几种重要的金属化合物教案

1、让更多的孩子得到更好的教育第二节几种重要的金属化合物教案教学目标：知识与技能：1、了解钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质；2、认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。过程与方法：1、 培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。2、尝试用分类方法学习物质的性质。情感、态度与价值观：1 、通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能；2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。教学重点：金属氧化物的化学性质、Fe(OH) 2、Fe(OH) 3的性质及转化教学难点：Al 2O3 的两性、Fe(OH) 2、

2、Fe(OH) 3 的转化课时安排：3课时教具准备：多媒体设备、实验仪器和药品教学过程：第1课时复习：金属单质的化学性质：与氧气反应、与水反应、与碱反应。导入：氧化铝、氢氧化铝、铝盐都含铝元素，但因组成不同而性质不同；氧化钠、氧化铝、氧化铜、氧化铁虽然都是氧化物，但由于所含的金属元素不同，性质不同。不同类型的金属化合物性质也不同。今节课我们研究几种重要的金属化合物。思考交流：指导学生阅读课本 P55相关内容，并思考课本里面提出的两个问题。归纳整理：1、氧化纳是白色固体，而过氧化纳是淡黄色固体。2、Na2O+H2O=2NaOH实验探究：由学生演示课本 P55实验3-5，指导学生观察并记录实验现象。

3、归纳整理：现象滴入水后有大量气泡产生；气体使带有火星的木条复燃；试管外壁发热;向溶液滴入酚酞后，溶液颜色变红。化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2f过氧化纳的用途：常作强氧化剂，用于漂白织物、麦秆、羽毛。推进新课：过氧化钠还能与二氧化碳反应一一2Na2Q + 2CO2 = 2Na 2CQ + O 2;所以常用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H 2。+ O2 f问：过氧化钠是碱性氧化物吗？归纳：不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。投影：氧化钠和过氧化钠的比较(学案与测评

4、新知梳理)问：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？它们的化学性质有什么区别？实验探究：指导学生完成课本 P56科学探究实验：1、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性实验； 2、Na2CO3、Na2CO3的热稳定性；3、补充实验 NazCOs、NaHCOs分别与稀盐酸、石灰 水、CaCl2的反应。观察并记录实验现象。归纳整理:碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性水溶液碱性强弱和盐酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化钙溶液的作用热稳定性相互转化关系应用实践：（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCOs两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有Na

5、HCOs,如何除去？在 NaHCOs中混有Na2CO3又如何除去？（3） 用途：Na2CO3用于制玻璃、肥皂、造纸和纺织等；NaHCOs则用作发酵剂、灭火剂和 制药等。问：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？讲述：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。播放视频：实验36小结：节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳 丽的色彩。所以焰色反应常用于鉴别物质。作业：课本P63第12题、学案与测评相关练习。板书设计：二、几种重要的金属化合物1、钠的氧化物Na2O+H2O=2NaOH ; 2Na2O2+2H2O=4Na

6、OH+O 2 f2N&Q + 2CO2 = 2Na 2CO + O 2用途：2、碳酸钠和碳酸氢钠（1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质（2）碳酸钠和碳酸氢钠的转化3、焰色反应第2课时引入新课：铝能与强酸、强碱反应，那么A12O3能否也溶于强酸和强碱呢？在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？讲述：1、氧化物Al 2O3（1 ）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高（为 2050C）,难熔化。（2）化学性质：a、 与酸反应：（硫酸） Al2O3+3H2SO4=AI 2（SO4）3+3H2OAI2O3+6H =2Al +3H2Ob、 与强碱反应（NaOH） : Al2O3+2

7、NaOH=2NaAIO 2+H2OAl 2O3+2OH - =2AIO - +H2O'酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物I两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物""(3)用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体,俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。实验探究：指导学生演示实验 3-7和实验3-8，观察并记录实验现象。归纳整理：2、氢氧化铝AI(0H)3(1) 制备：用氨水与可溶性的铝盐(如硫酸铝)反应制得反应：A 2(SO4)3+6NH H2O=3(NH) 2SQ+2A

8、IQH) 3 J Al 3+3NH 2O=3NH+ +AI(OH) 3 J 注意：AI(OH) 3不溶于氨水.(2) 化学性质：a、 与酸反应：(盐酸)AI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3HO AI(OH) 3+3H+ =AI3+ +3HOb、与强碱反应(NaOH Ti(OH) 3+NaOH=NaAlO2H2O AI(OH) 3+ OH - = AIO2-+2hO两性氢氧化物：既实验:Al 3+溶液中逐滴加入 OH现象：先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解3+-反应：Al +3OH = AI(OH) 3 J AI(OH)3+ OH = AIO 2 +2HOC 不稳定性(受热分解)：2AI(O

9、H) 3AI2Q+3H2O(3 )用途：是医用的胃酸中和剂的一种；能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，用于净化 学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？答：产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。指导阅读：资料卡片一一硫酸铝钾：明矶晶体KAI(SO4)2?12H2O小结：有关铝的化合物之间相互转化A12O3为两性氧化物，Al ( OH 3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。作业：有1mol的AICI3溶液，往其中加入氢氧化钠溶液，要得到的沉淀最多， 应加多少mol的氢氧化钠溶液；要沉淀全部溶解

