广东省深圳市第二职业技术学校高三化学期末试题含解析

1、广东省深圳市第二职业技术学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用na表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（    ）a.标准状况下，11.2l乙烯含有的极性共价键数为nab.常温下，5.6lno和5.6lo2的混合气体中含有的分子数为0.5nac.16.9gbao2固体中阴、阳离子总数为0.2na d.含有1molfe(oh)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为na参考答案：c略2. 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2-具

2、有相同的电子层结构；z2-离子半径大于w阴离子半径；y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是                              （    ）a.元素x、m组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1b.元素y、z、w、m的氢化物热稳定性依次增强c

3、.z和m的化合物zm2及m的某种单质的漂白原理相同d.化合物x2m2与z2w2含有完全相同的化学键参考答案：b略3. 关于氧化还原反应的下列说法中正确的是          acu2+比fe3+氧化性弱，所以cu比fe还原性强      b原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱      c强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应      d浓硝酸与铜反应的还原产物no2中n的化合价为+4，而稀硝酸与铜

4、反应的还原产物no中    n的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强参考答案：b略4. 氨气主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。下列关于氨气的说法正确的是()a氨气的水溶液能够导电，因此氨气为电解质b氨水稀释时溶液中各种微粒的浓度均减小c实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气d工业合成氨时使用催化剂可以提高氨气的产率参考答案：c略5. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）a在c（hco3）=0.1mol/l的溶液中nh4+、al3+、cl、no3b在由水电离出的c（h+）=1×1012mol/l的溶液中al

5、o2、hco3、na+、so42c在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中so32、co32、na+、k+dph=1的溶液中mg2+、fe2+、no3、cl参考答案：c考点：离子共存问题分析：a离子之间相互促进水解；b由水电离出的c（h+）=1×1012mol/l的溶液，为酸或碱溶液；c使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；dph=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应解答：解：aal3+、hco3离子之间相互促进水解，不能大量共存，故a错误；b由水电离出的c（h+）=1×1012mol/l的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在alo2、hco3，碱性溶液中不能大量存在hco3，

6、且alo2促进hco3的电离，不能大量共存，故b错误；c使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故c正确；dph=1的溶液，显酸性，h+、fe2+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大6. 关于下列图示的说法中正确的是：    a.图表示从碘水中分离出碘的操作方法    b.图为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1

7、60;   c.图为测定溶液ph的实验操作   d.图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀参考答案：d略7. 下列说法中，错误的是()a通常蔗糖和淀粉都不显还原性         b普通肥皂是油脂经皂化作用制得的c可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析d纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质参考答案：c略8. (08上海12校联考上)已知，同温度下的溶解度：zn(oh)2>zns，mgco3>mg(oh)2，则以下离子方程式错误的是（）  &

8、#160;                                                 &

9、#160;   amg2+2hco3+2ca2+4oh=mg(oh)2+2caco3+2h2obcu2+h2s=cus+2h+czn2+s2+2h2-o=zn(oh)2+h2sdfes+2h+=fe2+h2s参考答案：答案;c9. 在由水电离产生的h+的浓度为1×10-13mol/l的溶液中，离子组k+、cl、so32、no3                   &#

10、160;    na+、fe2+、i、so42k+、cl、no3、so42na+、ca2+、cl、hco3k+、ba2+、cl、no3中一定能大量共存的组是（   ）a、        b、        c、        d、参考答案：b略10. 随着科学技术的不断进步，制备、研究新物质的手段和途径越来越先进，h3、o4、c60、n5

11、+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（     ）                                          &#

12、160;               ah2与h3属于同素异形体                    bo2与o4属于同位素       cc60的质量数为720g/mol    

13、;                dn5+离子中含有36个电子参考答案：答案：a0.6mol·l-1fe2(so4)3和1.2mol·l-1cuso4的混合溶液200ml，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中fe2+与cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（    ）    a0.16mol    b0.22mol 

14、;   c0.30mol   d0.48mol参考答案：a略12. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）a.  nh4气体法    b.  i沉淀法    c.  fe3显色法    d.  ca2气体法  参考答案：答案：d 解析：本题看似一个信息题，其实所给信息仍是中学常见离子检验知识nh4的检验是利用nao

15、h与其反应产生nh3，i的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀agi，fe3遇kscn溶液显红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)，只有ca2不能反应生成气体，故d不合理。   13. 下列离子方程式书写正确的是    afe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：3fe32i3fe2i2    bnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno45no26h2mn25no33h2o    c漂白粉溶液中通入过量co2气体：ca2+2clo+co2+h2o=caco3+2hclod向n

16、h4al（so4）2溶液中不断滴加ba（oh）2至溶液中so42完全沉淀；        2ba2+4oh+al3+2so42=2baso4+alo2+2h2o参考答案：略14. 如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体根据上述现象判断下列说法不正确的是（）a图1中cr为正极，cu为负极b图2中cu电极上发生的离子方程式为：cu2ecu2+c金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成h2d金属铬易被稀硝酸钝化参考答案：a考点：原电池和电解池的工作原理分析：

17、观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题解答：解：a图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故a错误；b图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生cu2ecu2+，故b正确；c由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成h2，故c正确；d由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说

18、明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故d正确故选a点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大15. 恒温条件下，把no2装入带活塞的密闭容器中，当反应2no2n2o4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是                       &

19、#160;                                                 &

20、#160;                                                 &

21、#160;  （    ）a 体积减半，则压强为原来的两倍b 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅         c 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍         d 平衡向右移动，混合气体密度增大图3 参考答案：cd略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:制备苯乙酸的装置示

22、意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题:(1)在250 ml三口瓶a中加入70 ml70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是                           。(2)将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至13

23、0 继续反应。在装置中，仪器b的作用是                ；仪器c的名称是                  ，其作用是            &#

24、160;        。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是                 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是                 (填标号)。a.分液漏

25、斗            b.漏斗         c.烧杯         d.直形冷凝管   e.玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是              

26、0;        ，最终得到40 g纯品，则苯乙酸的产率是                      (保留3位有效数字)。(4)用cucl2? 2h2o和naoh溶液制备适量cu(oh)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是     

27、60;             。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入cu(oh)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是     。参考答案：(1)先加水、再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈  球形冷凝管  冷凝回流便于苯乙酸析出  bce(3)重结晶    86.0%(4)取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加agno3溶液

28、、无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应解析：本题主要考查的是实验方案的设计。(1)稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸。故答案为：先加水、再加入浓硫酸。(2)由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流(或使气化的反应液冷凝)，仪器b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：滴加苯乙腈；球形冷凝管；冷凝回流便于苯乙酸析出；bce。(3)苯乙酸微

29、溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40×=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为×100%=80%，故答案为：重结晶，80%。(4) 判断沉淀洗干净的方法可通过检验cl- ，取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加agno3溶液、无白色浑浊出现，则证明沉淀已洗涤干净，故答案为：取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加agno3溶液、无白色浑浊出现。(5)苯乙酸微溶于水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大乙酸的溶解度，然后与cu(oh)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，故答案为：增大苯乙酸溶

30、解度，便于充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：  (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。  (2)为了增大x的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。    a升高温度         b增大压强    c. 加催化剂         d. 分离z&#

31、160; (3>在2l密闭容器中充入.z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。  (4)440时，在2l密闭容器中，开始充入1 mol x气体和3mol y气体进行反应。在某时刻测得c(x)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。  (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当x、y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对z体积分数的影响如图所示（曲线i为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案：18. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物  质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜cu(oh)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(cuso4)溶液呈蓝色氧化亚铜(cu2o)红色固体不溶于