福建省莆田市第二十六中学高一化学测试题含解析

1、福建省莆田市第二十六中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列仪器中，能直接加热的是a. 烧杯    b. 烧瓶    c. 试管    d. 容量瓶参考答案：c试题分析：试管能直接加热，烧杯和烧瓶要垫上石棉网加热，容量瓶不能加热，故选c。点评：本题考查的是化学实验的基本常识，即化学仪器的使用，考查学生对各个化学仪器使用的熟悉程度。2. 起固氮作用的化学反应是（    ）a、n2与h2在一定

2、条件下反应生成nh3        b、硝酸工厂用nh3氧化制noc、no遇到空气中的 o2转化为红棕色的no2    d、由nh3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：a3. x ml三种气态烃的混合气体与足量o2反应后恢复到 原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这 三种烃不可能是（    ）a、ch4、c2h4、c3h4       b、c2h2、c3h6、c4h6c、ch4、c2h2、c3h8 &#

3、160;     d、c2h4、c2h2、ch4参考答案：d略4. 下列叙述正确的是a. 15g甲基(ch3)中含有的电子数为9nab. 标准状况下，2.24l己烷中所含碳原子数为0.6nac. 0.1mol fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3nad. 由2so2+o22so3可知，2mol so2与1mol o2充分反应生成so3分子数为2na参考答案：a【详解】a、甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol一个甲基中含有9个电子，所以1mol甲基含有电子9mol电子，即9na，选项a正确；b、标准状况下正己烷(c6h14)不是

4、气体，2.24 l不是0.1 mol，所含碳原子数不为0.6na，选项b错误；c、0.1molfe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2na，选项c错误；d二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol so2和1mol o2充分反应，生成so3的分子数小于2 na，选项d错误；答案选a。 5. 下列关于化学键的说法正确的个数是hf是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键   判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键化学键断裂，一定发生化学变化 

5、60; 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构单质分子中一定含非极性键a. 2个b. 3个c. 4个d. 5个参考答案：b【详解】hf是一种非常稳定的化合物，这是因为f与h之间存在强的作用力，故错误；离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，故正确；干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，nacl含有离子键，熔化破坏离子键，故正确；化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如hcl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故错误

6、；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，同时氧和氢之间还含有极性键，故正确；共价键中，成键原子不一定满足8电子稳定结构，如氨分子中氢是2电子的结构，故错误；单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体单质是由单原子构成的，稀有气体单质中不会以共价键结合，故错误；综上，正确的有。答案选b。6. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是（     ） ah2在cl2中燃烧会产生苍白色火焰b氯水用于漂白表现了hclo的强氧化性c新制氯水放置数天后，酸性增强d漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙和氯化钙参考答案：d略7. 下列有关元素

7、周期表和周期律的说法中，正确的是a. f元素是原子半径最小的非金属元素b. 碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料c. x、y属于同周期元素，若原子序数x<y，则离子半径x+<y2-d. 门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个viii族，共16纵行参考答案：c【详解】af元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素，但原子半径最小的非金属元素是氢元素，故a错误；b碳不位于金属与非金属的交界处，碳的单质石墨能导电，是导体，而硅位于金属与非金属的交界处，可以做半导体材料，故b错误；cx、y属于同周期元素，若原子序数x<y，则x+比y2-少一个电子层

8、，故离子半径x+<y2-，故c正确；d门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个viii族，其中8、9、10三个纵行统称为viii族，则共18纵行，故d错误；故答案为c。8. 将铝粉投入某无色澄清溶液中产生h2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）ah+、ca2+、na+、hco3bna+、fe2+、al3+、no3ck+、cl、oh、so42dcu2+、ba2+、cl、oh参考答案：c解：无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，与铝反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性。ahco3与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能电离出，故a错误；bfe2

9、+为有色离子，fe2+、no3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ck+、cl、oh、so42之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故c正确；dcu2+为有色离子，cu2+、oh之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故d错误。 9. 不能与溴水发生反应的是                     

10、0;                                苯 乙烯 亚硫酸 naoh溶液 agno3溶液 裂化汽油 甲烷 镁粉       a       &#

