2019高考化学二轮复习小题狂做专练十三氮及其化合物

1、13 氮及其化合物主要考查氮氧化合物、氨、铵盐及硝酸的性质。铵根离子的检验、氨气的实验室制法、硝酸的强氧化性及 硝酸的工业制法等尤为考查的比较多。1 .【2018 江苏卷】用化学用语表示A.中子数为 8 的氮原子：；0F 列叙述错误的是（.雾和霾的分散剂相同雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵.NH 是形成无机颗粒物的催化剂雾霾的形成与过度施用氮肥有关3 .【2018 新课标 1 卷】采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到 广泛应用，回答下列问题:（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到NbQ,该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为（2）F.

2、 Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25C时NQg）分解反应:2N:O5(g) 4NO;(g) + 6仗)1LC. NH 的结构式:K-N-llIFl.Cl-的结构示意图：2 .【2018 新课标2 卷】研究表明, 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）NH+HCI=NHCI 中的相关微粒， 其中正确的是（)(NHJ=SO42017 年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台 教育因你我而变22N2O4(g)其中 N二聚为 NaQ 的反应可以迅速达到平衡， 体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t=8时，N2O（g）完全分解）3t/min040801

3、602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.11已知：2N2O5(g) =2N2O5(g)+O2(g) H=-4. 4kJ mol-2NQ(g) =N204(g)H2=-55.3kJ mol-11-1则反应 N2O5(g) =2NO2(g)+ 02(g)的H=_ kJ mol 。22研究表明，N2Q5(g)分解的反应速率 v=2X10-3x(kPa min) ,t=62min 时，测得体系中pQ=2.9kPa ,-1贝U此时的pN2Q5=_kPa, v=_ kPa min。3若提高反应温度至 35C，则 N2Q5(g)完全分解后体系压

4、强 p*(35C) _ 63.1kPa (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_ 。425C时 N04(g)匸二 2NQ(g)反应的平衡常数 Kp=_ kPa (KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数)。(3)-对于反应 2NbQ(g)4NQ(g)+02(g) , R.A.Qgg 提出如下反应历程：第一步 N205 .- NO+NQ快速平衡第二步 NQ2+NQ- NQ+NQO 慢反应第三步 NQ+NQ- 2NQ快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_ (填标号)。A.v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B.反应的中间产物只有 NQC. 第二步中 NQ

5、 与 NQ 的碰撞仅部分有效D. 第三步反应活化能较高4 .【2018 天津卷、节选】烟道气中的NQ 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题:I.采样xll收器-UM处接抽气泵等设各烟道气-(.粉尘、空气、HjO.NO.)2017 年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台 教育因你我而变4采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140C;打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。5（1）采样步骤加热烟道气的目的是 _。n.NOx含量的测定：将 VL 气样通入适量酸化的 HO 溶液中，使 NO 完全被氧化为 NQ,加水稀释至

6、100.00mL。 量取20.00mL 该溶液，加入 VimL c1molL-1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用 C2molL-1K2CQ 标准溶液滴定剩余的 Fe2+,终点时消耗 V2mL。（2） NO 被 H2Q 氧化为 NQ 的离子方程式是 _。（3） 滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO+4H+=NCt+3Fe3+2HQ C“O_+6Fe2+14H+=2C；+6Fe3+7HO;则气样中 NO 折合成 NO 的含量为_ mgm-3。（4 ）判断下列情况对 NO 含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤，会使测试结果 _ 。若 FeSQ 标准溶液部分

7、变质，会使测定结果 _ 。1.【2018 广西柳州一模】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A. 钢铁在潮湿的空气中放置,易发生电化学腐蚀而生锈B. SQ、NO NO 都是大气污染物，它们在空气中都能稳定存在C. 水泥、玻璃、陶瓷是生产、生活中用量最大的无机非金属材料2017 年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台 教育因你我而变6D. 用 NHCI 浓溶液除铁锈，因为 NHCI 水解显酸性2.【2018 全国名校第二次大联考】下列由相关实验现象推出的结论正确的是（7A.NH4CI 和 NHHCO 受热都能分解，说明可以用加热 NHCI和 NH4HCO 固体的方法制氨气B.

