COCOHCO的相互转化PPT课件

1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第三章第三章第一节第一节 碳的多样性碳的多样性第1页/共20页一、C、CO、CO2的转化CCO：CCO2：COCO2：CO2CO：CO2C：第2页/共20页Na2CO3与NaHCO3物理性质比较名名 称称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠 白色固体纯碱、苏打小苏打都溶于水，但溶解度S碳酸钠S碳酸氢钠二、Na2CO3与NaHCO3俗 名色 态水溶性第3页/共20页Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较内容内容Na2CO3NaHCO3H+NaOHCa(OH)2CaCl2加热加热CO32-+H+=HCO3- 或CO32- +2H+=CO2+H2OHCO3-+OH

2、-= CO32- +H2OCa2+ +HCO3-+OH- = CaCO3+H2O或Ca2+ +2HCO3-+2OH- = CaCO3+ CO32- + H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O不反应HCO3-+H+= CO2+H2OCO32-+Ca2+= Ca CO3CO32-+Ca2+= Ca CO3不反应不反应第4页/共20页2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O碳酸氢钠受热分解实验装置：CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2OCaCO3 +CO2 +H2O = Ca(H CO3 )2第5页/共20页溶洞中的 石花、石笋、钟乳美丽的美丽的珊瑚珊瑚天然气的燃烧燃烧第6页/

3、共20页目标引领目标引领1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的鉴定和除杂方法。2、了解CO2、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。 3、从定性和定量的角度理解CO2与碱反应的原理及产物确定。第7页/共20页自学探究自学探究1、如何鉴别Na2CO3固体与NaHCO3固体？ 如何鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液？2 、除杂方法: Na2CO3固体中混有少量NaHCO3。 NaHCO3 固体中混有少量Na2CO3。 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3。 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 。 3、如何实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化？ 第8页/共20页自学探究自学探究1、

4、如何鉴别Na2CO3固体与NaHCO3固体？ 如何鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液？加热法加热法CaClCaCl2 2溶液溶液第9页/共20页自学探究自学探究2 、除杂方法: Na2CO3固体中混有少量NaHCO3。 NaHCO3 固体中混有少量Na2CO3。 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3。 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3。加热至恒重加热至恒重通入过量的通入过量的CO2配成浊液，通入足量配成浊液，通入足量CO2后过滤、风干后过滤、风干加适量加适量NaOH溶液溶液第10页/共20页3、如何实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化？(1)Na2CO3转变成 NaHCO3:(

5、2)NaHCO3转变成Na2CO3:Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O少量酸加热碳酸盐碳酸氢盐Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl自学探究自学探究 CO2+H2O加碱第11页/共20页CO2CO32-HCO3-同步学案 第47页概括整合概括整合三、CO2、CO32-、HCO3-的相互转化第12页/共20页四、CO2与碱反应的原理及产物确定以将CO2气体通入NaOH溶液为例：合作解疑合作解疑 精讲点拨精讲点拨定性的角度定量的角度从反应物分析从生成物分析定性的角度定量的角度第

6、13页/共20页定性的角度：当CO2少量时，生成Na2CO3；从反应物分析即：随着CO2的量由少到多，溶液的溶质发生下列变化：当CO2过量时，生成NaHCO3。NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3第14页/共20页 假定NaOH溶液中含NaOH 2mol，通入的 CO2为xmol，请讨论x的取值与反应产物及 溶液中溶质的关系。从反应物分析定量的角度：试用数轴表示上述关系。第15页/共20页 假定NaOH溶液中含NaOH amol，通入的 CO2为bmol，请讨论a:b的取值与反应产物及 溶液中溶质的关系。从反应物分析定量的角度：试用数轴表示上述关系。第16页/共20页定性的角度：取反应后的溶液进行检验。方法：结论：从生成物分析第17页/共20页定量的角度：（1）取反应后的溶液低温蒸干得到不含结晶水的物质，称取质量。结论：从生成物分析试