安徽省阜阳市袁集中学2022年高一化学月考试题含解析

1、安徽省阜阳市袁集中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是a.氢氧化铝          b.碳酸钠c.氧化钙            d.碳酸钡参考答案：a2. 下列说法正确的是（    ）a. 物质发生化学反应都伴随着能量变化b伴

2、有能量变化的物质变化都是化学变化c在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量d. 放热反应的发生无需任何条件参考答案：a略3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是a. bf3b. h2sc. ccl4d. pcl5参考答案：c【分析】如果化合物中元素原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是。【详解】a项、bf3中硼原子最外层有6个电子，所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构，故a不符合题意；b项、h2s分子中氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故b不符合题意；c项、ccl4分子中碳原子和氯原子均满足8电子

3、稳定结构，故c符合题意；d项、pcl5分子中磷原子最外层有10个电子，所以磷原子不满足8电子稳定结构，故d不符合题意。故选c。4. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（    ）a. 烧碱   b. 纯碱   c. 小苏打   d. 石灰浆参考答案：d5. 第三周期元素r，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法

4、正确的是a常温下，能稳定存在的r的氧化物都能与烧碱溶液反应br的最高价氧化物对应的水化物都是强酸c在固态时，r的单质属于同一类型的晶体d在常温下，r的气态氢化物都能在空气中稳定存在参考答案：a略6. 白磷与氧可发生如下反应：p45o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：ppa kj/mol、po b kj/mol、p=o c kj/mol、o=o d kj/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是()a(6a5d4c12b) kj/mol         

5、0;    b(4c12b6a5d) kj/molc(4c12b4a5d) kj/mol              d(4a5d4c12b) kj/mol参考答案：a略7. 下列物质属于电解质且能够导电的是a氨水    b熔融的naoh  cnacl溶液    d液态氯化氢参考答案：b【ks5u解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质

6、；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，氨水和氯化钠溶液是混合物，液态氯化氢是共价化合物，选b。8. 如图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素原子核外电子数之和等于b的质量数b原子核内质子数和中子数相等下面叙述中不正确的是（  ）a三种元素的原子半径的大小顺序是bacba元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性cb元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性dc元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质参考答案：a解：a、b、c为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知a、c处于第二周

7、期，b处于第三周期，设b原子序数是x，则a的原子序数是x9、c原子序数是x7，a、b、c三种元素原子核外电子数之和等于b原子的质量数，b原子核内质子数和中子数相等，则x9+x+x7=2x，解得x=16，故a为n元素、b为s元素、c为f元素a同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：bac，故a错误；ba元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，硝酸不稳定，见光受热易分解，故b正确；cb元素氧化物的水化物有h2so3、h2so4，氢化物是h2s，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故c正确；dc为f元素，非金属性最强，单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质

8、，故d正确，故选a9. na2co3固体中可能含有杂质k2co3、nahco3、nacl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是                        a.一定含有nahco3          

9、0;                 b.一定含有k2co3             c.一定不含nacl                  d.一定含有nac

10、l参考答案：d略10. 含硒（se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（    ）a非金属性比硫强       b氢化物比hbr稳定c原子序数为34     d最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：c11. 选用下列试剂和电极:稀h2so4、fe2(so4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计g的指针均有偏转，则其可能的组合共有(   )a. 6种b. 5种c. 4种

11、d. 3种参考答案：b该装置是原电池,根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液.当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知；能构成原电池的组合有5种。故选b。点睛：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，以此解答该题。12. 下列物质中，难溶于水的是a.  cuso4  

12、60;                       b. baco3        c.  agno3                   

13、       d. ba(oh)2参考答案：b13. 某溶液经分析,其中只含有na+、k+、ca2+、cl-、no3,已知其中na+、k+、ca2+、no3的浓度均为0.1 mol·l-1,则cl-的物质的量浓度为()a. 0.1 mol·l-1    b. 0.3 mol·l-1    c. 0.2 mol·l-1    d. 0.4 mol·l-1参考答案：b溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等

14、，所以c（k+）+2c（ca2+）+c（na+）=c（cl）+c（no3），所以c（cl）=c（k+）+2c（ca2+）+c（na+）c（no3）=0.1mol/l+2×0.1mol/l+0.1mol/l0.1mol/l=0.3mol/l，故选b14. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量cuso4溶液，下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系正确的是参考答案：d略15. 已知：2feso46na2o2 2na2feo42na2o2na2so4o2，对此反应下列说法中正 确的是a. na2o2 只作氧化剂    b. 还

15、原剂只有 feso4c. 氧化产物只有 na2feo4    d. na2feo4 既是还原产物，又是氧化产物参考答案：d【详解】a、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价,所以na2o2既是氧化剂,又是还原剂,故a错误; b.feso4中铁元素的化合价由+2价升高到+6价，过氧化钠中部分氧元素的化合价由-1价升高到0价，所以还原剂是feso4和na2o2，故b错误；c、feso4中铁元素的化合价由+2价升高到+6价, 生成na2feo4，所以na2feo4为氧化产物，同时过氧化钠中部分氧元素由-1价降低到-2价，所以na2feo4又是还原产物，故

16、c错误；d.根据上述分析知 na2feo4 既是还原产物，又是氧化产物，故d正确；答案：d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。试回答：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙_，丁_（2）第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（     ） a未反应的no3        b未反应的i     c未反应的fe      &#

17、160;   d碱性物质（3）第步操作供提纯i2的两种方法是和。（4）实验室检验i2的方法是。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。参考答案：（1）fei2，fecl3  （2）c  （3）升华、萃取 （4）将i2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色  （5）2agi 2ag+i2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)某化学反应2a(g)b(g)d(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），b和d的起始浓度为0，反应物a的浓度(mol·l1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填

18、空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2a(g)b(g)d(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1l，那么实验4与实验1相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(l·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中a反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）18. 今有a、b、c、d四种元素，已知a元素是自然界中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素是第3周期第  一电离能最小的元素，d元素在第3周期中电负性最大。  (1)试推断a、b、c、d四种元素的名称和符号。  (2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）a：氧（o）  b：钙（ca）