贵州省贵阳市德华中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析

1、贵州省贵阳市德华中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语正确的是a. 二氧化碳的电子式 b. 次氯酸的结构式为hcloc. 用于考古断代的中子数为8的碳原子为146cd. 2，4，6三硝基甲苯的结构简式为参考答案：ca二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为 ，故a错误；b次氯酸中o最外层有2个单电子，分别与h和cl形成共价键，即结构式为h-o-cl，故b错误；c中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146c，故c正确；d

2、甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为： ，故d错误；故选c。点睛：本题考查了常见化学用语的判断，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。注意二氧化碳和次氯酸的电子式的书写，常见的错误有、。本题的易错点为d，注意硝基的书写方法。2. 下列ad四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（    ）a少量co2通入ba(oh)2溶液；过量co2通入少量ba(oh)2溶液b少量氨水滴入al2(so4)3溶液；少量al2(so4)3溶液滴入氨水c0.1mol cl2通入含0.2mol febr2的溶液； 

3、0;  0.3 molcl2通入含0.2molfebr2溶液中d过量bacl2溶液与少量na2so4溶液相混合；少量ba(no3)2溶液与过量mgso4溶液混合参考答案：bd略3. 下列实验方案合理的是（）a  配制50g质量分数为5%nacl溶液：将45ml水加入到盛有5g nacl的烧杯中，搅拌溶解b  制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置c  鉴定so42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液d  鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中参考答案：答案：d4. 化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键

4、的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：si(s)+o2(g)=sio2(s)中，h的值为                     化学键sioo=osisisiclsic键能kj·mol1460498.8176360347       a- 989.2 k

5、j·mol1                                                &

6、#160;             b+ 989.2 kj·mol1c61.2 kj·mol1                              

7、60;                                d245.2 kj·mol1参考答案：a略5. 将反应cu (s) + 2ag+ (aq)  cu2+ (aq) + 2ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（g）指针偏转方向如图所示，

8、有关叙述正确的是a kno3盐桥中的k+移向cu(no3)2溶液b 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数k=0   c若此时向agno3溶液中加入nacl固体，随着nacl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转   d若此时向cu(no3)2溶液中加入naoh固体，随着naoh量的增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转参考答案：c6. 甲试管中盛有05mol/l na2co3溶液10ml，慢慢往试管中加入1mol/l的盐酸70ml；乙试管中盛有1mol/l的盐酸70ml，慢慢往试管中滴加05mol/l na2co3溶液10

9、ml，那么甲、乙两试管中产生的co2物质的量大小关系为                                   （    ）      a、甲=乙  

10、;       b、甲>乙          c、甲<乙          d、无法确定参考答案：c略7. 零排放燃料电池曾被美国时代杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是a. a极为该电池的负极b. 该电池的正极反应式为o2 +

11、 4h+ + 4e 2h2oc. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能d. h+（质子）由正极移动至负极参考答案：d略8. 下列各组气体或溶液用括号中的试剂加以鉴别，其中不合理的是（）氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）参考答案：答案：c9. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的一种氧化物是一种绿色氧化剂，x的简单氢化物可作为制冷剂，y原子的最外层电子数是z原子的2倍，z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是a. 原子半径：w<x<y<zb. 由w、x、y

12、三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离c. 简单氢化物稳定性：x>yd. 工业上用w的单质还原z的氧化物得到单质z参考答案：b【分析】w的一种氧化物（h2o2）是绿色氧化剂，w为h；x的简单氢化物（nh3）可作为制冷剂，x为n，z的族序数等于其周期数，z为al；y原子的最外层电子数是z原子的2倍，y的核电荷数为8，y为o；据以上分析解答。【详解】w的一种氧化物（h2o2）是绿色氧化剂，w为h；x的简单氢化物（nh3）可作为制冷剂，x为n，z的族序数等于其周期数，z为al；y原子的最外层电子数是z原子的2倍，y的核电荷数为8，y为o；a. 结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐

