黑龙江省伊春市宜春段潭中学高一化学测试题含解析

1、黑龙江省伊春市宜春段潭中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. cu(no3)2是制备cuznal系列催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：cu与稀hno3反应制取  cu与浓硝酸反应制取  足量氧气与铜屑先反应，产物再与稀硝酸反应制取。下列说法正确的是a. 制取等量的cu(no3)2需硝酸的量最多b. 制取等量的cu(no3)2产生的有毒气体比多c. 三种方案中硝酸的利用率>>d. 三种方案的反应都可以在铁制容器中进行参考答案：c由制取硝酸铜三种设计方案

2、的化学反应方程式可以判断：制备1molcu(no3)2，需要 hno3的物质的量，中需要8/3molhno3；中需要4molhno3；中需要2molhno3，所以需要硝酸的量，最少，a错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molcu(no3)2，中放出2/3molno气体，中放出2molno2气体，中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少，b错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molcu(no3)2，中需要8/3molhno3，放出2/3molno气体，硝酸利用率为(8/3-2/3)/8/3=0.75,中需要4mol hno3，放出

3、 2mol no2气体，硝酸利用率为(4-2)/4=0.5,中没有气体放出，hno3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率，c正确；稀硝酸与铁发生反应，且生成的 cu(no3)2与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，d错误；正确选项c。2. 下列反应的离子方程式书写正确的是a. 氯化铝溶液中加入过量氨水：a13+4nh3·h2o=alo2-+ 4nh4+2h2ob. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2oc. 碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2od. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+c12=2fe3+2c1-参考答案

4、：d3. 最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是a. co和o生成co2是吸热反应b. 在该过程中，co断键形成c和oc. co和o生成了具有极性共价键的co2d. 状态 状态表示co与o2反应的过程参考答案：c【详解】a.根据能量-反应过程的图像知，状态i的能量高于状态iii的能量，故该过程是放热反应，a错误；b.根据状态i、ii、iii可以看出整个过程中co中的c和o形成的化学键没有断裂，故b错误；c.由图iii可知，生成物是co2，具有极性共价键，故c正确；d.状态 状态表示co与o反应的过程，故d错误。故

5、选c。4. 已知反应kclo36hclkcl3cl23h2o，若用k35clo3和h37cl作用，则下列说法中正确的是a生成1molcl2转移6moleb生成的氯气中既有35cl又有37clc生成的kcl中既有35cl又有37cld生成的氯气式量约为74参考答案：b略5. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（   ）。a元素原子的核外电子排布呈周期性变化   b元素的原子半径呈周期性变化c元素的化合价呈周期性变化d元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：a6. 用托盘天平称取10.1g naoh固体试样,下列操作中，正确的是

6、60;   a. 将 naoh 放在天平左边托盘中的纸片上  b. 将 naoh 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上c. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上d. 用镊子取出10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上参考答案：d7. 短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是  （      ） r tq wa最简单气态氢化物的热稳定性：r >

7、; qb最高价氧化物水化物的酸性：q < wc原子半径：t > q > rdr的氢化物的沸点低于r的同族元素的氢化物的沸点参考答案：d略8. na2co3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（  ）ana2co3是碱                            &

8、#160;            bna2co3是盐    cna2co3是钠盐                               

9、0;    dna2co3是碳酸盐参考答案：a略9. 下列离子方程式书写正确的是    a实验室制取氯气： mno2 + 4hcl(浓)mn2+2 cl + cl2 + 2h2ob过量的氨水滴加到氯化铝溶液： al3+ + 4oh= alo2 + 2h2oc氯气与水反应： cl2h2o=cl2h+ +clod硅酸钠溶液中通入过量co2：sio32+2co2+2h2o = h2sio3+2hco3参考答案：d略10. 下列物质中含有自由移动的cl-是        &

10、#160;  akclo3溶液     bkcl溶液     c液态hcl dnacl固体参考答案：b11. 下列操作中，不用玻璃棒的是（）a过滤          b蒸发              c蒸馏       

11、      d溶解参考答案：c略12. 下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是选项甲乙a苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）b油脂水解苯与氢气（催化剂、加热）c甲烷与氯气（光照）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）d乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应 参考答案：ba、苯和溴水混合发生萃取，属于物理变化，a错误；b、油脂水解是取代反应，苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，b正确；c、乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，c错误；d、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应，d错误，答案选b。13. 某气体在近地面的

12、空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空时却对人类有保护作用，该气体是a. no      b. o3       c. co      d. ccl2f2参考答案：b14. 1 mol某气态烃，能跟1molhcl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被7 mol cl2完全取代，则此气态烃可能是  a.ch3ch=ch2 b.ch2=ch2    c.ch2=chch=ch2&

13、#160;   dch3ch3 参考答案：a略15. 下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 (     )a. 银b. 铝c. 钠d. 铁参考答案：da、银是不活泼的金属，一般用热分解法冶炼，a错误；b、铝是活泼的金属，一般用电解法冶炼，b错误；c、钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，c错误；d、铁可以用热还原法来冶炼，d正确，答案选d。点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还

14、原；3.电解法：适用于k、ca、na、mg、al等活泼金属；4.其他方法：如cuso4+fecu+feso4。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)n元素在周期表中位置_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有_作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器a的名称

15、是_。(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：_。(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。取下装置丙中的试管d，在其中滴加feso4溶液，再滴加kscn溶液，溶液变为_色。(8)待反应停止后，cu片有剩余，取下b，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为_。参考答案：(1)第二周期第va族    (2) 控制气体流速从而控制气体体积比    (3)有红棕色气体产生    (4) 4nh35o24no6h2o    (5)分液漏斗

16、0;   (6) 蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色    (7)3no2+h2o=2h+2no3-+no    红    (8)3cu+2no3-+8h+=3cu2+ +2no+4h2o【详解】（1）n元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期第va族，故答案为：第二周期第va族。（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速，故答案为：控制气体流速从而控制气体体积比。（3）此反应是nh3的催化氧化，铂丝

17、保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4nh35o24no6h2o，锥形瓶上方有空气，no与氧气反应生成no2，因此现象是有红棕色气体产生，故答案为：有红棕色气体产生。（4）氨气的催化氧化，氨气被氧化成no，其反应方程式为：4nh35o24no6h2o，故答案为：4nh35o24no6h2o。（5）装置甲中盛放浓硝酸的仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（6）铜与浓硝酸在装置甲中的反应cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o，生成红棕色的二氧化氮气体进入丙装置，和水发生反应：3no2+h2o=2hno3+no，生成的一氧化氮与液面上方的空

18、气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色，故答案为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色。（7）装置丙中二氧化氮气体和水反应生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no，离子方程式为：3no2+h2o=2h+2no3-+no，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o，生成的fe3+与kscn溶液反应生成血红色的络合物，故答案为：3no2+h2o=2h+2no3-+no，红。（8）加入稀硫酸后，硫酸电离的h+与原溶液中的no3-又组成

19、了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体，离子方程式为：3cu+2no3-+8h+=3cu2+ +2no+4h2o，故答案为：3cu+2no3-+8h+=3cu2+ +2no+4h2o。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知金属单质a是生产生活中用量最大的金属。 d是难溶于水的白色固体。 f为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式c_g_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充c物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量