辽宁省抚顺县高中20102011高二化学上学期期中考试会员独享

1、20102011学年度上学期期中考试高二化学试题 第卷一、选择题（每小题4分，共12小题。每小题只有一个选项符合题意）1某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）。a. 用10 ml量筒量取7.13 ml稀盐酸   b. 用ph计测得某稀盐酸的ph为c. 用广泛ph试纸测得某溶液的ph为d. 配制100ml1mol/l的nacl溶液用托盘天平称取固体2.已知有下列热化学方程式：zn(s)+1/2o2(g)= zno(s); h= 351.1kj/mol ,hg(l)+ 1/2o2(g)= hgo(s) ; h= 90.7kj/mol,由此可知：

2、zn(s)+ hgo(s)= zno(s)+ hg(l)，在相同条件下的h为（ ）mol d.3co2和h2的混凝土合气体加热到1023k时，可建立下列平衡：co2+h2co+h20（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(k=1),则原混合气体中co2和h2的分子数之比是( )a.1:1 b.1:5 c.1:10 d.9:14可逆反应：a2(？)b2(？)2ab(？)，当温度和压强改变时n(ab)的变化如图，下列叙述正确的是()aa2、b2及ab均为气体，h <0bab为气体，a2、b2至少有一种为非气体，h<0cab为气体，a2、b2有一种为非气体，h>0dab

3、为固体，a2、b2有一种为非气体， h>05下列能用勒沙特列原理解释的是棕红色no2加压后颜色先变深后变浅 .fecl3溶液加热后颜色加深 .fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 乙酸乙酯在碱性条件下水解（酯化反应的逆反应）比在酸性条件下水解更有利 . so2催化氧化成so3的反应，往往加入过量的空气向agcl悬浊液中加入ki溶液有黄色沉淀生成a b. cd全部6.常温下，某溶液中由水电离的c(h)=1×1013 mol·l1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液abcd7醋酸溶液中存在电离平

4、衡ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后， 溶液的ph78下列叙述正确的是a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph = 4c02 mol·l1的盐酸，与等体积水混合后ph = 1dph = 3的醋酸溶液，与ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph = 79 mol·l1

5、ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体（忽略溶液体积变化），则ch3coo浓度的变化依次为.a减小、增大、减小b增大、减小、减小c减小、增大、增大d增大、减小、增大10 向体积为va 的0.05mol·l-1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05mol·l-1koh溶液，下列关系错误的是a. va>vb时：c (ch3cooh) +c (ch3coo-)>c (k+）b. va=vb时：c (ch3cooh) +c (h+)c (oh-）c. va<vb时：c (ch3coo-)>c (k+）> c

6、(oh-）> c (h）d. va与vb任意比时：c (k+）+ c (h+) c (oh-）+ c (ch3coo-)11用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是a.>, > b. =, =c. >, > d. >,>12将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是第卷二、简答题（共3小题，满分52分）13（16分）黄铁矿(主要成分为fes2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧反应为：4fes2 + 1102 2fe2o3 + 8so2 试回答下列问题：（1）常选

7、用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率 （填化学式）（2）当生成so2的速率为/(l·s)，则o2减少的速率是 。（3）设开始反应后的4s内反应按（2）的速率进行。测得4s后o2的浓度为2.8mol/l，则开始时o2的浓度为 。(4)将0.050 mol so2(g)和0.030 mol o2(g)放入容积为1 l的密闭容器中，反应2so2(g)o2(g)2so3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(so3)0.040 mol/l。该条件下此反应的平衡常数k的表达式为 ，so2的平衡转化率 (5)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提

8、高so2平衡转化率的有 (填字母)(a)升高温度 (b)降低温度 (c)增大压强(d)减小压强 (e)加入催化剂 (g)移出氧气(6)so2尾气用饱和na2so3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_(7)将黄铁矿的煅烧产物fe2o3溶于h2so4后，加入铁粉，可制备feso4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。14、（24分）（1）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _。在配制时常加入 抑制其水解，把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（2）向某酸溶液ha中加碱moh，无论moh的量多少总成立的一个等式关系是c(h+)+c(m+)= (

9、3)252so4溶液的ph=_；0.05mol/lba(oh)2溶液c(h+)=_ mol/l某温度下纯水中的c（h+）= 2×10-7mol/l，则此时溶液中的c（oh-）= mol/l；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（h+）= 5×10-4mol/l，则溶液中c（oh-）= mol/l,此时溶液中由水电离产生的c（h+）= mol/l 。在温度t 时，ph=3的某水溶液中c(oh)=109 moll在此温度下ph均为4的盐酸和(nh4)2so4溶液中由水电离出的c(h+)之比为_。(4)有关难溶盐的溶度积及溶解度，有以下叙述，其中正确的是 。a两种难溶盐电解质，其中ksp

10、小的溶解度一定小b向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解又达到平衡时，agcl的溶度积不变，其溶解度也不变。c将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积ksp。d溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则ksp小的一定先生成沉淀。e难溶盐电解质的ksp与温度有关f同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使ksp变小。15（12分）实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4nh4 6hcho =3h6h2o(ch2)6n4h 滴定时，1 mol (ch2)6n4h与

11、 l mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤i 称取样品1.500 g。步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤iii 移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤iii 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(a)滴定管内液面的变化 (b)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度123若naoh标准溶液的浓度为0.1010 mol·l1，消耗的标准溶液的体积平均值为 高二化学答题纸 校对人：选择题答案1b 2。d 3。d 4。b 5。d 6。a7b