广东省湛江市埔田中学高三化学联考试卷含解析

1、广东省湛江市埔田中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是                                    

2、                                  （    ）       a由同种元素组成的物质一定属于纯净物    &

3、#160;  b金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物       c元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化       d烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数参考答案：d略2. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为abcd参考答案：c3. 下列叙述正确的是:anahco3与石灰水反应，当n(nah

4、co3)nca(oh)2 = 11时，hco3完全转化为caco3bco2通入石灰水中，当n(co2)nca(oh)2 = 11时，能得到澄清溶液c  alcl3溶液与烧碱溶液反应，当n(oh)n(al3) = 11时，铝元素以alo2形式存在 dfe与稀硝酸反应，当n(fe)n(hno3) = 11时，溶液中铁元素只以fe3形式存参考答案：a略4. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是       a0.5mol雄黄（as4s4，结构如右图）含有na个ss键     

5、60;      b78 gna2s和78 gna2o2中含有的阴离子数目均为01 na cl8 g o2分子与18 g o3分子中含有的中子数不相同d氧原子总数为0.2na的so2和o2的混合气体，其体积为2.24 l 参考答案：b略5. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（    ）a定性检验so，将bacl2溶液用hno3酸化       b为了提高kmno4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化   &#

6、160;   c检验某溶液中是否含cl，用hno3酸化的agno3溶液       d配制fecl2溶液时通常加少量hno3酸化，以避免其变质参考答案：c略6. 在2kio3h2o=2kohi2o2的反应中，当有2 mol 的ki被氧化时，被还原的氧原子为()a1 mol b1/2 mol      c2/3 mol      d1/3 mol参考答案：a略7. 2010 年12 月26 日，中央电视台“焦点访谈”栏

7、目播出假蛋真相，揭露部分制假者打着“人造鸡蛋技术”的幌子骗取培训费。据专家介绍，人造鸡蛋的蛋壳是用碳酸钙做的， 蛋黄和蛋清则是用海藻酸钠、明矾、明胶、食用氯化钙加水、色素等制成。下列判断正确的是       a人造鸡蛋蛋清在硫酸铵硫酸钠溶液中发生盐析；在硝酸铅溶液中变性       b用激光笔照射剥了壳的人造鸡蛋，会有光亮的“通路”       c长期食用人造鸡蛋可以补钙，对人体健康有利  

8、60;    d人造鸡蛋长期放置会产生臭鸡蛋气味参考答案：b略8. 下列有关阿佛加德罗常数(na)的说法错误的是a32 g o2所含的原子数目为na b20g 2h2o含有的中子数目为10 nac1 molcl2和naoh溶液完全反应转移电子数为nad0.5 na个ccl4分子的物质的量是0.5 mol参考答案：a略9. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)  2c(g)  h1<0；    x(g)+3y(g) 2z (g)  h2>0进行相关操作且达到平

9、衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是a.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变       b.等压时，通入z气体，反应器中温度升高      c.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变       d.等容时，通入z气体， y的物质的量浓度增大参考答案：c略10. 下列判断正确的是（    ）    a元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量&#

10、160;   b化学键的变化一定会引起化学反应的变化    c只含有共价键的物质一定是共价化合物  d常温时ph7的溶液一定是中性溶液参考答案：d略11. 下列关于化学与环境的叙述中错误的是a. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生b. 利用汽车尾气催化装置可将尾气中的no和co转化为无害气体c. “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾d. 工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气参考答案：a【名师点晴】本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。空气污染

11、的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染。12. 化学与生活息息相关。下列说法中错误的是a. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀b. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封c. 铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应d. 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除参考答案：ca.铝及其氧化物均能与酸、强碱反应，导致餐具被腐蚀；铝长期存放盐溶液，易发生电化学腐蚀，正

12、确；b.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封，正确；c.常温下，铁与浓硫酸或硝酸发生反应生成致密氧化膜而钝化，阻止反应的进一步发生，故铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸，错误；d.锅炉水垢中含有硫酸钙，加入碳酸钠溶液使硫酸钙转化成碳酸钙，再加入酸去除，正确。13. 下列说法正确的是()a酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o的过程中，能量变化均相同b同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同c已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)ha kj·mol1，2h2(

13、g)o2(g)=2h2o(l)hb kj·mol1，则a>bd已知：c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kj·mol1，c(s，金刚石)o2(g)=co2(g)h395.0 kj·mol1，则c(s，石墨)=c(s，金刚石)h1.5 kj·mol1参考答案：d略14. 2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2ok2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2（so4）3+k2so4+7h2ofe2（so4）3+2hi=2feso4+i2+h2so4下列结论正确的是（）a均是氧化还原反应b氧化性强弱顺序是k2c