11、160;              b                   c               d参考答案：b略10. 下列说法中不正确的

12、是a钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为na2o2b镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护c铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼d铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层参考答案：c试题分析：a钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，a正确；b镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，b正确；c铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，c错误；d铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，d正确，答案选c。11. 用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述

13、正确的是（）a标准状况下，22.4ln2含有分子数为nab物质的量浓度为22.4 mol/l mgcl2溶液，含有cl数为nac标准状况下，22.4 lh2o的分子数为nad64g so2含有氧原子数为na参考答案：a考点：阿伏加德罗常数分析：a、根据n=和n=nna来计算；b、溶液体积不明确；c、标况下，水为液态；d、根据n=和so2中含2个氧原子来分析解答：解：a、氮气的物质的量为1mol，而分子个数n=nna=na，故a正确；b、溶液体积不明确，无法计算cl的个数，故b错误；c、标况下，水为液态，故c错误；d、64g so2的物质的量n=1mol，而so2中含2个氧原子，故含有的氧原子为

14、2mol，个数为2na，故d错误故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?                                a      

15、     b            c             d    参考答案：略13. 已知化合物a()与立方烷()的分子结构相似，如下图：则的二氯代物的同分异构体数目为 （    ）       

16、60;             a3        b4      c5    d6参考答案：b略14. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）a.3种              &#

17、160; b.4种           c.5种                  d.6种参考答案：b15. 硼有两种天然同位素105b，115b，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中105b的质量分数约为(    )a.20%     

18、;      b.80%             c.18.5%          d.21.5%参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲配制100ml 0.100mol·l-1的na2co3溶液，请回答：（1）配制时应称取na2co3      &

19、#160; g；（2）配制时不需要的仪器是        ；还缺少的仪器名称叫        。a烧杯   b100ml容量瓶    c量筒    d天平   e玻璃棒   f试管（3）下列操作的顺序是（用字母表示）             

20、0;    ；a冷却；b称量；c洗涤；d振荡；e定容；f溶解；g转移；h摇匀（4）（请在“a偏小”、“b偏大”、“c无影响”中选择最合适的选项，用字母填空）若未经冷却即转移烧杯中的溶液，实验结果将    ；若转移时不慎将溶液倒在瓶外，实验结果将    ；若容量瓶未经干燥即用来配制溶液，实验结果将    ；若将蒸馏水注入容量瓶时不慎将水加到瓶外，实验结果将        ；若定容时俯视刻度线，实验结果将   

21、     。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）   a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知b元素在自然界中组成化合物的种类最多；d原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；a与d、e与d均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由a、c、d三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式              

22、0;                       。（2）在c和b组成化合物 (cb)2中，c、b原子均满足最外层8电子结构,，则(cb)2的电子式是                    

23、     。（3）化合物e3c与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出e3c与盐酸反应的化学方程式                                      

24、       。（4）已知b与a可组成化合物甲，d与a可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的d单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kj / mol，写出该反应的热化学方程式                             

25、                                        。 在酸性条件下，向fei2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol fe2+被氧化成fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出

26、该反应的离子方程式_。参考答案：（1）hno3、nh4no3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）                      （2分）                    &#

27、160;   （3）na3n + 4hcl = 3nacl+nh4cl（2分）（4） c2h6（g）+7/2 o2(g) = 2co2 (g) + 3h2o (2分) ；h 一1559 kj / mol（1分）或  2c2h6（g）+7 o2(g) = 4co2 (g) + 6h2o (l) ；h 一3118 kj / mol     2 fe2+  + 6 i- + 4 h2o2  + 8 h+ = 2 fe3+  + 3 i2 + 8 h2o（2分）18. (12分)a、b、c、d都是短周期

28、元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：a_，b_，c_，d_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)a与b形成的三原子分子的结构式是_，b与d形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示b2d的形成过程：            

29、0;                               。参考答案：（1）  c   、    o    、    si 、    na  。（4分）（2） h2o >ch4>sih4 。（2分）（3）  o=c=o