广西壮族自治区桂林市两江中学2020年高三化学月考试卷含解析

1、广西壮族自治区桂林市两江中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是a难失去电子的原子，易形成阴离子            b只有化合物分子中才存在共价键 c共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构    d含氧酸的组成中可以含有金属元素参考答案：d略2. （2007·江苏卷）16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymo

2、l，其中cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mlbmol·l1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设no是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 a.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解b.若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3c.若金属全部溶解，且产生336ml气体(标准状况)，则b=0.3d.当溶液中金属离子只有fe3、cu2时，则a与b的关系为：b80y(1)参考答案：ad本题以fe、cu与硝酸的反应为依托，着重考查氧化剂、还原剂的强弱比较和氧化还原反应中电子得失守恒关系，着重考查考生分析问题的能力。金属铜、铁与硝酸作用生成硝酸盐，当加入h2so4时，剩余的金属又

3、会与溶液中的h+、no作用而使金属溶解，a正确；由2fe3+fe=3fe2+，2fe3+cu=2fe2+cu2+，故当金属恰好溶解时溶液中含有fe2+而无fe3+，b不正确；当金属全部溶解，且放出气体的体积为v(no)时，根据电子得失守恒有y·a·2+y(1a)·n=×3(n为铁的化合价)，若金属全部溶解，则hno3恰好完全反应或过量，故有y·a·2+y(1a)·n+50×103 l·b mol·l1，当v(no)=336 ml时，由得b1.2，c不正确；当n=3时，由中消去v(no)得b80y

4、(1)，d正确。 3. 根据元素周期表知识，下列说法不正确的是                （       ）a最外层电子数为37的原子一定是主族元素的原子b短周期元素x、y，若x、y的最外层电子数相同，且x原子半径小于y，当x(oh)n为强碱时，y(oh)n必为强碱c短周期元素a、b，若a、b电子层数相同，且a原子半径小于b，当hnaom为强酸时，b必为活泼非金属元素d20

5、07年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素rg的中文名称，111号元素属于过渡元素参考答案：c略4. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl3溶液中               过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中    向al cl3溶液中滴入nahco3溶液向饱和na2co3溶液中通入足量co2ab只有c只有d只有参考答案：d考点：钠的化学

6、性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答最终得到红褐色fe（oh）3沉淀；naoh过量，最终无沉淀；最终有碳酸钙沉淀；最终有氢氧化铝白色沉淀；最终有碳酸氢钠白色沉淀解答：解：金属钠投入到烧杯中的fecl2溶液中，发生的反应为：2na+2h2o=2naoh+h2 ，3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故错误；过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合al3+4oh=alo2+2h2o，最终没有沉淀生成，故错误；少量ca（oh）2投入过

7、量nahco3溶液中发生的反应为：ca（oh）2+2nahco3=caco3 +2h2o+na2co3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向alcl3溶液中滴入nahco3溶液，alcl3溶液与nahco3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠，所以有白色沉淀生成，故正确；向饱和na2co3溶液中通入足量co2发生的反应为：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和na2co3溶液中通入足量co2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选d点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分

8、析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等5. 下列操作不能达到预期目的的是： （    ）参考答案：c略6. 下列有关实验装置的说法中正确的是   a用图1装置制取干燥纯净的nh3b用图2装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色c用图3装置可以完成“喷泉”实验d用图4装置测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：bc略7. 海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（）a海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等b氯碱工业中在阳极上产生氯气c海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其

9、氧化吸收d工业上用电解熔融mgcl2 的方法制取金属镁参考答案：c【考点】海水资源及其综合利用【分析】a海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；b电解饱和食盐水时，阴极生成氢气、氢氧化钠，阳极生成氯气；c先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收转化为hbr，达到富集的目的；d活泼金属用电解法冶炼【解答】解：a淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏的方法，分离出盐，可用电渗析法、离子交换法，故a正确；b氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，阳极上产生cl2，故b正确；c海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气

10、吹出单质溴，再用so2将其还原吸收转化为hbr，达到富集的目的，故c错误；d冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融氯化镁的方法制取mg，故d正确；故选c8. 下列实验现象描述正确的是    a新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气    b二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的    c钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体    d铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的参考答案：略9. 下列分子中，所有原子