14、r2o7fe2（so4）3i2c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1d反应中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023参考答案：b考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2（so4）3+cr2（so4）3+k2so4+7h2o，cr元素的化合价降低，fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；fe2（so4）3+2hi=2feso4+i2+h2so4中，fe元素的化合价降低，i元素的化合价升高，为氧化还原反应，

15、结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物来解答解答：解：2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2（so4）3+cr2（so4）3+k2so4+7h2o，cr元素的化合价降低，fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；fe2（so4）3+2hi=2feso4+i2+h2so4中，fe元素的化合价降低，i元素的化合价升高，为氧化还原反应，a属于氧化还原反应，而不属于氧化还原反应，故a错误；b由中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：k2cr2o7fe2

16、（so4）3i2，故b正确；c中氧化剂为k2cr2o7，还原剂为feso4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故c错误；d中还原剂为hi，1molhi反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应及电子转移的有关计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及计算的考查，题目难度不大15. 下列离子方程式中，书写正确的是a铝与naoh溶液反应：2al +2oh = 2alo2+ h2 b钠与水的反应：na + h2o = na+ + 2oh+ h2 c铜与稀硝酸反应：

17、3cu + 8h+ + 2no3= 3cu2+ +2no+ 4h2o d稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：so42+ ba2=baso4    参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(nh4)2so4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体x。为确定其组成，进行如下实验i结晶水的测定：称取7. 84 g浅蓝绿晶体，加热至100失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5. 68 g。.4的测定：将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% naoh溶液，通入氮气，用40. 00 ml l

18、 mol的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2 mol naoh标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20. 00 mlnaoh溶液。铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%h2o2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g。 回答下列问题：(1)在实验i中，不可能用到的实验仪器是_（填正确答案标号）。a烧杯    b铁架台（带铁圈）    c坩埚     d蒸发皿e酒精灯    f干燥器&

19、#160;   g托盘天平(2)在实验中，通入氮气的目的是 _。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_。(3)在实验中，用naoh标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用_式滴定管；可使用的指示剂为_。(4)在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是_。(5)根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_ 。参考答案：解析：在实验i中涉及到称量，用到托盘天平、涉及到加热，用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚（用于固体灼烧），不能用蒸发皿（用于溶液蒸发），在干燥器中冷却，用不到烧杯。通入氮气的目的是将溶液中的氨气全

20、部吹出，蒸氨结束后，有少量液氨留在直形冷凝管，为了减少实验误差，还应该洗涤直形冷凝管。naoh标准溶液装在碱式滴定管中，使用酚酞或甲基橙作指示剂，不能用变色不明显的石蕊。(4)检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中有没有so42-，方法是取最后一次洗涤液加入硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若没有白色沉淀生成，则洗涤干净。根据题意蓝绿晶体含水7.84g-5.68g=2.16g，为0.12mol，含铁1.6g×2/160g·mol-1=0.02mol，质量是1.12g，实验中，硫酸的物质的量是0.04mol，吸收氨气后过量0.02mol（氢氧化钠的物质的量为0.04mol），即吸收氨气用去硫酸

21、0.02mol，氨气的物质的量为0.04mol，即n（nh4+）=0.04mol，质量是0.72g，因此m（so42-）=5.68g-1.12g-0.72g=3.84g，为0.04mol，因此蓝绿晶体的化学式为(nh4)2fe(so4)2·6h2o，其中的铁为+2价，因此三颈瓶中发生反应的离子方程式是2nh4+fe2+4oh-=fe(oh)22nh32h2o.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货

22、币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略18. （14分）现有5种短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的同位素中有一种核素无中子，b最外层上电子数是次外层电子数的两倍，c

23、元素最简单的氢化物y的水溶液呈碱性，e是短周期中电负性最小的元素。d与可与a、b、c、e四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出a、e两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式       。（2）cs2和b、d元素形成的一种化合物为等电子体，则cs2的分子结构为     ，1molcs2中含有的键为            个。（3）y的中心原子的杂化轨

24、道类型为      ，分子的立体构型为         。（4）由a、b、d、e形成的化合物w、z，其中w由三种元素组成，z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示z溶液显碱性的原因        。等浓度，等体积的w，z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为           

25、 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为      ，该氮化钛的化学式为   ，氮原子的配位数为       。晶胞中n、ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为  g.cm3（na为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）na+:h（1分）    （2）s=c=s（1分），2×6.02×1023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）hco+h2o

26、    h2co3+oh（2分）  c(na+)>c(hco)>c(co)>c(oh)>c(h+)（2分）（5）1s22s22p63s23d24s2（1分）  tin（1分）  6（1分）62×4/(2a×1010)na（2分）19. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）h是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）h中除苯环外的官能团名称是       ；反应的化学方程式为   （2）反应的反应类型为    ；反应的反应类型为 &#