8、向溶液中滴加酸化的Ba（NQ）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SCTC.Fe 与稀 HN稀 H2SQ 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D. NH 遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体3.【2018 郑州二模】次磷酸（H3PQ）是一种精细磷化工产品，属于一元中强酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（）A.HPQ 溶于水的电离方程式为 HPO. H+HPQB. HPQ 与过量 NaQH 溶液反应的离子方程式为 H3PQ+3QH=P（2r+3H2QC.将 HPQ 溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PQ 的还原产物为 HPC4D. 用惰性电极电解 NaHPQ

9、 溶液，其阳极反应式为 2H2Q-4e-=Qf+4H4.【2018 安徽十校联盟高三摸底考试】已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备 C&N2,下列说法正确的是（）A.中发生反应的化学方程式为NaN（2+NHCI=NaCI+Nd +HQB.、中依次盛放浓H2SQ、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C. 为安全瓶，作用是防止停止加热时中的溶液进入中D. 实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝5.【2018 辽宁实验中学建模】 Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaQH 溶液中得到NaNQ 和 NaNQ

10、的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断正确的是（）A. 若铜片为 51.2g，则生成 0.2mol NaNQ3B. 常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 2017 年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台 教育因你我而变8中毒的主要物质，它可与酸性KMnQ 溶液发生反应:2Mn Q+5NQ+X=Y+5N33H2Q F 列叙述正确的是C. 标准状况下收集的氮氧化物为 20.16LD. 反应过程中生成的CU（NQ）2既是氧化产物，又是还原产物6.【2018 天津实验中学二次建模】已知 NaNQ 是色泽、味道与 NaCI 相似的盐，是导致某些建筑工地食物9A. X 是 6

11、14、Y 是 2MnOB. 反应过程中溶液的 pH 减小C. 还原产物是 MrTD. 当有 O.lmol Y 生成时转移电子数为 27.【2018 陕西安康第一次质检】 为了证明NO 也可以与氧气和水反应生成置(有关夹持装置已略去)，下列说法正确的是(%5mA.装置I的 U 形管中盛放的是浓硝酸c.紫色石蕊试液的作用是验证装置n的长玻璃管中是否有硝酸生成D.装置川不能用于制备氢气、二氧化碳气体8.【2018 豫南九校第四次联考】下列实验过程中的现象及结论均正确的是()ABCA.锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊，证明非金属性：CICSiB.形成美丽的红色喷泉，证明HCI 极易溶于水C.配制一

12、定物质的量浓度的NaOH 溶液时， 定容时如图观察液面会使所配制的NaO H 溶液浓度偏低D.只产生红褐色沉定，证明KSPAI(OH)3KspFe(OH)39.【2018 合肥高三调研】某研究性学习小组的同学为了制取NO 并探究其性质，进行了如下实验。HNO,某学生设计了如图所示装B.为观察到 NO 气体的生成，加入酸前后都应该关闭K、KNCO,時心2017 年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台 教育因你我而变10(2 )另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石加入过量稀硝酸;试回答下列问题(1)某同学用图甲装置进行实验,收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生

13、成NO 气体。该同学的推断不合理的理由是_(_ 用化学方程式表示)。图甲11待石灰石反应完全， 将铜丝浸入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤的作用是 _。（3） 当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_（ 填选项编号），反应的离子方程式为 _。a 还原剂b 氧化剂c提供氢离子d提供热能（4） 某些资料认为 NO 不能与 NstQ 反应。有同学提出质疑，他认为NO 易与 Q 发生反应，应该更容易被NazC2氧化。查阅资料：a. 2NO+N2C2=2NaNOb. 6NaNO3H2SQ（稀）=3Na2

14、SQ+2HNO+4NOT +2H2Oc 酸性条件下，NO 能被 MnO 氧化成 NO该同学利用图丙中装置来探究NO 与NQQ的反应（装置可重复使用）。图丙1装置的连接顺序为AT_ ，装置 E 的作用是_2充分反应后，欲检验装置D 中是否生成了 NaNO,请简述实验方案 _10.【2018 长沙六校联考】亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。某校化学兴趣小组用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知 NO 和 NO 液化温度分别为 21C和-152C。A_B_CDB诳比SO-C2017 年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台 教育因你我而变12

15、（1）装置 A 中盛放 70%硫酸的仪器名称为 _，反应前通入氮气的目的是 _ ；仪器的连接顺序 （按从左至U右连接 ）为ATT T_TBO13（2）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗旋塞、滴入70%硫酸后，装置 A 中产生红棕色气体。确认装置A 中产生的气体中含有 NQ 依据的现象是 _。（3） 装置 A 中反应的化学方程式为 _ 。（4）_ 如果没有装置 C,对实验结论造成的影响是 _、答案与解析一、考点透视1.【答案】C【解析】A 项，中子数为 8 的氮原子的质量数为 15,表示为一 ，A 项错误；B 项，HCI 中只含共价键，HCI 的电子式为 二呃:,B 项错误；C 项，NH 中含有 3 个