10、，还要继续加多少mol的氢氧化钠溶液。并画出沉淀随加 入氢氧化钠的物质的量变化的曲线。板书设计：1、铝的氧化物Al 2O3(1 )物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高(为 2050C),难熔化。(2) 化学性质：(3) 用途：2、铝的氢氧化物 AI(OH) 3(1) 制备：(2) 化学性质：(3) 用途：3、硫酸铝钾：明矶晶体 KAI(SO4)2?12H2O4、有关铝的化合物之间相互转化第3课时新课引入：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。居于第四位，主要以正二价和正三价化合物形式存在，今天我们就来了解一下铁的主要化合物。投影：1、铁的氧化物FeOFesQFesQ铁兀素的化合 价+2+3+2、+

11、3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸 反应+2+FeO+2H =Fe +H2OFe2O+6H+ =2Fe3+ +3HO+3+Fe3C4+8H =2Fe +2+Fe +4H2O与还原剂反应高温 FeO+COFe+CO-高温Fe2Q+3CO -2Fe+3CO占燃3Fe3Q+8AI 竺虽9Fe+4AI 2Q用途一用作红色油漆和涂料； 赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO稀)=3Fe(NO3)3+NOT +5W0实验探究：指导学生完成实验 3-9，观察并记录实验现象。归纳整理：2、铁的氢氧化物(1

12、) Fe(0H)2 的制备实验:FeS04溶液中加NaOH. 现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 Fe2+W易被氧化，所以FeSO溶液要新配制. 为了防止滴加 NaOH时带入空气，可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSQ溶液液面下，再挤出NaOH 溶液 为了防止Fe2氧化,还可以向盛有FeSQ溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水大但不 溶于水的有机物以隔绝空气 化学方程式：FeSO4+2NaOH= Fe(OH) J +NaSQ Fe2+ 2OH- = Fe(OH) 2 J (白色)4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OHb (红褐色)(白色f灰绿色f红褐色)(2) Fe(

13、OH)3 的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH溶液 现象：生成红褐色沉淀 化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH) J +3NaCIFe 3+ 3OH - = Fe(OH) 3 J (红褐色) 热稳性：Fe(OH)3对热不稳定，受热能失去水生成红棕色的Fe2C3粉末.化学方程式：2Fe(OH) 3 丄 FezQ +3H2O小结：难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水投影：铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水地址：北京市西城区新德街 20号4层 电话真：010-820

14、79687 第5页共6页I离$*£哮2中PS *4让更多的孩子得到更好的教育物质类别二兀弱碱二兀弱碱与非氧化性酸的 反应Fe(OH)2+H3SO=FeSO+2HO+2+Fe(OH)2+2H =Fe +2H2O2Fe(OH)3+3HSO=FQ(SC4) 3+6HO Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O与氧化性酸的反应3Fe(OH)2+10HNO 稀)=3Fe(NO3)3+NO + 8H2O3Fe(OH)2+10H +NO =3Fe +NOT + 8H2OFe(OH)3+3HNO稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H=Fe3+3H2O与还原性酸的反应Fe(OH)2

15、+2HI=Fel 2+2H2O+2+Fe(OH)2+2H =Fe +2H2O2Fe(OH)3+6HI=2Fel 2+6HO+I2+ -2+2Fe(OH)3+6H +2I =2Fe +6HO+I2热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3 Fe 2C3 +3H2O实验探究：指导学生完成实验实验 3-10和科学探究实验，观察并记录实验现象。 归纳整理：3、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+、Fe2+ 的检验：Fe3+的检验：向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：FeCb+3KSCN= Fe(SCN3+3KCI3+-,Fe +3SCN= Fe(SCN) 3(红色)Fe2+的检验：向F

16、e2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2FeCl2+CI 2=2FeCb FeCI 3+3KSCN= Fe(SCN3+3KCI(2) Fe3+、Fe2+的相互转化Fe3+W氧化性：向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2对应离子方程式：2Fe3+ (棕黄色)+Fe=3FeT (浅绿色)Fe2+的还原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向FeCL溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3对应离子方程式：2Fe2+CI 2= 2Fe3+2CI-(3) 除杂：FeCI 3(FeCI 2)滴加氯水 FeCI 2 (FeCI 3)加入铁粉指导阅读：资料卡片一一铜属于重金属，铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能与蛋白质 作用，使蛋白质变性，蛋白质变性后，失去了生理活性。实践活动：铝盐铁盐的净水作用一一向混有少量泥沙的混浊水中分别加入明矶、 硫酸铁溶液不加试剂加入明矶力口入 Fe2(SO4)32min:无明显变化明显沉降，半透明溶液明显沉降，半透明溶液5min混浊，部分泥沙沉降沉淀在底部，溶液透明沉淀在底部，溶液透明(不如明矶效果好)净水