湖北省襄阳市襄樊田家炳中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

1、湖北省襄阳市襄樊田家炳中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知常温时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.6×1012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph12.0，则下列说法不正确的是a所得溶液中的c(h+)1.0×1012 mol·l1               

2、      b所加的烧碱溶液ph12.0c所得溶液中由水电离产生的c(oh)1.0×1012 mol·l1d所得溶液中的c(mg2+)5.6×108 mol·l1参考答案：b略2. 某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源  不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是  a.    b.    c. 

3、   d.参考答案：a略3. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）常温下，21g c3h6和c4h8的混合物中含有的碳原子数为1.5na14.2g 硫酸钠固体中含有0.1na个硫酸钠分子；标准状况下下，11.2l己烷所含的分子数为0.5na；10ml 18mol/l的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18na标准状况下，由h2o2分解制得4.48lo2转移的电子数目为0.4na2克d216o中含有的质子数、中子数、电子数均为na    a    b

4、60;   c    d参考答案：c知识点: 阿伏加德罗常数 答案解析: c解析：常温下，21g c3h6和c4h8的混合物中含有1.5mol最简式ch2，含有1.5molc原子，含有的碳原子数为1.5na，故正确；14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故错误；标准状况下己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故错误；10ml 18mol/l的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生

5、成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故错误；标准状况下，4.48lo2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4na，故正确；2克d216o的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为na，故正确。根据以上分析可知，正确的为：。思路点拨:本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子

6、及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4. 下列实验操作中，错误的是 a配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解b配制0.100mol·l1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作c测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液d检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热参考答案：c略5. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（ ） abcd物质的化学式ccl4naohch3ohnh4no3危

7、险警告标签易燃品腐蚀品有毒品爆炸品参考答案：a略6. 下列溶液中cl的物质的量浓度最大的是（）a200ml 2mol/l mgcl2溶液b1000ml 2.5mol/l nacl溶液c250ml 1mol/l alcl3溶液d300ml 5mol/l kclo3溶液参考答案：a【考点】物质的量浓度【分析】根据溶液中c（cl）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：a、200ml 2mol?l1mgcl2溶液中c（cl）=2c（mgcl2）=2mol/l×2=4mol/l；b、1000ml 2.5mol?l1nacl溶液中c（cl）=c（nacl

8、）=2.5mol/l；c、250ml 1mol?l1alcl3溶液中c（cl）=3c（alcl3）=1mol/l×3=3mol/l；d、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；故选：a7. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是（         ）a、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。b、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：o22h2o4e4ohc、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色d、若氯化钠溶液改为氯化铵

9、溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。参考答案：a略8. 参考答案：b略9. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是ak+ ,mno4-,na+,cl-         bk+,na+,no3-,co32-        cna+,h+,no3-,so42-     dfe3+,na+,cl-,so42-参考答案：b略10. 下列叙述正确的是  a溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应b玻璃

10、、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐c常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体d氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同参考答案：d略11. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）ana+、al3+、cl、co32bh+、na+、fe2+、mno4ck+、ca2+、cl、no3dk+、nh4+、oh、so42参考答案：c【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：a因al3+、co32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故a错误；b因h+、fe2+、mno4发生

11、氧化还原反应，则不能共存，故b错误；c因该组离子之间不反应，能共存，故c正确；d因nh4+、oh结合生成弱电解质，则不能共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大12. 下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是（  ）a将含少量h2o(g)的h2通过盛有足量na2o2容器中，并不断用电火花点燃       b将1molcu置于含2molh2so4的浓硫酸中加热     

12、60; c将相同条件下的等体积的no和o2混合后通入足量水中充分反应       d将2molso2和4molo2投入450并盛有催化剂的密闭容器中反应参考答案：答案：a13. 某澄清溶液可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、fe2+、fe3+、cu2+、so42-、co32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用hcl酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的na2o2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是(  

13、 )a.肯定有al3+、so42-，可能有k+、nh4+         b.肯定无fe2+、mg2+、co32-，可能有al3+c.原溶液一定是明矾和mgso4的混合溶液   d.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定参考答案：d略14. 在由fe、feo和fe2o3组成的混合物中加入100 ml 2 mol·l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 ml气体(标准状况)，此时溶液中无fe3。则下列判断正确的(    ) a.混合物里三种物质反应时消耗

