ChemicalKineticsUMassLowell化学动力学麻省大学洛厄尔PPT课件

1、第1页/共111页第2页/共111页第3页/共111页第4页/共111页Note that the concentration of NO increases by the same amount that NO2 decreases.第5页/共111页O2 = NOSo only one component of the reaction need be measured.第6页/共111页第7页/共111页第8页/共111页第9页/共111页2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)Note that the rate of reaction varies as the reaction

2、 proceeds.第10页/共111页2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)第11页/共111页第12页/共111页第13页/共111页第14页/共111页第15页/共111页第16页/共111页第17页/共111页第18页/共111页第19页/共111页第20页/共111页第21页/共111页第22页/共111页第23页/共111页第24页/共111页第25页/共111页NO2- doublesO第26页/共111页NO2- doublesRate doublesO第27页/共111页NO2- doublesRate doublesRate NO2- 1O第28页/共111页NH4+

3、doublesRate doublesRate NH4+ 1O第29页/共111页第30页/共111页第31页/共111页BrO3- doublesrate doublesrate BrO3-1 第32页/共111页H+ doublesrate quadruplesrate H+2第33页/共111页Br- doublesrate doublesrate Br-1第34页/共111页第35页/共111页第36页/共111页第37页/共111页第38页/共111页第39页/共111页第40页/共111页第41页/共111页第42页/共111页The linearity indicates tha

4、t the reaction is first-order with respect to N2O5. The rate constant (- slope) has the units of (time)-1.第43页/共111页第44页/共111页The curvature of the graph of lnA vs time indicates that this reaction is not first order.第45页/共111页 Order Reactions第46页/共111页 Order Reactions第47页/共111页 Order ReactionsThe li

5、nearity of the graph of A-1 indicates that the reaction is second-order with respect to NO2.第48页/共111页The linearity of the graph of 1/A versus time indicates that the reaction is second-order with respect to C4H6.第49页/共111页第50页/共111页第51页/共111页第52页/共111页第53页/共111页第54页/共111页第55页/共111页First order react

6、ions have a constant half-life throughout the course of the reaction.第56页/共111页第57页/共111页lnAoA= kt第58页/共111页第59页/共111页第60页/共111页For a 2nd order reaction, each successive half-life is twice the previous one.第61页/共111页第62页/共111页第63页/共111页第64页/共111页第65页/共111页第66页/共111页第67页/共111页The activation energy, E

7、a, is used to help weaken the bonds of reactants and help form the bonds in products.第68页/共111页第69页/共111页第70页/共111页第71页/共111页第72页/共111页Ea 1R T第73页/共111页第74页/共111页第75页/共111页第76页/共111页第77页/共111页第78页/共111页第79页/共111页第80页/共111页第81页/共111页第82页/共111页第83页/共111页第84页/共111页(g)(g)k1k2第85页/共111页(g)(g)k1k2第86页/共11

8、1页(g)(g)k1k2第87页/共111页(g)(g)k1k2第88页/共111页(g)(g)第89页/共111页第90页/共111页第91页/共111页第92页/共111页(g)(g).k1k2第93页/共111页第94页/共111页(g)(g).k1k2第95页/共111页(g)(g)k1k2第96页/共111页第97页/共111页第98页/共111页Mechanisms with a rapid pre-equilibrium2 NO + 2 H2 N2 + 2 H2OObserved rate law: rate = k NO2H2Proposed Mechanism:2 NO N2

9、O2 (fast, k1 and k-1)N2O2 + H2 N2O + H2O (slow, k2)N2O + H2 N2 + H2O (fast, k3)第99页/共111页Mechanisms with a rapid pre-equilibrium2 NO + 2 H2 N2 + 2 H2OObserved rate law: rate = k NO2H2Proposed Mechanism:2 NO N2O2 (fast, k1 and k-1)N2O2 + H2 N2O + H2O (slow, k2)N2O + H2 N2 + H2O (fast, k3)2 NO + 2 H2 N2 + 2 H2O第100页/共111页第101页/共111页The reaction will go faster with a catalyst, or proceed at a comparable rate at lower temperatures.第102页/共111页The reaction goes faster because a greater percentage of molecules have suffic