压强对化学平衡的影响复习进程

1、压强对化学平衡的影响450时时N2和和H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据压强压强/MPaNH3/% 1 5 10 30 60 1002.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4v由数据分析对于由数据分析对于N2 + 3H2 2NH3，加压平衡朝哪边移，加压平衡朝哪边移动？动？增加压强该平衡向正反应方向移动增加压强该平衡向正反应方向移动v说明加压引起说明加压引起V正正 、V逆逆的速率如何变化？的速率如何变化？加压，加压， V正正 、V逆逆同时增大，但同时增大，但V正正 的增大比的增大比V逆逆要大，要大，然后然后V正正 逐渐减小，逐渐减小，V逆逆逐渐增大，最终达到平衡。逐渐增

2、大，最终达到平衡。2、H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后下列说法反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是：正确的是：A、平衡不移动、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大的物质的量增大C、 H2增大增大 D、加压后平衡的速率比原来要大、加压后平衡的速率比原来要大E、 H2%增大增大 1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用中为充分利用SO2，从压强角度，应，从压强角度，应采取什么措施？采取什么措施？应用应用3、已知、已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达平衡在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的

3、压强增大，平衡是否移动？平衡是否移动？5、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化一定能表明平衡发生移动是（变化一定能表明平衡发生移动是（ ）A、反应混合物的浓度、反应混合物的浓度 B、正逆反应速率、正逆反应速率 C、反应混合物的压强、反应混合物的压强 D、各组分所占的百分含量、各组分所占的百分含量E、反应物的转化率、反应物的转化率4、在反应、在反应Fe3+3SCN- Fe(SCN)3达平衡后加压，对达平衡后加压，对平衡有何影响？平衡有何影响？6、将等物质的量的、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生四种物质混合，发生如下反应：如下反应

4、： aA + bB cC（固）（固）+ dD，当反应进，当反应进行一段时间后，测得行一段时间后，测得A减少了减少了n mol，B减少了减少了n/2 mol，C增加了增加了3n/2 mol，D增加了增加了n mol，此时反应达到平，此时反应达到平衡。衡。（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：）该反应方程式中，各物质的系数分别为：a=_,b=_,c=_,d=_（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的发生移动，该反应中各物质的聚集状态聚集状态：A_，B_，D_（1）对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强）对于有气体参加的

5、可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致后如果能导致V正正 、V逆逆不相等，也可引起化学平衡移不相等，也可引起化学平衡移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。应前后有变化的平衡体系而言的。（2）当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡）当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动；体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。减小压强使平衡向

6、气体体积增大的方向移动。（3）平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的）平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的一方。增大压强无论平衡移动的方向如何，新平衡状一方。增大压强无论平衡移动的方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。态里的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响复习：升高温度，复习：升高温度， V正正 、V逆逆怎么变？怎么变？现象：升温现象：升温颜色变深颜色变深平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 降温降温颜色变浅颜色变浅平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动实验：实验： 2NO2 N2O4 （正反应放热）（正反应

7、放热）红棕色红棕色 无色无色v结合速率结合速率v t 时间图象分析温度改变后正、逆速率时间图象分析温度改变后正、逆速率怎么变，平衡为什么正移？怎么变，平衡为什么正移？对于正反应为吸热的可逆反应对于正反应为吸热的可逆反应小结温度对平衡移动的影响：小结温度对平衡移动的影响： 在其它条件不变的情况下升温，使平衡在其它条件不变的情况下升温，使平衡朝着吸热的方向移动；降温，使平衡朝着朝着吸热的方向移动；降温，使平衡朝着放热方向移动。放热方向移动。例题：例题：1、在高温下，反应、在高温下，反应2HBr(g) H2+Br2(正反应为吸热正反应为吸热反应反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是：方法是： A、减小压强、减小压强 B、缩小体积、缩小体积 C、升高温度、升高温度 D、增大的、增大的H2浓度浓度2、mA(s)+nB(g)pC(g)（正反应为吸热反应）的可逆反应（正反应为吸热反应）的可逆反应中，恒温条件下，平衡时中，恒温条件下，平衡时B的体积分数的体积分