13、渐减小，同一主族，从上到小逐渐增大，因此原子半径：w<y<x<z，a错误；b. 由w、x、y三种元素组成的化合物硝酸铵，属于强酸弱碱盐，能够促进水的电离，b正确；c. 非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：n<o，因此简单氢化物稳定性：x<y，c错误；d. 工业上，制备金属铝采用电解熔融的氧化铝，氢气不能还原氧化铝，d错误；综上所述，本题选b。10. 胶体区别于其他分散系的本质特征是a.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”   b.胶体粒子大小在1 nm100 nm之间c.胶体粒子可以透过滤纸    

14、;               d胶体粒子不能透过半透膜参考答案：b略11. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是 甲乙丙丁afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3bcucuocuso4cucl2csso2so3h2so4dnh3nono2hno3参考答案：b略12. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（    ）选项物质杂质试剂及主要操作a苯br2加苯酚过滤bco2so2通过盛有饱和nahco3

15、溶液的装置洗气c乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤dco2co点燃参考答案：13. 下列离子组一定能大量共存的是(  )。a. 甲基橙呈黄色的溶液中：i、cl、no3、nab. 石蕊呈蓝色的溶液中：na、alo2、no3、hco3c. 含大量al3的溶液中：k、no3、na、alo2d. 含大量oh的溶液中：co32、cl、f、k参考答案：da. 甲基橙呈黄色的溶液ph4.4，i与no在酸性环境中要发生氧化还原反应，a错误；b. 石蕊呈蓝色的溶液为碱性，hco不存在；c. 含大量al3的溶液中，al3与alo2双水解而不能共存，c错误；d.碱性环境中， co、cl、f、k可以共存，

16、d正确。14. 下列离子方程式中正确的是  acl2通入水中：cl2+h2o2h+cl-+c1o-  b钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：fe-3e-=fe3+  c向双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2h+2i-=i2+2h2o  d用铜作阳极电解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+参考答案：b15. 在溶液中一定能大量共存的离子组是   ak+、ca2+、cl、so42-    bna+、k+、cl、co32-    cna+、oh、cl、hco3&#

17、160;  dh+、fe3+、so42-、i参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）无水alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是al2o3和fe2o3)和石油焦(主要成分是c)为原料制备无水alcl3的工艺（碳氯化法）流程如下。  （1）氯化炉中al2o3、c12和c反应的化学方程式为_。（2）用na2so3溶液可除去冷却器排出尾气中的cl2，此反应的离子方程式为_。（3）升华器中主要含有alcl3和fecl3，需加入一定量al，其目的是_。（4）为测定制得的无水alcl3产品（含少量fecl3杂质）的

18、纯度，称取16.25 g无水alcl3样品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。此过程涉及反应的离子方程式为_、_。alcl3产品的纯度为_。 （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水alcl3工艺中，最后一步是由alcl3·6h2o在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水alcl3，其原因是_。  参考答案：（14分）（1）（2）so32-c12h2oso42-2c1-2h+（2分）   （3）除去fecl3（2分）（4）fe3+3oh-=fe(oh)3 (2分)   al

19、3+4oh-=alo2-+2h2o（2分）96%（2分）（5）al3+ + 3 h2o  al(oh)3 + 3 h+ ，抑制alcl3水解（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分，写出反应（iii）的化学方程式              &

20、#160;                     。（2）若d为氯碱工业的重要产品，a、b、c为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（iii）的离子方程式为                    &

21、#160;          。（3）若b为非金属单质，且b所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（iii）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为            。0.1mol a与含0.15 mol naoh的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为         &

22、#160;       。（4）若a、b、c的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。a中所含化学键类型为               ，d的电子式为。25时，0.1mol·l-1 b、c溶液，ph较大的是           溶液（填溶质的化学式）,写出b溶液中微粒浓度之间存在

23、的等量关系             （写出一种即可）。参考答案：18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：  (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。  (2)为了增大x的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。    a升高温度         b增大压强    c. 加催化剂&#