广东省东莞市振安中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省东莞市振安中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为：a. 29：8：13     b. 22：1：14     c. 13：8：13       d. 26：12：14参考答案：c略2. 同周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对

2、应水化物的酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列说法中，正确的是（）a原子半径：xyzb非金属性：xyzc气态氢化物的稳定性：zh3h2yhxd原子序数：zyx参考答案：b【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：hxo4h2yo4h3zo4，可知非金属性xyz，原子序数xyz，再结合元素周期律解答【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：hxo4h2yo4h3zo4，可知非金属性xyz，原子序数xyza同周

3、期自左而右原子半径减小，故原子半径：xyz，故a错误；b最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyz，故b正确；c非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性xyz，所以气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3，故c错误；d由上述分析可知，原子序数：xyz，故d错误，故选b【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律3. 下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（    ）a装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物b装置：可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒

4、吸c装置：如果“a进b出”可用于收集no2，如果“b进a出”可用于收集nh3 d装置：持续通入co2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清参考答案：c略4. x、y、z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（    ）    a. x的气态氢化物比y的稳定    b. w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强    c. z的非金属性比y的强    d. x与y形成的化合物都易溶于

5、水 参考答案：b略5. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是    ana和o2     bh2s和o2          cfe和fecl3    dalcl3和naoh参考答案：c6. 一定条件下，对于可逆反应n2（g）+3h2（g）      2nh3（g），若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c

6、3（均不为零），到达平衡时，n2、h2、nh3的浓度分别为0.1 mol·l-1 、0.3 mol·l-1、0.08 mol·l-1，则下列判断正确的是ac1：c2=1：3              b平衡时，h2和nh3的生成速率之比为2：3cn2、h2的转化率之比为：  dc1的取值范围为0.04 mol·l-1 c10.14 mol·l-1  参考答案：a略7. 下列各组物质中，所含分子数一

7、定相同的是    a  lg h2和8g  o2               b0.1mol cl2和224l n2    c28gco和6.02×1022个co       d150、101kpa时，18lh2o和18lco2参考答案：d8. 下列叙述中能说明金属m的金属性比金属n的金属性强的是（ 

8、0;  ）am原子的最外层电子数比n原子的最外层电子数少b常温时，m单质能从水中置换出氢气，而n单质与水不反应c1mol m从稀h2so4中置换出的h2比l mol n从稀h2so4中置换出的h2多d在最高价氧化物的水化物中，m的化合价比n高参考答案：b试题分析：am原子的最外层电子数比n原子的最外层电子数少，有可能m的电子层数小于n的电子层数，m的金属性不一定比n的金属性强，错误；bm可与水反应置换出氢气，n不能，说明m的金属性比n强，正确；c金属性的强弱与置换出氢气的多少无关，错误；d金属元素的金属性与其最高价氧化物的水化物的化合价无关，错误，答案选b。9. 如图是zn和cu形成

9、的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）zn为正极，cu为负极；h+向负极移动；电子是由zn经外电路流向cu；cu极上有h2产生；若有1mol电子流过导线，则产生的h2为0.5mol；正极的电极反应式为zn2ezn2+a.     b.     c.     d. 参考答案：b试题分析：zncu原电池中，zn作负极，发生电池反应zn+2h+=zn2+h2，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答解：zn为负极，cu为正极，故错误；h+向正极移动，故错误；电子由z

10、n电极流向cu电极，故正确；cu电极上发生2h+2e=h2，故正确；由2h+2e=h2可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故正确；正极反应为2h+2e=h2，故错误；故选b10. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是a.只有fe2+             b.只有fe3+             c.

11、有fe2+和cu2+                     d.有fe3+和cu2+参考答案：a11. 下列有关0.2mol/l bacl2溶液的说法不正确的是()a500ml溶液中cl离子浓度为0.2mol/lb500ml溶液中ba2离子浓度为0.2mol/lc500ml溶液中cl离子总数为0.2nad500ml溶液中ba2和cl离子总数为0.3na参考答案：a略12. 有一份气体样品的质量是

12、14.2 g，体积是4.48 l(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )。a. 28.4b. 28.4 g/molc. 71d. 71 g/mol参考答案：d假设该气体的摩尔质量是m，则：（14.2 g/m）×22.4l.mol-1="4.48" l，得：m="71" g/mol13. 下列变化过程中，只破坏共价键的是                   &#

13、160;   （    ）    ai2升华                                       

14、0;       bnacl颗粒被粉碎chcl溶于水得盐酸                              d从nh4hco3中闻到了刺激性气味参考答案：c略14. 有x、y两种主族元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是a、x原子的电

15、子层数比y原子的电子层数多  b、x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低c、x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定    d、x的阴离子还原性比y的阴离子强参考答案：c15. 乙烷中混有乙烯, 欲除乙烯得到纯净的甲烷, 可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶a澄清石灰水, 浓h2so4           b. 浓h2so4 , 酸性高锰酸钾溶液，   c酸性高锰酸钾溶液, 浓h2so4     

16、  d溴水,烧碱溶液， 浓h2so4参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用2.4 mol/l的h2so4溶液配制100ml浓度为0.2 mol/l的稀h2so4，回答下列问题：（1）需量取2.4 mol/l的h2so4溶液的体积是          ml（2）配制过程有下列几步操作：a. 用10 ml量筒量取所需体积的h2so4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；b. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线12处；c. 向烧杯中加入约20ml蒸

17、馏水；d. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；e. 用          加水至刻度线；f. 将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到           ；g. 盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。以上各步骤操作的先后顺序是               （

18、填字母）    （3）取上述所配溶液10ml与足量bacl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液浓度          0.2 mol/l（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是                  a. 定容时俯视容量瓶；b. 用量筒取2.4 mol/lh2so4溶液时俯视读数；c

19、. 使用容量瓶前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。参考答案：（每空2分，共12分）（1）8.3（2）胶头滴管    100ml容量瓶（无100ml得0分）   cafdbeg（见错0分）（3）大于    a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。co2            

20、p4o6             no3f             n2o参考答案： 18. （8分)称取m（g） h2c2o4·2h2o（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 ml溶液。移取25.00 ml溶液加适量h2so4后用kmno4（c mol/l）溶液滴定（mno4 ? mn2+，h2c2o4 ? 2co2），消耗v ml。

21、请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/l）的计算式。参考答案：2 mno4 + 5 h2c2o4 + 6 h+ = 2 mn2+ + 10 co2 + 8 h2oc = 2 m/5v×126.0×1019. 有x、y、z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 y单质可在z单质中燃烧生成yz，其火焰为苍白色； 化合物yz的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol x2可与2mol y2 化合生成2mol y2x, y2x在常温下为液体； z单质溶于化合物y2x，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1) 元素符号 x：