x、y、z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 wxyz结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较x和y金属性强弱的依据是_（填序号）。   a 自然界中的含量      &