11、不可能共处在同一平面上的是ac2h2       bcs2    cnh3    dc6h6参考答案：答案：c10. 某学生设计了如图的方法对x盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是ax中一定有fe3                   bz中一定有fe3cy为agi沉淀  &

12、#160;                  dx一定为febr2溶液参考答案：b略11. 下列叙述正确的是   a具有还原性，故可作漂白剂   b的金属活性比强，故可用与溶液反应制   c稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 dli、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物参考答案：c略12. 现有等体积混合而成的四组气体：no2no； no2o2

13、；hcln2；non2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为h1，h2，h3，h4，其中高度关系是()a. h2h3h1h4    b. h3h2h1h4    c. h1h2h3h4    d. h1h2h3h4参考答案：a【分析】根据反应方程式进行分析：3no2+h2o=2hno3+no，4no2+o2+2h2o=4hno3。【详解】no2和no混合气体中二氧化氮能与水反应，根据方程式3no2+h2o=2hno3+no分析，气体减少为1/3； no2和o2等体积混

14、合的溶液发生反应：4no2+o2+2h2o=4hno3，反应后剩余的气体为5/8；hcl和n2中氯化氢溶于水，剩余气体的气体体积为1/2；no和n2都不能溶于水，水不能进入。则试管内水面上升的高度顺序为h2h3h1h4，故选a。【点睛】掌握二氧化氮和水的反应方程式，并能分析在反应过程中气体的减少量即为水上升的高度。13. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a0.01 mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数目为0.02 nab1 mol h3o中含有的电子数目为11 nac100 ml 1 mol·l1的na2co3溶液中含有的离子总数为0.3

15、nad标准状况下，44.8 l h2o中含有的水分子数目为2na参考答案：a略14. (2012河南信阳一调)已知=向含有等物质的量的、的混合溶液中,慢慢滴加naoh溶液,直至过量,发生以下离子反应: = =  = = 发生反应的先后顺序正确的是(    ) a.   b. c.   d. 参考答案：c 略15. 水是生命之源，下列有关说法中正确的是（    ）     a双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为o2，对环境没有污染b王水是浓盐酸和浓硝酸

16、按体积比1：3配成的混合物，可以溶解au、ptc氨水能导电，说明氨气是电解质d新制备的氯水中存在三种分子，四种离子 参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图中a、b、c分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取nh3选用试剂如图所示，回答下列问题：     (1)用a图所示的装置可制备干燥的nh3  反应的化学方程式为：_。装置中收集nh3的试管口放置棉花团的作用是_。  干燥管中干燥剂能否改用无水cacl2_，理由是_。(2)用b图所示的装置可快速制取较大量nh3拟作喷

17、泉实验。根据b图所示的装置及试剂回答下列问题：  用化学方程式表示浓氨水滴入cao中有大量nh3逸出的过程：_  检验nh3是否收集满的实验方法是：_(3)用c图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是：_。  若测得c装置烧瓶中nh3的质量是相同状况下相同体积h2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的_(填“几分之几”)。   参考答案：(1) 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o   (2分)，防止空气对流，使nh3充满试管 

18、 (1分)       不能(1分)；cacl2+8nh3cacl2·8nh3   (1分，文字表达亦可)   (2) cao+h2oca(oh)2    (1分)，反应放热nh3·h2onh3+h2o  (1分)         用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集nh3的试管口，（1分）若产生白烟，说明试管已收集满nh3，反之，则没有收集满 （1分） 或用湿润

19、的红色石蕊试纸靠近收集nh3的试管口，（1分）若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明nh3已收集满，反之，则没有收集满 。(1分)  (3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水；(1分)     nh3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；(1分)    (2分)   三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是         （填编号

20、）。（2）写出基态原子的电子排布式                              。（3）元素形成的ro32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是    。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原

21、料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。a分子中含有氢键             b属于非极性分子c含有4个键和1个键         d该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用x表示)的氢化物和元素(用y表示)的一种氢化物的主要物理

22、性质比较如下： 熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2x1872022.6h2y2272423以任意比互溶h2x和h2y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                               、     

23、                。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是           。若该化合物晶体的密度为a g·cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。       

24、60;       参考答案：18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向