14、盐酸的物质的量之比为113b.反应后所得溶液中的fe2与cl的物质的量之比为12c.混合物里，feo的物质的量无法确定，但fe比fe2o3的物质的量多d.混合物里，fe2o3的物质的量无法确定，但fe比feo的物质的量多参考答案：bc略15. 下列关于物质性质的说法不合理的是（）a金属mg与稀硫酸和co2均能反应，其反应类型相同bfecl3、na2o2、cu2s均可由相应单质直接化合生成cso2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色d氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：c【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；两性氧

15、化物和两性氢氧化物 【分析】a镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；bfecl3、na2o2、cu2s三种物质都可以有金属单质与非金属单质通过化合反应获得；c二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；d根据氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸化学性质判断【解答】解：a金属mg与稀硫酸和co2的反应方程式为：mg+h2so4=mgso4+h2、co2+2mg2mgo+c，两个反应都属于置换反应，故a正确；b铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，所以fecl3、na2o2、cu2s均可由相应单质直接化合生成，故b正确；c二氧化硫不会漂白酸碱指示剂，所以

16、so2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红后不会褪色，故c错误；d氢氧化铝为两性强氧化物、碳酸铵中含有碳酸氢根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故d正确；故选c【点评】本题考查了金属单质及其化合物性质、二氧化碳的性质、两性化合物等知识，题目难度知识，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确二氧化硫的漂白原理二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）    新切开的苹果在空气中放置一段时间表

17、面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：a苹果中的fe2+被空气中的氧气氧化成了fe3+       b苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。材料：苹果、浓度均为0.1mol·l1的盐酸、nacl溶液、nahco3溶液、na2so3溶液、      kscn溶液、开水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上23滴    &

18、#160;            溶液                      说法a不正确 （2）探究2：【查阅文献】ks5u.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35左右、活性ph约为5.5。  

19、0; .酚类物质遇fecl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。    该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象结论在一块上滴加23滴fecl3溶液表面变为绿色苹果中含有酚类物质一块放置于空气中 另一块迅速浸入0.1mol·l1 nacl溶液中表面逐渐褐变 相当长一段时间内，无明显变化 苹果褐变与      有关另两块分别立刻放入9095的开水和0.1mol·l1盐酸中浸泡2

20、min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化 苹果褐变与                              有关最后两块分别立刻放入各0.1mol·l1的nahco3溶液和na2so3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹

21、果褐变 （3）问题与讨论： 0.1mol·l1的nahco3溶液和na2so3溶液的ph相近，na2so3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：                                     &#

22、160;                          ，反应的离子方程式为：                        

23、                   。褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：                             

24、60;                                         参考答案：（1）kscn ；无红色出现（各2分，共4分）   （2） 氧气 （2分）； 氧化酶的活性（2分）（3

25、） 亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚（4分）2so32-+o2 = 2so42-(2分) 放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡等合理答案均得分(2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个电化学过程的示意图。  i在甲池中，若a端通入甲醇，b端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的na2so4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。  (1)此时a端为电源的_极（填“正”或“负”），a极的电极反应式  为：_。  (2)若乙池溶液的体积为1 l，则此时乙池溶液中c(h)=_

26、60;   （不考虑ag的水解）。  (3)丙池中产生的气体体积为_l。（标准状况下）。  制取kmno4的最好方法是电解k2mno4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为k2mno4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取kmno4。  (4)阳极的电极反应式为_。    此时溶液的ph_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18. （16分）美国化学家rfheck因发现heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物i核磁共振

27、氢谱显示存在        组峰，化合物i的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2，其完全水解的化学方程式为                                 （注明条件）。（3）

28、化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓h2so4共热生成化合物，化合物能使酸性kmno4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与fecl3溶液作用显紫色。化合物与过量naoh溶液共热，发生反应的方程式为_。 参考答案：19. （14分）现有5种短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的同位素中有一种核素无中子，b最外层上电子数是次外层电子数的两倍，c元素最简单的氢化物y的水溶液呈碱性，e是短周期中电负性最小的元素。d与可与a、b、c、e四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出a、e两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式