福建省龙岩市连南中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、福建省龙岩市连南中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在ph1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是a.nh4+、mg2+、so42、cl b. ba2+、k+、oh、clc.al3+、mno4、so42、cl          d.na+、cu2+、cl、ba2+参考答案：a略2. 用一种试剂就能将氯化钾、溴化钾、碘化钾三种无色溶液鉴别开来，此试剂是（    ） a溴水&#

2、160;  bnaoh溶液   c硝酸钡溶液   d硝酸银溶液参考答案：d略3. 下列说法正确的是（）a化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化b所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能c所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒d化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化参考答案：c【考点】化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式【分析】a、根据物质三态之间的转变也存在热量的变化；b、根据原电池中进行的反应为自发进行的氧化还原反应；c、根据化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒；

3、d、根据裂变虽然产生了新物质，但不是化学反应；【解答】解：a、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故a错误；b、只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能，故b错误；c、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故c正确；d、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故d错误；故选：c4. 下列叙述正确的是    a. 浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳   b. na2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱   c. li、c、s分别在足量氧气中燃烧均生

4、成一种相应氧化物     d. nahco3、na2co3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成气体参考答案：ac略5. 下列叙述正确的是（     ）a1 mol h2o的质量为18g/mol                     bch4的摩尔质量为16gc3.01×1023个so2分子的

5、质量为32g           d标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4l参考答案：c略6. 下列实验操作正确的是（）a加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质b配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切c用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体d萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置参考答案：b【考点】物质的分离、提纯和除杂；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】a引入了nacl杂质；b溶液凹液面最低点与刻度线相切；c分液操作时下层液

6、体从下口放出，上层液体从上口倒出；d酒精能与水互溶【解答】解：a加入盐酸能除去硫酸钠中的少量碳酸钠，但却引入nacl无法达到除杂的目的，故a错误； b应滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故b正确；c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故c错误；d酒精能与水互溶不分层，故d错误故选b7. 下列说法中不正确的是（）a共价化合物中不可能含有离子键b阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键c含有共价键的化合物不一定是共价化合物d含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：b【考点】化学键【分析】a共价化合物中只含共价键；b离子键是由离子通过

7、静电作用形成的；c离子化合物中也可能含有共价键；d含有离子键的化合物是离子化合物【解答】解：a共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故a正确；b离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故b错误；c离子化合物中也可能含有共价键，如naoh中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故c正确；d含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故d正确；故选b8. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素，a、e的原子核外最外层电子数之和为13，d原子的最外层电子数是c原子最外层电子数或电子层数的2倍，b与c同

8、周期但不相邻。下列说法正确的是（   ）a. b与d形成的化合物为共价化合物b. e的单质能从水中置换出o2c. c的氧化物可溶于b、d、e的最高价氧化物对应的水化物溶液中d. 五种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数参考答案：c9. 根据下列事实：x+y2+ =x2+ +y；z+2h2o（冷）=z(oh)2+h2;z2+ 氧化性比x2+ 弱；由y、w电极组成的电池，电极反应为w2+ +2e- =w、y-2e- =y2+,可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为（） a.xzyw   b.zwxy   c.zyxw  &

9、#160;d.zxyw参考答案：d略10. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是anh4+ 、co32、al3+、cl     bna+、hco3、k+、so42   cmno4、k+、so42、na+          dmg2+、na+、so42、no 3参考答案：d略11. 取软锰矿石（主要成分为mno2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，制得22.4l cl2（标准状况）下列有关

10、说法中不正确的是（）a这种软锰矿石中mno2的质量分数为75%b被氧化的hcl的物质的量为4molc参加反应的hcl的质量为146gd被还原的mno2的物质的量为1mol参考答案：b考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：n（cl2）=1mol，由mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o反应，1molmno2参加反应，反应中mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，以此来解答解答：解：an（cl2）=1mol，由mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o反应，1molmno2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中mno2的质量分数为×

11、100%=75%，故a正确；b由反应可知，生成1mol气体时，2molhcl被氧化，故b错误；c参加反应的hcl为4mol，其质量为4mol×36.5g/mol=146g，故c正确；dmn元素的化合价降低，被还原的mno2的物质的量为1mol，故d正确；故选b点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大12. 已知氧化性强弱顺序：cl2> br2> fe3+>i2。下列反应不能发生的是（）a. br2+2i-= i2+2br-    b. 2fecl2+cl

12、2 = 2fecl3c. 2fecl2+2hcl+i2 = 2fecl3+2hi    d. 2fe3+ + 2i-= 2fe2+ + i2参考答案：c试题分析：a、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，a正确；b、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，b正确；c、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，c错误；d、根据c中分析可知反应能够发生，d正确，答案选c。13. 实验室需要使alcl3溶液中的al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液    &

13、#160;  c盐酸d氨水参考答案：d略14. 下列说法或表示方法中正确的是（    ）       a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应h1>h2        b由c（石墨）c（金刚石）；h=+19kj/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大19 kj，即金刚石比石墨稳定       c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态

14、水，放出2858kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=+2858kj/mold 放热及熵增加的反应，一定能自发进行 参考答案：d略15. 下列递变规律正确的是   （     ）a热稳定性：hcl hf h2o             b沸点：金刚石冰干冰   c碱性：naoh mg(oh)2 ca(oh)2   

15、        d元素的最高正化合价：fsc参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/lh2c2o4溶液h2o0.2 mol/l kmno4溶液3 mol/l稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.23

16、3.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是        （2）利用实验1中数据计算，用kmno4的浓度变化表示的反应速率为：（kmno4）=          （3）该小组同学根据经验绘制了n（mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究 

17、; 该小组同学提出的假设是         请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/lh2c2o4溶液h2o0.2 mol/l kmno4溶液3 mol/l稀硫酸43.02.03.02.0   t 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是     参考答案：（1）其他条件相同时，增大kmno4浓度反应速率增大； （2）

18、1.5×102 mol/（l?min）；（3）生成物中的mnso4为该反应的催化剂（或mn2+对该反应有催化作用）；mnso4；与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）从表中数据可知改变的条件是kmno4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；作对比实验时，除了加入mnso4不同外，其它量完全相同，据此进行

19、解答；若反应加快，说明mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少【解答】解：（1）从表中数据可知改变的条件是kmno4浓度；其他条件相同时，增大kmno4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大kmno4浓度反应速率增大； （2）草酸的物质的量为：0.6mol?l1×0.003l=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?l1×0.003l=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： =0.06mol/l，这段时间内平均反应速率v

20、（kmno4）=1.5×102 mol/（l?min），故答案为：1.5×102 mol/（l?min）；（3）由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的mnso4（或mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的mnso4为该反应的催化剂（或mn2+对该反应有催化作用）；与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为mnso4，故答案为：mnso4；若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）三、综

21、合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知x元素的原子k、l层电子数之和比l、m层电子数之和多1个电子。y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：x_，y_，z_。(2)用电子式表示x、y形成化合物的过程为_。(3)把x的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个y原子间形成化学键时要_热量。(5)y与z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)naclal &

22、#160;   (2)nac(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)alcl3共价18. 下列物质之间有如下反应关系:已知由e转化成c的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出ec反应的化学方程式:_。为了获得e，可以用新配制的d溶液与用不含o2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述d溶液时你觉得还需加入            

23、      。(4)写出fe与h20在一定条件下反应的化学方程式                            。参考答案：(1)cl2kscn  (2)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（3）铁粉  （4）3fe +  4h20（g） fe3o4 4h2