广东省云浮市罗平中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析

1、广东省云浮市罗平中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为ao2 + 2h2o + 4e- = 4oh-             bo2 + 4h+ + 4e- = 2h2och2 + 2oh-2e-=2h2o   

2、;             dh22e-= 2h+ 参考答案：b2. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是  cana+、k+、cl-         hco3-、                 &

3、#160;                           bna+、cu2+ 、so42-、no3-cmg2+、nh4+、so42-、cl-                 

4、        dba2+、fe2+、no3-、k+参考答案：c略3. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是         a少量金属钠保存在煤油里         b烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中         cfeso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 

5、0;       d氯水应装在棕色瓶中密封避光保存参考答案：b略4. 某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 (   )        anh4+、no3-、co32-、na+           bna+、ba2+、cl-、so42-    cno3-、k+、cl-、na+  &#

6、160;            dk+、cl-、al3+、so42-参考答案：cd5. 在一定条件下，n2和h2在密闭容器内反应合成nh3。下列说法不正确的是（     ）a. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零b. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零c. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变d. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变参考答案：b略6. 下列说法正确的是（）a氢键不是化学键bhf的稳定性很强，是因为其分子间

7、能形成氢键c乙醇分子与水分子之间只存在范德华力d碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键参考答案：a考点：含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响 分析：a、氢键是分子间作用力；b、hf的稳定性很强，是由于hf键键能较大的原因，与氢键无关；c、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；d、氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，相对分子质量越大沸点越高解答：解：a、氢键是分子间作用力，不是化学键，故a正确；b、hf的稳定性很强，是由于hf键键能较大的原因，与氢键无关，故b错误；c、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故c错误；d、氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相

8、同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关，故d错误；故选a点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响7. 下列分子中，其中子总数为24的是()a. 18o3    b. 2h217o2    c. 14n16o2    d. 14c16o2参考答案：da、1mol18o中含有中子物质的量为(188)mol=10mol，即1mol18o3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，故a错误；b、1m

9、ol2h217o2中含有中子物质的量为(2×12×9)mol=20mol，故b错误；c、1mol14n16o2中含有中子物质的量为(72×8)mol=23mol，故c错误；d、1mol14c16o2中含有中子物质的量为(82×8)mol=24mol，故d正确。8. 下列各组热化学方程式中，h1>h2的是c(s)o2(g)=co2(g)  h1     c(s)1/2o2(g)=co(g)  h2s(s)o2(g)=so2(g)  h1    

10、; s(g)o2(g)=so2(g)   h2h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h1   2h2(g)o2(g)=2h2o(l)  h2caco3(s)=cao(s)co2(g)h1   cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h2a只有                         

11、0;     b只有                  c只有                         d只有 参考答案：c略9. 某溶液中滴入bacl

12、2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中    a. 一定有so42-     b. 可能有so42- 或ag+    c. 一定无ag+     d. 还可能有co32-参考答案：b10. 下列物质结构、性质的比较顺序正确的是a金属性：mgalnaca          b非金属性：fosp c碱性：kohnaohal(oh)3ca(oh

13、)2d氢化物稳定性： hfhclh2ssih4ph3参考答案：b略11. 关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是（）a纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性b可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质c氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中d氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：b考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：a干燥的氯气不具有漂白性；b氯水中含hclo可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色；c常温下，铁与氯气不反应；d氯水为混合物解答：解：a干燥的氯气不具有漂白性，hclo具有漂白性，故a错误；b氯水中含hclo可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则

14、可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故b正确；c常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故c错误；d氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故d错误；故选b点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意d中氯水为混合物，侧重分析能力和知识应用能力的考查，题目难度不大12. 参考答案：c13. 如图，a处通入cl2，关闭b阀时，c中的湿润红色布条看不到明显变化；打开b阀后，c中的湿润红色布条逐渐褪色则d瓶中盛放的是（    ）a. 浓盐酸b. 饱和nacl溶液c. 浓硫酸d. naoh溶液参考

15、答案：d干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的hclo，打开b阀后，c中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭b阀时，c中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到c中的物质不含氯气，则d中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故选d。14. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号lmqrt原子半径nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价2326、22请判断以下叙述正确的是a氢化物的沸点为h2th2r    &

16、#160;    b l2+与r2的核外电子数相等c与稀盐酸反应单质q比单质l快             dm与t形成的化合物具有两性参考答案：d略15. 可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g）达到平衡状态时的标志是（）a混合气体的体积恒定不变b混合气体的颜色不再改变ch2、i2、hi的浓度相等di2在混合气体中的体积分数与h2在混合气体中的体积分数相等参考答案：b【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应

17、达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故a错误；b、i2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故b正确；c、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故c错误；d、i2在混合气体中的体积分数与h2在混

18、合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故d错误故选b【点评】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如图1所示： （1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是_。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（3）无水alcl

19、3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是_。f 中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，则该仪器及所装填的试剂为_。装置e的作用是_。制备mgal2o4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式_。参考答案：(1)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁    (2)坩埚    (3) 除去hcl    装有碱石灰的干燥管    收集氯化铝产品    【分析】（1）用

20、过滤操作的“两低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从f和g的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；(3)浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的hcl气体，并降低氯气的溶解损耗；f装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，g装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；图中已标注e是收集瓶，其作用是收集d装置中生成的

21、氯化铝；从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出al(oh)3和mg(oh)2，再通过高温焙烧来制取目标产物mgal2o4，所以反应物为al(oh)3和mg(oh)2，生成物为mgal2o4，该反应的化学方程式为：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物a、b、c的物质的量相等，其中a、c为无色气体。请填写下列空白：（1）物质x是_，c是_，f是_，g是         。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反

22、应的离子方程式是_。参考答案：            18. 实验室配制欲配置480 ml 0.4 mol·l-1的naoh溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用              ml容量瓶。 （2）用托盘天平称取           

23、;     g固体naoh。 （3）将称好的naoh固体放至500ml的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入        ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用        滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液