16、 N, 个 H, NH 的结构式为，C 正确；D 项，CI-最外层有 8 个电子，CI-的结构示意图为 电和*，D 项错误；答案选 Co2.【答案】C【解析】A.雾和霾的分散剂均是空气；雾和霾的分散剂均是空气，分散质是水。霾的分散剂，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A 正确；B.根据示意图分析；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成2017 年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台 教育因你我而变14无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B 正确；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高15或降低)而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化

17、剂；NH作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；D.氮肥会释放出氨气；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气的氨有关，由于氨肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度使用氨肥有关，D 正确。答案选 Co3.【答案】(1) 02(2) +53.1 ; 30.0 ; 6.0X102;大于；温度提高，体积不变，总压强提高；N二聚为放 热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高；13.4(3) AC【解析】(1 )根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断；氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为02； (2)根据盖

18、斯定律计算；已知：i.2N2Q(g)=2NQ(g)+O2(g)H= - 4.4 kJ mol-1;ii .2NO2(g) =N204(g) = - 55.3 kJ mol-1;根据盖斯定律可知(i + 2) ii 即得到 NQ =2NOg)+1/2O2(g)H=+ 53.1 kJ mol-1;根据压强之比是物质的量之比计算；根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1 : 2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPaX2 = 5.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa 5.8kPa =30.0kPa，因此此时反应速率 v = 2.0X103X3

19、0= 6.0X102(kPa min1);根据温度对压强和平衡状态的影 响分析；由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至35C,则 N2O5(g)完全分解后体系压强p(35C)大于 63.1kPa。根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强。根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPaX2= 71.6kPa，氧气是 35.8kPa 十 2=

20、 17.9kPa，总压强应该是 71.6kPa+17.9kPa = 89.5kPa ,平衡 后压强 减少了 8 9.5kPa 63.1kPa = 26.4kPa ,所 以根据方程式2NO(g) -N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa，二氧化氮对应的压强是71.6 kPa 26.4kPa18.82X2= 18.8kPa，则反应的平衡常数K= 264kPa 13.4kPa ; (3)根据三步反应的特点分析判断。A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A 正确；B 根据第二步和第三步可知中间产物还有 NQ B 错误；C 根据第二步反应生成物中有NO 可

21、知 NO 与 NO 的碰撞仅部分有效，C 正确；D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D 错误。答案选 AC4.【答案】(1)防止 NO 溶于冷凝水(2) 2NO+3H2=2H+2NQ+2H2O2017 年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台 教育因你我而变16(4) 偏低 偏高【解析】(1)加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NQ 溶于水中。(2) NO 被 HzQ 氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3bQ=2H+2NQ +2H2Q (3)用 C2molL-1K2CQ 标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗 V2ml，此时加入 CrS为 c V2/1000mol ;所以过

22、量的 Fe2+为 6C2Vz/IOOOmol ;则与硝酸根离子反应的Fe2+为(CiVi/1000mol C2V2/1000mol ) mol;所以硝酸根离子为(CiVi/1000mol 6C2Vz/IOOOmol ) /3mol ;根据 氮元素守恒，硝酸根与 NQ 的物质的量相等；考虑到配制100ml 溶液取出来 20ml 进行试验，所以 NQ 为 5 (C1W1000mol 6C2V2/1000mol ) /3mol，质量为 46X5 (CV1/1000 mol 6C2VOOOmol ) /3mol g，即 230 (CM/1000mol 6C2V2/1000mol ) /3mol g，这

23、些 NO 是 VI 气体中含有的，所以含量为 230 (C1V1/1000mol 6C2134V2/1000mol ) /3Vmg.L-，即为 1000X230 ( c V1/1000 mol 6C2V2/1000mol ) /3V mg.m-，所以答案是 23X10(C1V16C2V2) /3V mg.m-3。(4)若缺少采样步骤，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气 体中 NQ 的含量，测定结果必然偏低。若FeSQ 标准溶液部分变质，一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。二、考点突破1.【答案】B【解析】

24、钢铁在潮湿的空气中放置，钢铁中的碳和铁可形成原电池的两极，易发生电化学腐蚀而生锈，A选项正确；SQ、NQ NQ 都是大气污染物，NO 在空气中不能稳定存在，B 选项不正确；水泥、玻璃、陶瓷是生产、生活中用量最大的无机非金属材料，是三大传统非金属材料，C 选项正确；用 NHCI 浓溶液除铁锈，因为NHCI 水解显酸性，酸与氧化铁反应而除去铁锈，D 选项正确。2.【答案】D【解析】NHCI 受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成NHCI，不能制备氨气，NHHCQ受热分解生成氨气、二氧化碳和水，制得的氨气中混有二氧化碳，不能制备氨气，A 选项错误；向溶液中滴加酸化的 Ba(NQ)2溶液出

