2022学年九年级化学专题复习考点测试：构成物质的微粒[含答案]

1、构成物质的微粒专题1、 知识梳理1. 分子（1）定义：由分子构成的物质，分子是保持其的最小粒子。（2）构成：分子由构成。（3）性质：分子的质量和体积都很；分子总是在不断地，且温度越高，运动速率越快；分子之间有；同种分子构成的物质化学性质（填“相同”或“不相同”）。（4）“分子运动现象”的实验探究实验装置：如左图所示。实验现象：过一段时间，烧杯A中的溶液。解释：烧杯B中浓氨水有性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变。结论：。2原子（1）定义：中的最小粒子。（2）构成：原子由和构成，原子核由和构成。（3）性质：原子的质量和体积都很小；原子总是在不断地运动；原子之间有。（

2、4）写法：1个原子直接用表示，若表示多个原子，可在前加上相应的数字。（5）在原子中，核电荷数=原子序数（6）相对原子质量+3离子（1）定义：带电的或。如NaCl由和构成。（2）分类：阳离子：带的原子或原子团。质子数核外电子数。阴离子：带的原子或原子团。质子数核外电子数。（3） 表示方法：在元素符号或原子团的标明离子所带的电荷数及电性，标法为数字，正、负号；若离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，数字“1”。2、 考点透视考点1 原子的定义和构成例1 科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。下列关于原子结构的观点错误的是（ ）A原子由原子核和核外电子

3、构成 B核外电子在离核远近不同的区域中运动C原子很小，且任何情况下都不可再分 D原子核很小，但集中了原子大部分质量例2 2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的相对原子质量为（ ）A3 B4 C6 D7考点2 分子、原子和离子的基本概念和表示例3 下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）A氯化钠是由氯化钠分子构成的 B分子可以分成原子而原子不能再分C分子是保持物质性质的最小粒子 D原子是由原子核和核外电子构成的例4 用合适的化学用语表示：（1）一个银原子； （2）两个铵根离子；（3）三个臭氧分子； （4）保

4、持干冰化学性质的最小粒子；（5）构成硫酸铜的粒子；（6）一个五氧化二磷分子由构成；（7）3Fe2+表示；“2+”表示。例5 从分子原子质子中子电子原子核阴离子阳离子中，选择所有适合的微粒用序号填空。（1） 显中性的微粒是； （2）在化学变化中，一定发生变化的微粒是；（3）显正电荷的微粒是；（4）决定原子种类的微粒是；（5）构成原子的微粒是 ；（6）能直接构成物质的微粒是。考点3 利用微粒的性质解释生活中的常见现象例6 下列客现事实对应的微观解释错误的是（ ）A酒香不怕巷子深分子在不断运动B金属很难被压缩分子间没有间隔C过氧化氢溶液是混合物由不同种分子构成D金刚石、石墨的物理性质差异较大碳原子的

5、排列方式不同考点4 原子、离子结构示意图及其应用例7 某粒子的结构示意图如图所示，请回答下列问题：（1） 若Y=2，则X=，该原子的质子数为，它在化学反应中易（填“得”或“失”）电子。（2） 若Y=8，且该粒子带1个单位负电荷，则该粒子的符号为。（3） 若X-Y<10，则该粒子是一个（填“原子”“阴离子”或“阴离子”）。例8 现有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （ ）A它们表示四种元素 B对应的原子在化学反应中易失去电子C表示的元素是非金属元素 D表示的都是阳离子三、课堂训练1物质是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是（ ）A铜 B汞 C氢气 D硫酸镁22019年8月Scie

6、nce杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（）A原子 B质子 C中子 D电子3右图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ） A该粒子属于非金属元素B该粒子核外电子数为17C该粒子具有3个电子层D在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-4下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）A墙内开花墙外可闻到花香分子在不断地运动B蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C氧气和液氧都能支持燃烧物质的分子相同，其化学性质相同D水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起水分子间的间隔增大5下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）A同种分子构成的物质，状态

7、不同，化学性质就不同B在干冰中，分子因相互作用而静止不动C原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化D温度计内汞柱液面上升，说明汞原子体积变大6在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）构成氢气的粒子是（填“氢分子”或“氢原子”）。（2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。图中粒子共表示种元素（填数字）。A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是（填序号，下同）。具有相对稳定结构的粒子是。7如右图为某种粒子的结构示意图，试回答：（1） 若此示意图表示的是原子，则n=；（2） 若此示意图表示带3个单位正电荷的阳离子，它是某种原子已经（填“得到”或“失去”）个电子而形成的，则n=，如果该离子的中子数为14，则它的相对原子质量约为。参考答案一、知识梳理1（1）化学性质 （2）原子 （3）小 运动 间隔 相同 （4）变红 挥发 红 分子在不断地运动2（1）化学变化（2）原子核 核外电子 质子 中子（3）间隔（4）元素符号 元素符号（5）质子数 核外电子数（6）质子数 中子数3（1）原子 原子团 Na+ Cl-（2）正电 >负电 <（4） 右上角 在前 在后 省略不写二、考点透视例1 C例2 D例3 D例4 （1）Ag （2）2NH4+ （3）3O3 （4）CO2（5）Cu2+ SO42-（6）2个磷原子和5个氧原子（7）3个亚铁离子