广西壮族自治区河池市矿务局中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

1、广西壮族自治区河池市矿务局中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关化学用语正确的是                 （     ）a乙烯的最简式c2h4           &#

2、160;     b乙醇的结构简式c2h6oc四氯化碳的电子式       d臭氧的分子式o3参考答案：d略2. 某主族元素的离子x2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把xo2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是                       

3、60;                                  ax2+具有还原性           bx的+2价化合物比+4价化合物稳定cxo2具

4、有强氧化性         d该元素是第a族元素参考答案：d3. 下列说法中不正确的是 a元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 b元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大 c元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 d鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的参考答案：a略4. 鉴别下列各组物质所用方法或试剂不可靠的是（  

5、  ）。a.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯          b.用溴水鉴别苯、硝基苯和苯乙烯c.用燃烧方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯  d.用溴水鉴别苯、甲苯和己烷参考答案：c略5. 关于下列各图的叙述错误的是 ()    图甲                  

6、0;       表乙                             图丙 a.已知1molco燃烧放出的热为283kj，2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h= - 483.6kj/mol则图甲表示co和h2o(g)生成co2和h2

7、的能量变化b常温下04 mol·l1 hb溶液和02 mol·l1naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（b-）> c（na+）>c（h+）>c（oh-）c常温下，x2(g)和h2反应生成hx的平衡常数如表乙所示，仅依据k的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时x2（从f2到i2）的转化率逐渐减小，且hx的还原性逐渐减弱d图丙中曲线表示常温下向弱酸ha的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况参考答案：c略6. 下列同学饮食习惯科学的是(    )a多吃肉，少吃蔬菜水果  &#

8、160;       b合理摄入糖类油脂等，注意膳食平衡c为防止变胖，炒菜时不放油       d多饮用纯净水，少饮用矿泉水参考答案：b略7. 今有如下三个热化学方程式：h2（g）1/2o2（g）h2o（g）；hakj·mol1, h2（g）1/2o2（g）h2o（l）；h= bkj·mol1，2h2（g）o2（g）2h2o（l）；h= ckj·mol1，关于它们的下列表述正确的是a它们都是吸热反应  &#

9、160;         ba、b和c均为正值ca= b                       d2b= c参考答案：d略8. 石油催化裂化和裂解的目的是a前者是为了得到以乙烯为主的短链不饱和烃，后者是为了提高轻质油的产量和质量b从石油中获得较多的芳香烃c前者为了提高汽油产

10、量和质量，后者为了得到短链的不饱烃d提纯石油除去杂质参考答案：c略9. 下列说法中，正确的是（    ）ah>0表示放热反应，h<0表示吸热反应bm与n是同素异形体，由mn；h119kjmol可知，m比n稳定cl mol h2so4与1mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与05 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热参考答案：b略10. 具有相同电子层结构的三种微粒an、bn和c，下列分析正确的是()a原子序数关系：c>b>ab微粒半径关系：r(bn)<r(an)c微粒c是稀有气体元素的

11、原子d原子半径关系是：r(a)<r(b)<r(c)参考答案：c略11. 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（   ）a、硼和硅   b、铝和铁   c、铜和金   d、铍和铝参考答案：略12. 下列说法不正确的是a氟化氢水溶液中存在的氢键有4种bho键键能为463 kj·mol-1，即18 g 气态水分解成h2和o2时,消耗能量为2×463 kjc将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较26al、26mg金属性强弱d室温下，v1 l ph=3的硫酸

12、与v2lph=11的naoh溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液ph=4，则v1：v2=11：9参考答案：b13. 反应：pcl5（g）?pcl3（g）+cl2（g）  2hi（g）?h2（g）+i2（g） 2no2（g）?n2o4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）a均不变               

13、60;          b增大，不变，减少c减少，不变，增大        d均增大参考答案：c考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答解答：解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，该反应是一

14、个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选c点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大14. 在下列气体中，不能用排空气法收集的是ah2           bco2  &

15、#160;        cno          do2参考答案：c15. 下列表达方式或说法正确的是（  ）aco2的分子模型示意图：b氯化铵的电子式：c硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4dnh3、h2o、co2、hcl四分子中孤电子对最多的是co2参考答案：d考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子核外电子排布专题：常规题型；化学用语专题分析：a二氧化碳为直线型结构；b氯离子为阴离

16、子，电子式中需要标出氯离子的最外层电子；c硫离子核外电子总数为18，最外层为8个电子；dnh3、h2o、co2、hcl的孤电子对分别为1、2、4、3解答：解：a二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故a错误；b氯化铵是由nh4+和cl离子构成，氯化铵的电子式，故b错误；c硫离子最外层达到8电子稳定结构，其正确的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故c错误；dnh3、h2o、co2、hcl分子中含有的孤电子对分别为1、2、4、3，所以二氧化碳分子中含有的孤电子对最多，故d正确；故选d点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、电子排布式等知识，

17、明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含no(仪器可选择使用,n2和o2的用量可自由控制).已知:no+no2+oh-2no2+h2o; 气体液化温度:no2： 21，no：-152.试回答:     (1)选择必要的仪器，则仪器的连接顺序(按左右连接,填各接口的编号)为：            （2）反应

18、前先通入n2，目的是                                   （3）确认气体中含有no的现象是            &#

19、160;                    （4）装置f的作用是                            

20、60;         （5）若o2过量，b中反应的化学方程式为             参考答案：（1）1-4-5-10-11-6-7-2  （2）排除空气,防止no被氧化.  （3）通入o2后有红棕色的气体产生. （4）分离no,no2. （5）4no2+o2+4naoh=4nano3+2h2o 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有a、b两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明a、b两种金属的活动性？参考答案：将a、b两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。18. 常温下用惰性电极电解200 ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中、所示(以下