高考化学第一轮总复习 第7章 第一节练习

1、2011届高考第一轮总复习满分练兵场第7章 第一节一、选择题1下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()a金属的腐蚀b食物的腐败c塑料的老化 d氨的合成答案：d2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()a盐酸的浓度 b铝条的表面积c溶液的温度 d加少量na2so4答案：d3甲、乙两容器内都进行ab的反应，甲中每分钟减少4 mol a，乙中每分钟减少2 mol a，则两容器中的反应速率()a甲快b乙快c相等d无法确定答案：d4反应2so2o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 mol·l1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 mol

2、83;l1·s1，则这段时间为()a0.1 sb2.5 sc5 sd10 s答案：c5在一密闭容器中充入一定量的h2和n2，经测定反应开始后3 s内的v(h2)0.3 mol·l1·s1，则3 s末nh3的浓度为()a0.45 mol·l1 b0.6 mol·l1c0.9 mol·l1 d1.2 mol·l1答案：b6对反应：abab来说，常温下按以下情况进行反应：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol50 ml溶液中含a、b各0.05 mol0.1 mol·l1的a、b溶液各10 ml0.5 mol·

3、;l1的a、b溶液各50 ml四项反应速率的大小关系是()a>>> b>>>c>>> d>>>答案：a7某温度下，对可逆反应：2x(g)y(g) z(g)w(s)h>0的下列叙述正确的是()a加入少量w，逆反应速度增大b升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小c压强不变，充入与反应体系不反应的n2，反应速率减小；体积不变，充入n2，反应速度不变d平衡后加入x，上述反应的h增大答案：c8(2009·江苏常州高三月考)在kio3、khso3的酸性混合溶液中加入少量ki和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：io5

4、i6h=3i23h2o3i23hso3h2o=6i3so9h。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是()a在整个反应过程中，起催化作用的物质是kib上述两个反应中，反应速度较大的是c时钟反应的快慢由反应决定d“溶液的颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与、的反应速率有关答案：c9将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()解析：不同形状的碳酸钙跟足量同浓

5、度的盐酸反应时，反应速率块状比粉末状要小，质量大的caco3反应产生气体的量也就多。根据这些信息结合曲线图示可得出结论。答案：c10用纯净的caco3和稀hcl反应制co2，实验过程记录如图所示。下列分析正确的是()aoe段表示的反应速率最快bef段表示的反应速率最快cgf段收集的co2最多dog段表示反应速率越来越快【答案】b11下列有关化学反应速率的说法正确的是()a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100 ml2 mol·l1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d

6、汽车尾气中的no和co反应转化为无害的n2和co2，减小压强，反应速率减慢【答案】d12在2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) 2c(g)d(g)，若最初加入的a和b都是4 mol，在前10 s内a的平均反应速率为0.12 mol·l1·s1，则10 s时，容器内b的物质的量为()a3.6 mol b3.2 molc2.4 mol d1.2 mol【答案】b13某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)h<0。上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正

7、确的是()at2时加入了催化剂bt3时降低了温度ct5时增大了压强dt4t5时间内转化率最低【答案】a14(2008·广东理基)对于反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，能增大正反应速率的措施是()a通入大量o2 b增大容器容积c移去部分so3 d降低体系温度解析：对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是：升高温度；增大压强；使用催化剂；通入反应物(容器体积不变)，选项中b为减压，d为降温，c为移出生成物，都是减小正反应速率。答案：a15(2009·山大附中模拟)如图曲线a表示放热反应x(g)y(g) z(g)m(g)n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系

8、。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()a升高温度 b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积解析：由题给图示可知，由a曲线到b曲线，x的转化率不变，但到达平衡的时间缩短了，即改变条件对平衡没有影响，又因该反应为前后气体体积相等的可逆反应。故使用催化剂符合题意。答案：c16在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(a)/mol·l16322c(b)/mol·l1533c(c)/mol·l11333时刻反应已经停止ba的转化率比b的转化率低

9、c在容器中发生的反应为：2ab=cd在t2t3内a的平均反应速率为1/(t3t2)mol/(l·s)答案：d17(2009·广东)已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。下列说法不正确的是()a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升高温度、正逆反应速率都会增大。答案：a18(2009·宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各

10、组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(mol·l1)v/mlc(mol·l1)v/mla255105b255510c355105d355510解析：d与a、b比较，d温度高；d与c比较，溶液混合后体积相同，而d中n(na2s2o3)比c中大。答案：d二、非选择题19(2009·青岛)“碘钟”实验中，3is2o=i2so的反应速率可以用i与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i)/(mol·l1)c(s2o)/(mol&

11、#183;l1)t/st1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速度的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。a<22.0 s b22.0 s44.0 sc>44.0 s d数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。解析：本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。由已知数据可知，当c(i)和c(s2o)乘积相等时，显色时间相等，即反应速率相等，但时间与速度成反比，故t129.3 s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显蓝色的时间，故t<22.0 s。答案：

12、(1)研究反应物i与s2o的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)a(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)20加入0.1 mol mno2粉末于50 ml过氧化氢(h2o2，1.1 g/ml)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需时间为_。(3)反应放出气体所需时间为_。(4)a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因_。(6)计算h2o2的初始物质的量的浓度。(7)求反应到2 min时，h2o2的质量分数。解析：根据vt图像知，反应进行到1 min

13、时，放出o2的体积为30 ml，反应进行至2 min时，放出o2 45 ml，反应进行至4 min时，放出o2的体积达最大值60 ml；由vt曲线的斜率变化可知：d、c、b、a的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(h2o2)逐渐减不，反应速率逐渐变慢；根据2h2o22h2oo2，n(h2o2)×2，所以h2o2的起始物质的量浓度为0.107 mol·l1；反应进行至2 min时，消耗h2o2的物质的量为n(h2o2)×20.004 mol，剩余h2o2的物质的量为×2××103mol。所以w(h2o2)×100%0

14、.083%。答案：(1)60 ml(2)1 min(3)2 min(4)d>c>b>a(5)随着反应的进行，c(h2o2)逐渐减小，反应速率逐渐变慢(6)0.107 mol·l1。(7)0.084%。21(2009·皖南八校联考)向一体积不变的密闭容器中充入2 mol a,0.6 mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生反应2a(g)b(g)3c(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0t1阶段c(b)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。(1)若t115 min，则t0t1阶段以c的

15、浓度变化表示的反应速率v(c)_。(2)t3时改变的条件为_，b的起始物质的量为_(3)t4t5阶段，若a的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kj，写出此条件下该反应的热化学方程式：_。解析：(1)由图1可知，在t0t1阶段c的浓度变化为0.3 mol/l0.6 mol/l，则v(c)0.02 mol/(l·min)。(2)由该反应方程式2a(g)b(g)3c(g)可知减小压强或取出部分平衡混合气，可同等程度地减小正、逆反应速率。在t0t1阶段，c(a)减少了0.2 mol/l，则c(b)减少0.1 mol/l，故b的起始浓度为0.4 mol/l0.1