高考化学 第十单元 化学反应的速率和化学平衡单元测试卷 新人教版

1、2010年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(十)第十单元 化学反应的速率和化学平衡(90分钟,100分) 第卷 (选择题 共45分)一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1、某温度时，浓度都是1mol/l的两种气体x2和y2在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡后c(x2)为0.4mol/l，c(y2)为0.8mol/l，生成c(z)为0.4mol/l，则该反应方程式可表示为ax22y22xy2 b3x2y22x3ycx23y22xy3 d2x22y22x2y 2、可逆反应x(g)+3y(g) 2z(g)+2w(g)，在不同情况下测得有下列四种反应速率，其中

2、反应速率最快的是： av(w)0.4mol/(l·s) bv(z)0.5mol/(l·s) cv(y)0.6mol/(l·s) dv(x)0.15mol/(l·s) 3、在一定体积的密闭容器中，放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应： 2r(g)5q(g)4x(g)ny(g)，反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 a2 b3 c4 d54、一定条件下，体积为1l的密闭容器中，1molx和1moly进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60s达到平衡，生成。下列说法正确的是a以x浓度变化表示的反应

3、速率为/(l·s)b将容器体积变为2l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h05、一定条件下，对于可逆反应：x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，则下列判断正确的是：ac1c213 b平衡时y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率相等 dc1的取值范围为0.04 mol/lc10.14 mol/l6、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2(g)i2(g) 2hi(

4、g)，已知h2和i2的起始浓度均为·l1时，达平衡时hi的浓度为·l1。若h2和i2的起始浓度均变为l·l1，则平衡时h2的浓度(mol·l1)是 b.0.08 c.0.04 7、高温下，某反应达平衡，平衡常数k=。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是： a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为coh2o(g)co2h2 8、可逆反应ma(g)nb(s)pc(g)qd(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，d的百分含量与温度(t)和压强(p)的关系如图所示，根据图中曲线分析，

5、判断下列叙述中不正确的是：a达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 b达到平衡后，若使用催化剂，d的物质的量分数增加c化学方程式中一定有mpq d平衡后增大b的量，有利于平衡向正反应方向移动9、一定条件下在容器为2l的密闭容器里加入一定物质的量的a，发生如下反应并建立平衡：a(g) 2b(g)，2b(g) ，c(c)=0.05mol/l。则最初向容器里加入a的物质的量是： a0.45mol b0.8mol c0.9mol d1.2mol 10、可逆反应3a（g） 3b（？） c（？）；h0。随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是： ab和c可能都是固体 bb和c

6、可能都是气体 c若c为固体，则b一定是气体 db和c一定都是气体11、已知：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)；h1025kj/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是： 12、1mola气体和x molb气体发生下列反应：a(g)xb(g)yc(g)，反应一段时间后，测得a的转化率是50%，反应前气体密度在同温同压下是反应后的3/4，则x和y的值可能为ax=1，y=2 bx=3，y=2 cx=2，y=3 dx=2，y=413、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是：a

7、16.7% b20.0% c80.0% d83.3% 14、向某密闭容器中充入1molco和2molh2o(g)，发生反应： coh2o(g) co2 h2。当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是：a0.5molco2molh2o(g)1molco21molh2b1molco1molh2o(g)1molco21molh2 222 222 15、某密闭容器中进行如下反应：2x(g)y(g)2z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用x、y作反应物，则x、y的初始物质的量之比的

8、范围应满足： 第卷 (非选择题 共55分)二、填空题：共55分。除注明者外，每空2分16、反应a(g)b(g)c(g)d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率 （1分）(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 。(2) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? （1分），原因是 。(3) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是： e1 （1分），e2 （1分）(填“增大”、“减小”或“不变”)。17、有两只密闭容器a和b，a能保持恒压，b能保持恒容。起始时向容积相等的a、b中分别通入等量的so3气体，使之发生反应：2so3

9、(g)2so2(g)o2(g) ，并达到平衡。则：（1）达到平衡所需要的时间：t(a) t(b)，so3的转化率：a(a) a (b) (填“>”、“=”或“<”)。（2）起始时两容器中的反应速率：v(a) v(b)，反应过程中的反应速率：v(a) v(b) (填“>”、“=”或“<”)。（3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则a中的化学平衡向 反应方向移动，b中的化学反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，a容器中so2的百分含量 ，b容器中so2的百分含量 (填“增大”、“减小”或

10、“不变”)。18、已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g)，h0。请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)=1 mol·l1，c(n)=2.4 mol·l1； 达到平衡后，m的转化率为60，此时n的转化率为 。 （2）若反应温度升高，m的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4 mol·l1，c(n)= a mol·l1；达到平衡后，c(p)=2 mol·l1，则a= 。（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(m)=c(n)=b mol&#

11、183;l1，达到平衡后，m的转化率为 。19、下图中，p为一可自由滑动的活塞，关闭k，分别向容器a、b中各充入2 molx、2 moly，起始时，va=al，vb=0.8al(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中均发生下述反应：3x(g)+3y(g) 2z(g)+2w(g)，达到平衡时，vb=0.6al。(1) b中x的转化率为 。(2) a、b中x的转化率的关系是a b(填“>”、“=”或“<”)，其理由是 。(3) 如果要计算出平衡时b中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是 (mx、my、mz、mw分别表示x、y、z、w的摩尔质量)。mx m

12、y mz mwa. 和 b. 和 c. 和 d. (4) 打开k，一段时间后反应再次达到平衡，则b的体积为 l。20、将一定量的so2和含0.7mol o2的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的naoh溶液，气体体积减少了；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（以下计算结果均保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。aso2和so3的浓度相等 bso2的百分含

13、量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高so2的转化率，下列措施可行的是 。 a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2 c改变反应的催化剂 d升高体系温度（3）求该反应达到平衡时so2的转化率（用百分数表示） 。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液中，则生成 克沉淀。参考答案(十)1b 2b 3a 4a 5ac 6c 7a 8bd 9c 10bc11c 12b 13a 14b 15c16（1）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。（2）不影响；催化剂不改变平衡的移动。（3）减小；减小17（1）； ；（2）； ；（3）正； 不变；（4）不变；减