25、现白色沉淀，在酸性条件下NO 具有强氧化性，会把 SO氧化成 sQ，不能说明该溶液中一定有 SO，B 选项错误；Fe 与稀 HNQ 稀 HbSQ 反应均有气泡产生，前者是由于稀HNQ 的强氧化性，后者是由于 Fe 与稀 H2SO 发生置换反应，C 选项错误；NH 遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体 氯化铵，D 选项正确。3.【答案】A(3)23C1V1-6C2V2)3VX 10417【解析】 次磷酸(H3PQ)属于一元中强酸， fPQ 溶于水的电离方程式为 HPQ. H+fPQ; A 项正确；次 磷酸(WPQ)属于一元中强酸，HPQ 与过量 NaQH 溶液反应的离子方程式为 H3

26、PQ+QH=HPQ+HQ, B 项错误； 次 磷酸(H3PQ)具有较强的还原性， 将 HPQ溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中， HPQ 被氧化为 HPQ，即 HPQ 的氧 化产物为 HPQ, C 项错误；用惰性电极电解 NaHPQ 溶液，其阳极反应式为 2fO+HPQ-4e-=HPO+3H, D 项错 误。4.【答案】D【解析】中发生反应的化学方程式为NaN(2+NHCI=NaCI+N4 +2HO,方程式没有配平，故 A 错误；为安全瓶，作用是防止倒吸，产生的氮气需干燥后才能通入玻璃管中反应，为干燥氮气的装置，选用浓HSO作干燥剂，中放氯化亚铁是为了检验装置中的空气是否除尽，若有氧气，卩62+会被

27、氧化为 Fe3+,中放碱石灰，可防止空气中的与 C&N2反应，故 BC 错误；实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，发生水解生成 Ca(OH)2和 NH,再滴加石蕊试液，溶液变蓝，故D 正确。5.【答案】A【解析】 分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu Cu2+, HNANaNO, 51.2g Cu的物质的量为 0.8mol，共失去电子 0.8molx2=1.6mol，由得失电子守恒可知 HNGINaNO 得到 1.6mol 电子， 故产物中 NaNO 的物质的量为 0.8mol，由 Na 元素守恒可得另一种产物 NaNO 的物质的量为 0.2mol ,

28、A 正确； 常温下，Cu 能与浓硝酸反应，B 错误；部分 NO 会转化为 NbQ,而 NO、NbQ 在标准状况下都不是气体，C 错误；反应过程中生成的Cu(NO)2是氧化产物，不是还原产物，D 错误。6.【答案】C【解析】因有酸性 KMnO 溶液参与反应，故 X 是 6H+，依据 Mn 原子守恒及得失电子守恒可确定Y 是 2Mri+,由此可写出对应的离子方程式：2MnO+5NQ +6H=2M2ih+5N+3H2O,故 A B 项错误；C 项正确；由化合价变化情况知，当有 0.1mol Mn2+生成时转移电子数为 0.5NA, D 项错误。7.【答案】C【解析】A 项，Cu 与浓硝酸反应生成 N

29、O,装置 I 的 U 形管中盛放的是稀硝酸，错误。B 项，由于 U 形管中有空气，首先应该打开K1、关闭 K2,然后向 U 形管的左侧长管口注入稀硝酸至U 形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭 K1,观察到 U 形管内产生无色气体，再打开冷,U 形管内立即出现红棕色，说明生成了NO,错误。C 项，装置n产生的 NO 和装置川产生的 Q 在装置n的长玻璃管中反应生成HNO,紫色石蕊试液遇硝酸变红色，正确。D 项，装置川可用于固体与液体不加热条件下反应制备气体，如 Zn 与稀 H2SQ 反应制备 H2、CaCO 与稀盐酸反应制备 CO 等，错误。8.【答案】B【解析】氯化氢不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，锥形瓶中有气体产生，不能证明非金属性：ClC,再者，盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢会干扰证明非金属性：CSi，故 A 结论错误；形成美丽的红色喷泉，证明 HCI 极易溶于水，故 B 现象及结论均正确；定容时俯视液面，会使所配制NaOH 溶液的体积偏小，使所配制2017 年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台 教育因你我而变18的 NaOH 溶液浓度偏高，故 C 结论错误；因为 NaOH 溶液过量，生成的 Al(OH)3转化为 NaAIQ，所以只产生红褐 色沉定，不能证明KspAl(OH)3KspFe(OH)3，故 D 结论错误。9. 【答案】 （1） 3NO2+H2O