安徽省铜陵市第二中学高三化学期末试题含解析

1、安徽省铜陵市第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2nacl+naclo3，在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，产物可能是()anacl、naclo     bnacl、naclo3 cnaclo、naclo3    dnaclo3、naclo4参考答案：b略2. 下列解析不科学的是a.“水滴石穿”主要是溶解了co2的雨水与caco3长期作用生成了可溶性的ca(hco3)2的缘故

2、。b.长期盛放naoh溶液的滴瓶不易打开，是因为naoh与瓶中的co2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。c.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。d.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。参考答案：b略3. 下列离子方程式的书写正确的是aba(oh)2与h2so4两稀溶液混合：ba2+oh- +h+so42=baso4 +h2obalcl3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)3 +3nh4+c将na投入到cuso4溶液：2na+cu2+= 2na+cud等物质的量的m

3、gcl2、naoh和hc1溶液混合：mg2+2oh一=mg(oh)2参考答案：b试题分析：a、ba(oh)2与h2so4两稀溶液混合离子方程式应为：ba2+2oh- +2h+so42=baso4 +2h2o，错误；balcl3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)3 +3nh4+，正确；c、将na投入到cuso4溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，错误； d、等物质的量的mgcl2、naoh和hc1溶液混合离子反应为：h+oh一= h2o，错误。4. 多硫化钠na2sx（x2）在结构上与na2o2、fes2、cac

4、2等有相似之处。na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116，则x的值是 （    ）       a、5                    b、4        

5、                c、3                           d、2参考答案：a略5. 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是   &

6、#160;                （    ）       alcl3溶液和naoh溶液  ca（hco3）2溶液和naoh溶液       naalo2溶液和nahso4  al2（so4）3溶液和氨水   agno3溶液和氨水  

7、0;    a              b                  c             d参考答案：a略6. 标准状况下，m g a气体与n g b气体分子数相等，下列说

8、法不正确的是    a标准状况下，同体积的气体a和气体b的质量比为n:mb25 时，1 kg气体a与1 kg气体b的分子数之比为nmc同温同压下，气体a与气体b的密度之比为mnd标准状况下，等质量的a与b的体积比为n:m参考答案：a略7. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·l1 r溶液的ph为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是a原子半径的大小w<x<yb元素的非金属性z>x

9、>ycy的氢化物常温常压下为液态dx的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：c试题分析：短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，则z是氯元素；0.01 mol·l1 r溶液的ph为2，说明r是强酸，因此w是h；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此x是碳元素，y是氧元素。a同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小w<y<x，错误；b同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的

10、非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性y>z>x，错误；cy的氢化物是h2o或h2o2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；dx的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。8. 中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是  a利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小  b利用固体溶解度数据可判断煮沸mg(hco3)2溶液时，得到产物是mg(oh)2而不是mgc03  c由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱  d利用沸点

11、数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性参考答案：a9. 下列叙述中，正确的是()a甲烷的标准燃烧热为890.3 kj·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)    h890.3 kj·mol1b500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g)催化剂500 、30 mpa2nh3(g)    h38.6 kj·mol1c相同

12、条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量d常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h>0参考答案：d略10. 常温时，将v1mlc1moll-1的氨水滴加到v2mlc2moll-1的盐酸中，下述结论一定正确的是(  )  a、若，则混合液的ph>7  b、若混合溶液的ph=7，则  c、若，混合液中c(nh4+)=c(cl-)，则v1>v2  d、若混合溶液的ph>7，则混合液中c(nh4+)>c(oh-)>c(cl-)>c(h+)参考答案：c略11

13、. 下列物质中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）nahco3   (nh4)2s         al2o3al(oh)3alabcd全部参考答案：d略12. 已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断正确的是（） 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中a上述实验证明氧化性：fe3+fe2+cu2+b实验中铁钉只作还原剂c实验中fe2+既显氧化性又显还原性d实验中发生的是置换反应参考答案：b考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：

14、中发生fe+cu2+fe2+cu，中发生3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o，中发生cu+2fe3+2fe2+cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱解答：解：a发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为fe3+cu2+fe2+，故a错误；b由中发生fe+cu2+fe2+cu，fe元素的化合价升高，则fe作还原剂，故b正确；c实验中发生3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o，fe2+表现还原性，故c错误；d置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而中发生cu+2fe3+2

15、fe2+cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是         a的溶液中w w w k s 5 u . c o m：、          b由水电离的的溶液中：、   &

16、#160;     c的溶液中：、         d的溶液中：、参考答案：c略14. 说法不正确的是（      ）a金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞b滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液润洗c检验红砖中的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液。d碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。

17、参考答案：c略15. 下列有关原电池的叙述中，错误的是                               （    ）    a原电池是将化学能转化为电能的装置    b用导线连接的两种不同金属同时插

18、入液体中，能形成原电池    c在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应    d在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定p中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过

19、程回答下列问题：(1) 实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：_。(2) 实验中准确称取沉淀d1.76g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为3.94g则d中碳酸钙的质量分数为_ (保留三位有效数字)。参考答案：（1）驱赶残留在装置中的co2 以使生成的co2完全被吸收 （2）28.4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)碳纳米管(cntscarbon nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(buckytube)，属富勒(fullerene)碳系，是伴随着c60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有

20、完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)cnts的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?                           （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么

21、?参考答案：(共4分)    （1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）    （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）略18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反应  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在温度不变

22、的情况下，要提高反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有         、        。（2）已知350k下的2l密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与co反应），通入6 molco气体发生反应制备ni(co)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（ni(co)4）=        &

23、#160;        。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数k1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 h2    0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时         。（双选）a平衡常数k增大   bco的浓度减小    cni的质量减小    dv逆ni(co)4增

24、大（4）用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh)表示)，nio(oh)作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio(oh)+mhni(oh)2+m  电池充电时，阳极的电极反应式为