黑龙江省哈尔滨市虹桥学校2020年高三化学下学期期末试卷含解析

1、黑龙江省哈尔滨市虹桥学校2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是 a磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe3o428hno39fe3no14h2o bna2s2o3溶液中加入稀盐酸：2s2o322hso423sh2oc100ml0.1mol/l fei2溶液与标况下0.224l cl2：2fe2+ cl22fe3+2cld向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42沉淀完全：2al3+3so423ba2+6oh2 al(oh)33baso4参考答案： 2. 下

2、列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                                               

3、;         （    ）       a用kio3氧化酸性溶液中的       b向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：       c将过量so2通入冷氨水中：       d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：参考答案：c略3. 常温

4、下有体积相同的四种溶液：ph=3的ch3cooh溶液  ph=3的盐酸  ph=11的氨水ph=11的naoh溶液。下列说法正确的是       a和混合，所得混合溶液的ph大于7       b和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=       c与分别与足量镁粉反应，生成h2的量：<       d若将四种溶液稀释

5、100倍，溶液ph大小顺序：>>>参考答案：a略4. 将naclo3和na2so3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量h2so4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体x，反应后测得naclo3和na2so3恰好完全反应。则x为（    ）aclo2bcl2occl2dcl2o3参考答案：a略5. （不定项）下列关于反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h<0的图示与对应的叙述相符合的是()a. n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h92 kj·mol1b. 达到平衡时n2、h2的转化率()随n(h2)/n(n2)比值的

6、变化c. 正、逆反应速率随温度的变化d. 反应达平衡时，混合气体中氨物质的量分数随温度、压强的变化参考答案：a【详解】a. 根据图中能量变化图可以看出，n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h+2254 kj·mol1-2346 kj·mol1=92 kj·mol1，a项正确；b. 随n(h2)/n(n2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，b项错误；c. 该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，c项错误；d. 该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时

7、，混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，d项错误；答案选a。6. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，试管中各有10 ml相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是a甲装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积相同，则一定有c（hcl）2 mol/lc若最终两气球体积不同，则一定有c（hcl）1 mol/ld最终两溶液中na、cl的物质的量相同  

8、60;参考答案：b略19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ki=1.77×10-4ki=4.9×10-10ki1=4.3×10-7ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是a.2cn-+h2o+co22hcn+co32-b.2hcooh+co3-2-2hcoo-+h2o+co2c.中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d.等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者参考答案：ad根据电离常数可酸性hcoohh2co3hcnhco3-,因此，a错

9、误，b正确；等体积、等ph的hcooh和hcn所含溶质，hcn多，则中和时消耗的naoh的量多，c正确；根据电荷守恒，n(hcoo-)+n(oh-)=n(na-)+n(h+),n(cn-)+n(oh-)= n(na-)+n(h+)，即离子总数是n(na-)+n(h+)的2倍，而nacn的水解程度大，即nacn溶液中的n(oh-)大，n(h+)小，d错误。8. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是a氯化铵溶液b氢氧化钠溶液 c碳酸钾溶液 d饱和石灰水参考答案：a略9. 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 a.铜离子在铜片表面被还原     

10、0;        b.盐桥中的k+移向znso4溶液c.电流从锌片经导线流向铜片            d.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：a略10. （08东莞调研）能正确表示下列反应离子方程式的是   （  ） a、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至ph7ba2ohhso42baso4h2o       &#

11、160;b、feso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h4fe32h2o        c、次氯酸钙溶液中通入少量so2：ca2+2 clo+h2o+so2 = caso3+2hclod、nh4al(so4)2溶液中加入过量ba(oh)2溶液：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o 参考答案：答案：b11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a饱和氯水中           &#

12、160;          cl、no3、na+、so32   bc(h+) = 1.0×1013mol/l溶液中     c6h5o、k+、so42、br cna2s溶液中                      &

13、#160;    so42、k+、cl、cu2+dph = 12的溶液中                 no3、i、na+、al3+ 参考答案：b略12. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 （      ）    a含有较多fe3+的溶液：na+、so42-、hs-、nh4+bc(oh-)=1mol/l的溶液：al

14、o2-、ch3coo-、k+、ba2+ c ph=1的溶液：k+、fe2+、no3-、na+ d遇al能放出h2的溶液：hco3-、k+、mg2+、cl-参考答案：b略13. 常温下a mol·l1稀氨水和b mol·l1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是a、若ab，则c(nh4+)c(cl)             b、若ab，则c(nh4+)c(cl)c、若ab，则c(oh)c(h)     

15、;        d、若ab，则c(oh)c(h）参考答案：d【知识点】离子浓度比较 h3 h2 h1【答案解析】d解析：若ab，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(nh4+)<c(cl),a错误； 若ab时， 氨水过量， c(nh4+)可能 “大于”、“小于”、“等于” c(cl)，b、c错误；若ab时， c(oh)一定c(h），d正确。【思路点拨】本题也可以根据电荷守恒判断：比如若c(nh4+)c(cl)，则 c(oh)>c(h）。14. 设na代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 

16、                     （    ）    a2.3g钠被o2完全氧化时，失去电子数为0.1na    b2mol fecl3制成胶体，所得胶体的胶粒数为2na    c46g no2和n2o4混合气体中含有原子数为3na    d

17、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2na参考答案：b15. 某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质  醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体   上述说法正确的是（    ）    ab     c   &#

18、160;   d参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的       极相连。阴极上的电极反应式为             

19、       。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： 阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：                                 

20、;                                         。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1121

21、请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因                                               

22、                                     。 滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。则滤液中的浓度为        ，的浓度

23、为       。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香族化合物h常用作防腐剂，h可利用下列路线合成：已知：a是相对分子质量为92的烃；d的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)a的分子式为_，由ab的反应试剂和反应条件为_。(2)写出cd的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的e的同分异构体共有_种。能发生银镜反应    能使fecl3溶液发生显色反应。(4)检验f中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由fg的反应类型为(5)h

24、的结构简式为_。参考答案：（1）c7h8  (2分)   cl2、fecl3  (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3naoh+nacl+2h2o（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9  (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)       加成反应或还原反应 (1分)（5）  （2分，化学式写错不得分）18. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问

25、题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分，写出反应（iii）的化学方程式                                    。（2）若d为氯碱工业的重要产品，a、b、c为均含有同一金属元素的无机化合物

26、，反应（iii）的离子方程式为                               。（3）若b为非金属单质，且b所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（iii）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为     

27、0;      。0.1mol a与含0.15 mol naoh的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为                 。（4）若a、b、c的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。a中所含化学键类型为            

28、0;  ，d的电子式为。25时，0.1mol·l-1 b、c溶液，ph较大的是           溶液（填溶质的化学式）,写出b溶液中微粒浓度之间存在的等量关系             （写出一种即可）。参考答案：19. （18分）分别由c、h、o三种元素组成的有机物a、b、c互为同分异构体，它们分子中c、h、o元素的质量比为1528，其中化合物a的质谱图

29、如下。               a是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，b为五元环酯，c的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：  已知：一定条件时ch3-ch=ch2 + cl2 clch2-ch=ch2 + hcl（1）a的分子式是            

30、 ，a分子中的官能团名称是        。（2）b和g的结构简式分别是              _、                  _。（3）写出a与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_